高中化学：镁的提取及应用练习

1、高中化学：镁的提取及应用练习一、选择题1 .下列有关镁的叙述正确的是（）A.镁条燃烧白火灾可用CO进行扑灭8 .单质镁因坚硬、轻巧、易于加工，可用来做窗框等C.镁制容器可用来装浓硝酸D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO答案 D解析 镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧。单质镁柔软，镁铝合金坚硬、轻巧。镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量 点燃与氮气化合：3M什N=MgN。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器 不能用来装浓硝酸。故选 D项。2 .将相同质量的镁条分别放在 Q、空气、CO中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的

2、顺序为（）A.答案 C解析 设镁为1 mol ,在O中Mgf MgO质量增加16 g ;在空气中 Mgf MgO Mg电 质量增加小于16 g大于28 g ;在此中Mg7 MgN，质量增加28 g ;在CO中Mgf MgO- C, 33增加22 g。3 .在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是（）A.氯化钠B .金属钠C.碳酸钠D .氢氧化钠答案 B解析 2Na+ 2HO=2NaOHH T ,MgC2+ 2NaOH=Mg（O2H） + 2NaCl。4 .在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的化学反应是（）A. Mg+ Ca（OH）=Mg（OH）J + C才B. Mg

3、（OH）+ 2HCl=MgC+2HO加热C. Mg（OH）=Mga H2O通电D. MgC2=M什 Cl2 T答案 CCa OH 2 盐酸 电解解析 海水提取镁的生产流程中， Mg*的变化为：Mg+ Mg（OH2 MgC2 Mg5 .镁在CO气体中燃烧说明（）A. CO是一种强氧化剂B. CO不能作灭火剂C.燃烧不一定都需要氧气D.酸性氧化物都能跟金属镁起反应答案 C解析 燃烧是指剧烈的发光发热的化学反应，燃烧不一定有 Q参加。6 .适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长，因为 （）A.镁是组成叶绿素的重要元素B.镁是合成蛋白质的原料C.镁能够促进植物吸水D.镁是合成核酸的原料答案 A解析

4、本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植物缺少镁元素就不能 正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。7 .将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A. 1 ： 2 ： 3B. 6 ： 3 ： 2C. 3 ： 1 ： 1D, 1 ： 1 ： 1答案 C解析 由题意知在反应中酸不足，但 Na除了与酸反应外，还会与 H2O反应，所以钠完全 反应。0.3 mol Na 生成 0.15 mol H 2,而 Mg和 Al 都是酸不足，0.1 mol HCl 生成 0.05 mol H 2, 故生成氢气的体积比为 0.15

5、: 0.05 : 0.05 = 3 ： 1 ： 18 .海水中含的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A.此法的优点之一是原料的来源丰富9 .进行步骤的目的是从海水中提取 MgC2C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应答案 D高温解析 此过程涉及的反应有：CaC(3=a8 COT , CaOr H2O=Ca(OH) MgC2 +通电Ca(OH=Mg(OH)J

6、+ CaCL Mg(OH)+2HCl=MgCC2HO, MgC)=Mg+ CI2 (,上述反应 中没有涉及置换反应。10 为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Mg+ B . Cc2+ C . Na D . Fe3+答案 C解析 人在大量出汗时，有N、随汗水排出体外，所以需补充 Na+011 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g ,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B .铁 C .铝 D .镁答案 C11.2 L解析 H2的物质的量为：77：-1 = 0.5 mol ,要生成0.5 mol

7、H 2,分别需要锌32.522.4 L , molg、铁28 g、镁12 g、铝9 g ,锌、铁、镁的质量都大于10 g ,只有铝的质量小于10 g ,故 一定含有铝。二、非选择题11.镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A,气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知 A有下列一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A: , C: , D: 。(2)写出下列变化的化学方程式：答案(1)Mg3N NH Mg(OH) MgN+8HCl=3MgC+2NHCl MgC2+ 2NaOH=Mg(

8、QH)+ 2NaCl,NHCl + NaOH=NaCl+ H2O+ NH T解析 镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成 MgO还可以和氮气反应生成 MgN,所以 A为MgN。MgN和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg+和Cl ,所以沉淀D一定是Mg(OH), 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气， NbJ能够和NaOH液反应放出NH,所以溶液 B中还含有Nrf,即它为MgC2和NHCl的混合溶液。12.从海水中提取金属镁，其流程如图所示：-7 -海水贝烧烧* Cut)母液H.f)石灰乳MgiOHhWT脱水广 ，Mg(i)海水提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是 2贝壳所经历的变化的化学方

9、程式为(2) 写出由MgC2 得到金属 Mg 的化学方程式： 除去 Mg(OH) 沉淀中混有的Ca(OH)的步骤为答案 其成分是CaCQ能转化为Ca(OH),可以提供反应所需的碱CaC(3=CaO通电COT , Cad H2O=Ca(OH) (2)MgCl2=M什Cl2 T(3)加入MgC2溶液至过量，过滤解析 海水中提取镁的生产流程中，贝壳主要是提供沉淀Mg所用的Ca(OH), MgC2Mg 这步变化是通过电解熔融的 MgC2来实现的，要把微溶的Ca(OH)转化为难溶的Mg(OH),应加 入MgC2溶液。13 .某海边化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煨烧石灰石；加压降温使产生的二氧化碳气

10、体变成干冰；用得到的生石灰与水反应；把海水引入水池，加入熟石灰，使熟 石灰与海水中的氯化镁发生反应； 滤出氢氧化镁固体；用盐酸溶解氢氧化镁；将所得溶 液在一定条件下加热蒸干。根据以上资料，试完成下列问题：(1)以上步骤只发生物理变化的是 (填序号)。(2)该厂生产过程中没有涉及四种基本反应类型中的 该厂排放的各种气体中 会污染大气。 该厂的生产原料除煤和石灰石外还有0(5)该厂最终的产品是答案(1)(2)置换反应 (3)SO2、CO (4)空气、海水、盐酸 (5)干冰、MgC214 .已知MgN与H2O可以发生如下反应：MgN+ 6HO=3Mg(OH) +2NHT。镁带在空气 中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用 稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。求镁带的质量。答案1.2 gNaOH回HCl NHCl解析反应流程如下：空气画HCl MgC2 Mg MgNjNOOHNHCJ分析该转化图示，可以找到守恒关系：(1)氮元素守恒：n(NH) = n(NH4); 镁元素守恒:n(Mg) = n(Mg2+)；在MgC2、NHCl、NaCl的混合溶液中电荷守恒:n(Mg2+)