从铝土矿到铝合金复习课(第一课时)

1、从铝土矿到铝合金复习课（第一课时） 【教学目标】知识与技能：掌握三氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的实验现象与相关的离子方程式；掌握偏铝酸钠溶液和盐酸溶液的实验现象与相关的离子方程式；结合实验现象与方程式能画出相应的图像。过程与方法：学会用化学实验探究“铝三角”各物质间的性质。情感态度与价值观：体会数形结合的思想在化学当中的应用。【教学重点】“铝三角”各物质间的性质及现象【教学方法】小组合作学习；实验探究【教学过程】【引言】前面几节课中，我们通过学习了解了铝的化合物的性质，这节课我们将通过实验来深入探究铝的化合物间的相互转化。【探究实验一】AlCl3溶液中逐滴加入氨水 现象： 离子方程式： Al(OH

2、)3 图像： 氨水结论： 【探究实验二】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 现象： 离子方程式： Al(OH)3 图像：NaOH 结论： 【探究实验三】NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液(利用实验二所得溶液) 现象： 离子方程式： Al(OH)3图像：盐酸 结论： 【探究实验四】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液 现象： 离子方程式： Al(OH)3 图像： AlCl3结论： 【小结】由以上实验探究得出“铝三角”Al3+ OHH+过量OH过量H+AlO2Al(OH)3H+OH【结语】今天我们探究得出的“铝三角”，它仅仅是我们奇妙的化学海洋里的一个小水滴，今后我们将会遇到除“铝三角”外的其

3、它三角关系，如“铁三角”等等。望同学们在今后的学习中以此为样板，探究其它“三角”中的性质，也许在将来的研究中你会探究出以你自己的名字命名的化学“三角”关系。【练习】1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A氢氧化钠溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D氨水2、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. Al3+、Mg2+、SO42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42- C Na+、H+、SO42、AlO2-、 DNa+、Al3+、AlO2-、NO3-3、下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量Wg

4、与加入氢氧化钡溶液的体积VmL关系的是（ ） W W W W V V V V A B C D【板书设计】“铝三角”性质探究探究实验一：AlCl3溶液中逐滴加入氨水 探究实验三：NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液探究实验二：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 探究实验四：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液Al3+总结：OHH+过量OH过量H+H+AlO2Al(OH)3OH【课后反思】氢氧化铝、铝离子、偏铝酸根离子三者之间的转化，在化学上称之为铝三角。在课堂上对铝三角进行教学时，我原先采取的教学过程为：1、先做实验：往三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的实验；往偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液的实验；

5、往氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液的实验；往盐酸溶液中滴加偏铝酸钠溶液的实验；往三氯化铝溶液中滴加氨水的实验；往偏铝酸钠溶液中充入CO2气体的实验。2、根据实验现象和学生共同分析写出以上六个反应的化学方程式，并引导学生将方程式配平。在此时共能写出12个化学方程式。3、根据实验现象和方程式可以得出下列结论：、氢氧化铝能溶解于强酸和强碱，但不能溶解于弱酸（H2CO3）和弱碱（NH3·H2O)；、三氯化铝和氢氧化钠反应全部生成氢氧化铝沉淀时，两者的物质的量之比为1：3；、氢氧化铝和氢氧化钠正好完全反应生成偏铝酸钠时，两者的物质的量之比为1：1；、偏铝酸钠和盐酸正好完全反应生成氢氧化铝沉淀时，

6、两者的物质的量之比为1：1；、氢氧化铝沉淀和盐酸正好完全反应生成三氯化铝时，两者的物质的量之比为1：3；、偏铝酸钠和氢氧化铝能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，且两者的物质的量之比3：1；4、在总结了上述结论后，引导学生画出上述六个实验中，沉淀量与索价药品的量之间的关系图。通过以上四个步骤讲解后，原认为学生应该对铝三角的原理完全掌握了，并且也能理解清楚他们的有关图像了。然而在与学生座谈和询问后了解到学生对知识的掌握情况很不好，认真分析原因有如下几点：（1）反应涉及到的化学方程式太多，在课堂上的短时间内学生根本记不住各个反应中物质的量之比各是多少，以致学生感觉到内容太多，思维混乱，掌握不了。（2）

7、实验现象和化学方程式之间的关系联系不起来。学生根本没有养成从原理上分析实验现象的习惯。（3）思维迁移能力差别很大，有很多同学仍然不能总结出铝离子只能存在于酸性溶液中，偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，铝离子和偏铝酸根离子不能同时共存。鉴于以上问题我认为应该将教学过程加以改进，即在做完实验后，直接引导学生得出铝离子、偏铝酸根离子、铝单质间能够相互转化，并板书如下内容： Al3+ Al（OH）3需要三个负电荷，即三个OHAl3+     AlO2 需要四个负电荷，即四个OH按上述形式进行总结实验现象，并将上述形式写为三角的形式。然后让学生写出化学方程式。效果很好。        &