高考化学《弱电解质电离平衡》考点例析及高分冲刺强化训练

1、高考化学弱电解质的电离平衡考点例析及高分冲刺强化训练I、考点例析【基本考点自查及例析】考点聚焦1 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2 了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3 会书写常见弱电解质的电离方程式。4 了解酸碱电离理论。知识梳理【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3·H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2

2、O 电解质： 判断依据： 非电解质： 判断依据： 既不是电解质也不是非电解质： 判断依据： 强电解质： 判断依据： 弱电解质： 判断依据： 1电解质和非电解质电解质的概念： 常见物质类别： 。非电解质的概念: 常见物质类别： 。2强电解质和弱电解质强电解质的概念： 常见物质类别： 。弱电解质的概念： 常见物质类别： 。3强、弱电解质比较比较的项目强电解质弱电解质定义化合物类型物质类别离子浓度导电能力电离程度电离平衡溶液中溶质微粒电离方程式4弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡

3、。 弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）： 外因（次要因素）：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+    电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。5.弱电解质的电离平衡(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影

4、响因素（以CH3COOH CH3COO+ H+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理6.弱电解质的电离平衡(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以CH3COOH CH3COO+ H+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离

5、，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理7.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系1电离方程式的书写：强电解质用“”，弱电解质用“”多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaCl=Na+Cl NH3·H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+2弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+)c(HS)c(

6、S2)c(OH)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H+)=2 c(S2)+ c(HS)+ c(OH)。根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2)+ c(HS)试题枚举【例1】(2006高考全国，11）11.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：弱电解质的电离平衡 (1）在一定条件（如温

7、度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：B【例2】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3COOHB Cl2

8、C NH4NO3D SO2解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。答案：B【例3】（2004年高考全国卷）将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c(H+)和c(OH)都减少 B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大解析：常温下，c(H+)·c(OH)KW，加水稀释，c(H+)减少，c(OH) 增大，据

9、电离平衡移动原理，醋酸的电离平衡向右移动。答案：D【例4】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B C D解析：此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断判断。此类题目要抓住反应后变化和速率影响的因素结合考虑，对基础知识要求能熟练应用。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H+)入手。答案：D【例5】下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DH

10、F+H2OF+H3O+解析：本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。答案：D【点评】【例6】（2004年广东高考）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(）Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度解析：由同浓度的甲

11、、乙两酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：a乙酸b知c(H+)：a乙酸b，a的浓度一定小于乙酸的浓度，b的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可以等于。答案：A【考点易错题例分析】 一、专题内容本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念；弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的pH值计算；有关盐溶液的酸碱性，即盐类水解和中和反应的应用酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识，即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池；结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。电离理论

12、与物质结构、元素周期律和化学平衡理论组成中学化学的基本理论。电离理论与其他三个理论密切相关，物质结构决定了物质（指电解质）在溶液中性质，而化学平衡理论研究了其在溶液中的变化，因此本章知识是上述三章知识的继续和深化。二、解题方法电离理论可视为化学平衡理论在溶液中具体应用，因此化学平衡的建立和平衡移动原理的知识和学习方法，都可直接用来指导电离平衡知识的学习。本专题教材的内容结构紧密，逻辑性强，一环扣一环，层层深入。由能发生可逆反应的所有物质，具体到在溶液中能发生电离的电解质；由全部电离的强电解质发展到部分电离的弱电解质；由弱电解质具体到最弱而与人类息息相关的水和与其组成的溶液；讨论酸碱盐溶液的酸碱

13、性，用pH值表示；与水有关的中和滴定和盐类水解。学习中应学会归纳、分析、综合和推理，如从弱电解质电离平衡，深入到水的电离平衡；从盐的组成分析，到其水溶液的酸碱性；电解产物由电解质和水的组成分为：电解水、电解质、电解质和水等。重视理论联系实际。本章知识的学习已是高中化学学习最后阶段，注意理论与已学过的元素化合物和实验等知识的结合；与生产实际和日常生活的结合。用化学的眼光观察周围世界，解释或解决简单化学问题的能力。D0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7 【3】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是ANaH2PO4 BK3Fe（SCN）6 C（NH4）

14、2S D光卤石 【答案】B 【解析】 NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡：7种微粒。（NH4）2S溶液中有类似情况，也存在7种微粒（不妨自己练习写出）。本题的正确答案应是选项B，因为3价铁离子能和16个硫氰根离子络合平衡，即：SCN-，H+和OH-等11种微粒。【易错点点睛】 由于知识的欠缺，产生不同的错误结果。既然都是盐溶液，而大多数的盐都属于强电解质，在水中全部电离。因此，得出复盐和络盐电离出的离子种类最多低级错误，选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解，盐电离生成的离子可能存在电离（多元弱酸的酸式根或络离子）或水解（弱酸根或弱碱对应的金属离子）平衡，这些平衡中将产

15、生多种微粒。【4】 Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：ANa+S2-OH-HS-H+BNa+H+=S2-+HS-+OH-CNa+=HS-+2H2S+2S2-DOH-=H+HS-+H2S【5】 下列离子反应方程式书写正确的是A过量磷酸加入磷酸钠溶液中B2.24L（标况下）氯气和100mL1mol·L-1溴化亚铁溶液反应3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2C碳酸氢镁的溶液中加入石灰水D用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3+6C6H5OH=Fe（C6H5O）63-+6H+【6】 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把

16、含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：ANaOH溶液 B蒸馏水 CNa2SO3溶液 DKI溶液 【7】 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由_。（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为_。（3）a，b，c三点中电离度最大的是：_。（4）若使c点溶液中CH3COO-增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：_；_；_。 【8】 若室温时，pH=a的氨水与pH=b

17、的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为（ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b）【答案】C 【解析】本题解法是从恰好完全反应入手，即酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子物质的量相等。另一方面从氨水的pH值找已电离的氢氧根离子浓度，进而求出电离度。 【易错点点睛】由于重视数字运算，常常忽略概念、定义的具体要求。弱电解质的电离度是指达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，误区常常是用小数或负指数形式表示。 【9】 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·L-1的氨水，下列各数值不会逐渐增

18、大的是【10】 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH值减小【11】 同温下两种稀碱水溶液，碱甲溶液的物质的量浓度为c1，电离度为a1；碱乙溶液的量浓度为c2，电离度为a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有关叙述正确的是( )Ac1c2 Ba1a2 C碱性：甲乙 D无法判断【12】 20时，H2S饱和溶液浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式电离度增大。ANa2S BNaOH CNaHS DNa2CO3 II、高分冲刺强化训练一

19、、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气

20、和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐

21、都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低B35时，c(H+)>c（OH-）C水的电离度D水的电离是吸热的 7H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大8向0.1

22、mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）9用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CNH3H2O DOH-的物质的量10液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是 （ ） A液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。二、填空题11在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化？c（CH3COO-）