(完整)水溶液综合试题汇总,推荐文档

1、高三一轮复习化学试题13普通高中高三化学模块检测题原理物质在水溶液中的行为2012.12一.选择题：1 .下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol - L醋酸的pH比0.1 mol L 盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO 0.1 mol L 一醋酸钠溶 液的pH= 8.9 大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A.B.C.D.2 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOHl体H2ONHkCl固体CHCOONS1体 NaNO

2、Hl体 KCl溶液A.B.C.D.3 .某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的 pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4 .在pH都等于9的NaO即口 CHCOON旃种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为 Amol/L与Bmol/L ,则A和B关系为A. A>BB. A=10C. B=104 A D. A=B5.将40c的饱和石灰水冷却至 10C;或加入少量 CaO但温度仍保持 40 C,在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH

3、)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目6 .常温下，0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶?中c(OH ) =1X10-8,下列叙述正确的是 c(H )A.溶液中水电离出的 c(H+) = 10-10 mol/LB.溶3中 c(H+) +c(A-) =0.1 mol/LC.溶液中加入一定量 CHCOON晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D.与0.05mol/L NaOHB液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-) >c(Na+) >c(OH) >c(H+)7.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下

4、列说法中正确的是（）A.将硝酸俊晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸钱水解是吸热的B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酗:试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的门 10 20 30VVGm)/niL对下列实验操作和事实的解释正确8 .如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸 X用一定物质的量浓度 的NaOH§?夜Y滴定的图象，依据图象，推出X和Y的物质的量ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03浓

5、度是下表内各组中的（）9.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。的是A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质B.CuSO 4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色，是因为 Cl2有强氧化性10. 2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（）A.0.01mol

6、 ?L-1的醋酸溶液的 Ph=2B.向某温度下的醋酸溶液中通入HC1气体，醋酸的电离常数Ka会增大C.等pH的盐酸与醋酸稀释后 pH的变化如下图所 示，则曲线I表示的是盐酸的稀释图像溶液体积D.上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为a<b<c11 .在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的()A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2、NO3、SO：、Na8. 常温下，在 c(H )/c(OH ) 1 1012 的溶掖：NH：、Mg2、Cl、KC.加入铝粉放出氢气的溶液：Na、Cl、NH4、NO3D.使无色酚酗:试液显红色的溶液：S2、Cl、NH4、NO312 .下列离子方

7、程式书写正确的是：A、向NaHC3>液中力口入少量的澄清石灰水：2HCO +Ca2+2OH =CaCQ+2H2O+COIB、向 FeBr2溶液中 1:1 通入氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C、向 Mg(HCO)2 中加入过量 Ca(OH)2： M(j+2HC(3) +Ca2+2OH= MgCO +CaCO+2H2ODk 向 Ca(ClO) 2溶液中通入 SO: Ca2+2ClO+HO+S® CaSQ+2HclO13 .常温下，pH= 11的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

8、()A. X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和 X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)> V(Y)D.若9<a<11,则X、丫都是弱碱14 .将a mol - L 1的NaCO溶液与b mol L -的NaHCO等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系 及相关判断不正确的是()A. c(Na+) + c(H + )> c(CO2 ) + c(HCO ) + c(OH )B. c(Na+)>c(CO2 )+c(HCG)+ c(H2CO)C.若 c(Na+)> c(HCO3)> c(

9、CO3 )> c(OH )> c(H+),则一定 a < bD.若 a = b,则溶液中 c(HCQ)>c(CC2 )15 .下列叙述正确的是()A. 0.1 mol - L 1 NaCN溶液中：c(Na+)> c(CN )> c(H + )>c(OH )B. Ns2CO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小C. pH= 5 的 CHCOOH和 pH=5 的 NHCl 溶液中，c(H + )不相等D.在N&S溶液中加入 AgCl固体，溶液中c(S")下降16. 0.2 mol -的NHCl溶液与 0.1 mol 1 一 NaOH

10、溶液等体积混合，下列判断正确的是 ()A.所得溶液中存在等式：c(NH；) + c(Na+) = c(Cl )+c(OH )B.所得溶液显碱性，且 c(NH4)<c(NH3 - H2O)C.溶液中存在等式：c(NH4) + c(NH3 - H2O)= c(Cl )D.溶3中 c(Na ) =0.1 mol - L 117.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 10 mL 0.5 mol - L 1 CHCOON潞液与 6 mL 1 mol - L 1 盐酸混合：c(Cl )> c(Na + )> c(OH )>c(H+)B. 0.1 mol - L 1

11、pH 为 4 的 NaHB§液中：c(HB )>c(H2B)>c(B2 )C. 在 NaHA§液中一定有：c(Na+) +c(H+) = c(HA ) + c(OH ) +c(A2 )D. c(NH4)相等的(NH4)2SO 溶液、(NH)2CO 溶液和 NHCl 溶液：c(NH 4) 2SO< c(NH 4) 2CQ< c(NH4Cl) 18.下列说法正确的是()pH= 2和pH= 1的HNO中c(H + )之比为1 ： 100.2 mol L -与0.1 mol ”一亚硫酸溶液中，c(H+)之比大于2：1NazCO溶液中c(Na+)与c(CO2一

12、)之比为2： 1纯水在100c和20c时，pH前者大同温时，pH= 10的KOH和pH= 10的KCN溶液中由水电离的 O口浓度后者大100 mL 0.1 mol - L 一的HF溶液与10 mL 1.0 mol - L 一的HF溶液中H+的数目，前者多A.B.C.D.化学试题 2012.12第n卷(非选择题)19.某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度名勺为O.lmol L 1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该 脂0的液 的浓度；用已知准确浓度的 NaOH§液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的N

13、aOHK体置于大烧杯中， 加入500mL蒸储水，搅拌溶解。该配制步骤( 填“可行”或“不可行”)。(2)称量时NaOHS空气中极易吸水，配制所得的NaOHt度通常比预期(填“小”或"大”),这是不能直接配制 NaOH准溶液的原因。(3)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、 。(4)准确量取稀释后的白醋 20.00 mL ,置于250mL锥形瓶中，加水 30mL再滴加酚配指示剂，用上述 NaOH准溶液滴定至 即为终点。重复滴定两次，平均消耗 NaOHfe准溶液VmL (NaOHB液浓度为c mol L 1)o(5)稀释后白醋中醋酸白物质的量浓度 =mol L120 .

14、根据(NH) 2CO (aq)中存在的若干种粒子，试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： .(2)根据水的电离，写出一个含有 H+和O1的等式： .(3)根据(NH) 2CO中，C、N原子个数关系，写出一个含有NH4+ 和CO3” 的等式：21 . A、B两种物质都是由2 N Na、O中任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性。请找出可能的两种组合，要求浓度相同时 Ai溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度。(已知0.1 mol L t的HNO溶液的pH= 3)(1)写出以下四种物质的化学

15、式：Ai、A、B、B2 0(2)将等物质的量浓度和等体积的 Ai溶液与B2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)要使A2溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1 ： 1,可加入白碱是 (填化学式)。(4)相同温度下，当 B1、B2两溶液的pHh 5时，则两溶液中由水电离出的c(H + )之比为。22 .下表是常温下，浓度为 0.01 mol L -的NaOH§液与几种酸或盐混合后的情况：混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质Ac(HA) =0.02 mol L1等体积混合，pH>7BHB溶液的pH= 2V1 mL NaOH溶液与 V> mL H

16、B 溶液，pk 7C一一一-1c(H2C) = 0.01 mol - L等体积混合，pH>7D一一-1c(NaHD)=0.01 mol - L等体积混合，pH= 7回答下列问题：(1)A组混合液中，HA A > Na十三种离子浓度由大到小的顺序为若pHh 8,则c(Na+) -c(A ) =(填具体数字)。(2)由B组混合液pH= 7可推知，V1 VC组混合液中，pH>7的原因是(4)该NaHD§液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比 )=。仅凭上述结果，一定能确定HA HR H2c H2D四种酸中属于弱酸的是 23“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得

17、到的“废液”(含有少量的C、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3) 2 - 6H2O的过程如下：加6 mol溶灌!加？ md L 1一和一淀I硝眼箫浦扪辿"，希淮山加热、直潍过谑X工mH L I硝酸而的。必6HQ卜。器统已知：Zn(NQ)2 6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NQ) 2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1) “烂版液”中溶质的主要成分是 (填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式(2)在操作中保持pH= 8的目的是(3)沉淀I的主要成分是(4)操作中加热、煮沸的目的是此步骤操作的理论依据是(5

18、)操作保持pH= 2的目的是此步骤操作中所用的主要仪器是24. A、B、C D E为易溶化合物，其离子组成为阳离了L 3+Fe、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO、2OH、SO22、Cl、co2在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13;在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在E溶液中加入过量 B,没有沉淀产生。完成下列填空：(1) A的化学式为;(2)反应的离子方程式为 ;(3)检验D溶液中阴离子的的方法是 ;(4) E的的化学式为 ，将

19、E蒸干、灼热至质量不再改变， 最后所得物质是(填化学式)普通高中高三化学模块检测题答案原理物质在水溶液中的行为1一10 BADBB CDDBC19. （9 分）（1）可行（2分）（3）容量瓶（1分）（5） cV/20（3 分）11-18 BADCD CDB小（2分）（4）溶液变成浅红色且 30秒内不褪色（2分）20. (1) NH4+ +H + =2CO32 +HCC3 +OH (2) OH + NH3- HO=H+ + HCO +2H2CO(3) NH4+ +NH3 - H2O = 2CO32 +2HCQ + 2H2CO21. (1)NaOH NaNO HNO NHNO(2) c(Na+)

20、= c(NO3 )> c(OH )> c(N$)> c(H+) (3)KOH (4)10 4 ： 1十一一 7一 122. (1) c(HA)> c(Na )> c(A )9.9X10 mol - L(2) >(3)HC的电离能力弱于其水解能力_ 14一(4)1.8 X10(5)HA、H2C23. (1)Zn(NO 3)2 4Zn+10HNO=4Zn(NO)2+NOT + 54。(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH) 2和 Fe(OH)3(4)促使Fe3+完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn"水解为Zn(OH)2蒸发皿、

21、酒精灯、铁架台、玻璃棒24. (1) AgNO3 (2) 2Fe 3+ +Fe= 3Fe 2+(3)加入KSCN呈红色(4)AlCl 3 Al 2c3第十章章末检测1. B 弱电解质在水溶液中是部分电离，所以其溶液中存在分子。 相同浓度的醋酸与盐酸相比， 醋酸白P pH大，与大小相同的锌粒反应产生H2速率慢。同样醋酸盐水解显碱性。这些都能说明醋酸是弱电解质。2. C 3.D 4.D5. B 完全中和时，n(H + ) = n(OHI )，可得：V(酸)x 10一、= V(碱)x 10614,把x=；y带入，即可得 知答案。6. D7. B CHCOO+H ? CHCOOH 得至U 0.05 m

22、ol 广1 的 CHCOOHf NaCl 的混合溶液。、 中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CHCOO的水解受到了 NaOH NaHCO勺抑制，NaOH乍为强碱抑制作用更强，中NaCl对CHCOO的水解无影响，而中为 0.05 mol L -的CHCOO随离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A 的分析知c(CHCOO)最小；C项，由A的分析知c(H+)应为>>>；D项，对、，CHCOO 的水解程度越大，则 c(CH3COOH®大，故顺序应为： >>>。8. C 根据电荷守恒， 在

23、 N&CO溶液中：c(Na + ) + c(H+) = 2c(CC3 ) + c(HC(3) + c(OH )，故 A正确； 根据物料守恒，在 NS2CO溶液中，c(Na+) = 2c(COT)+c(HCQ)+c(H2CO),在 NaHCO容液中，c(Na+) = c(CO3 )+c(HCG)+ c(H2CO),所以，混合后，c(Na+)>c(CO2 )+c(HC。)+c(H2CO),故 B 正确；由于 CO水解程度大于 HCO水解程度，即使 a=b,也会出现 c(Na+)>c(HCQ)>c(CO3 )>c(OH )> c(H + ),故C 不正确，而D正

24、确。9. B10. D C6HONa水解呈碱性，A项错；温度不变，K不变，B项说法错；C选项中两溶液pH均等于5, c(H+)均为10，01”： C错；D项中难溶物 AgCl转化为更难溶的 Ag2S,使溶液中c(S")减小，D 项正确。11. . C 所得溶液为等浓度的 NH H2O NHCl和NaCl的混合溶液，且NH H 2。的电离程度大于 NH4 的水解程度，因此溶液显碱性，则 c(NH4)>c(NH3 H2O)； A项应为电荷守恒，但阳离子中缺少了 HC; C 满足物料守恒；D项中Na+不发生变化，但溶液的体积增大，因此浓度会减小。12. C 若是强酸，贝U 0.1 m

25、ol ”1的 CHCOO皤液的 pH= 1, 0.01 mol L 一 的 CHCOO解液的 pH=2, CHCOON潞液的 pH= 7。那么 0.1 mol L 1 的 CHCOOHg液的 pH>1、0.1 mol L 1 CHCOOK 0.01 mol L t CH3COOHg液的 A pH<t CH3COON溶液呈碱性土可说明 CHCOO是弱酸。13. D CH2COON的 HCl 反应后 HCl过量，正确关系为 c(Cl )>c(Na + )>c(H + )>c(OH ) , A错误；NaHB 、.、.一一一.2- 、-一 、,一溶放pH= 4,则HB电离

26、程度大于其水解程度，所以c(B )>c(H2B), B错误；NaHA溶放中的电荷守恒关系应为c(Na + ) + c(H+)= c(HA ) + c(OH ) + 2c(A2 ) , C错误；选项 D中(NH) 2SO溶液中NH4水解程度小 于(NH4%CO溶液，D正确。14. B 0.2 mol ”t CHCOOH液电离程度比 0.1 mol-1 CH3COO皤液电离程度小， c(L)之比 小于2：1; CO水解，NkCO溶液中c(Na + )与c(COT)之比大于2 ： 1;纯水在100c时电离程度大， H 浓度大，其pH小于20c时的pH。15. B 对水电离的抑制取决于溶液中的c

27、(H+)与c(OH)，与酸碱的强弱无关， 故:二；由于氨水是弱酸，盐酸为强酸，当它们其中的c(H+) =c(OH )时，氨水的浓度要远远大于盐酸，故当它们中和反应后，若 pH= 7,则消耗溶液的体积必有 >，B正确；导电性决定于溶液中自由移动的离子 的浓度，现在它们的浓度相同，故导电性相同；加水 100 mL稀释后，溶液的pH应为最小，正确的顺 序为> XD >。16. B 该过程破坏了 ZnS的溶解平衡，Cu2+结合了 ZnS溶解产生的 0，生成了比ZnS更难溶的 CuS,同时也说明了 ZnS的Kp大于CuS的Ksp。17. (1)C ABE(2)滴定管应垂直；装液和放液后

28、需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4 由黄色变为橙色 -0.08 M V2-Vi(6)偏局 (7) WX 100%解析 该题先配制250 mLNaOHB液，取25 mL于锥形瓶中，用H2SO进行滴定，以甲基橙作指示剂， 滴定过程中需注意的问题，滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充 满液体等。18. (1)NaOH NaNO HNO NHNO(2) c(Na+) = c(NO

29、3 )> c(OH )> c(N$)> c(H+)(3)KOH (4)10 4 ： 1解析 (1)注意四种物质均为强电解质， A的溶液呈碱性，三种元素组成的物质可能为NaOH NaNO(不能是NHT2O); B的溶液呈酸性，三种元素组成的物质可能为HNQ NHNO(不能为HNO)。再由A溶液中的水电离程度小于 A2溶液中水的电离程度可知Al为NaOH氏为NaNO;据Bi溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，可知Bi为HNO, B为NHNO。(2)有关反应为 NaOHF NHNO=NH H2O+ NaN。，反应后溶液呈碱性。(3)据NaNO+ H2O? HNO+ NaO

30、H根据题目要求，可力口KOH以抑制NaN。的水解(不能力口 NaOH)(4)pH =5的HNO§液中，水电离的 C(H + ) = 10 9mol - L 1, pH= 5的NHNO溶液中，水电离的 C(H+) =10 5mol - L 1 o19. (1) c(HA)>c(Na+)>c(A )9.9X10 7 mol 1(2) >(3)HC 的电离能力弱于其水解能力(4)1.8 X10 14 (5)HA、H2c解析(1)A组混合液中，生成的 NaA与剩余的HA浓度相等，因混合液呈碱性，说明 人的水解能力 强于HA的电离能力，故平衡体系内A的浓度比Na+的小，HA的浓度比Na卡的浓度大；由电荷守恒原理知，c(Na+) c(A ) =c(OH ) -c(H + ) =9.9 x 10 7 mol - L 1。(2)若HB是强酸，与碱等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若是弱酸，与碱等体积 混合后酸过量，溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定大于酸溶液的体积。(3)等体积混合后生成酸式盐 NaHC溶液呈碱，f说明HC的水解能力强