2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——元素周期律综合及详细答案

1、2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编一一元素周期律综合及详 细答案一、元素周期律练习题(含详细答案解析)1.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：(1)画出F的原子结构示意图 。(2) B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体微粒符号表示)。(3) A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于 (填 离 子化合物”或共价化合物”)。(4)加热

2、条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为 。(5) D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为。【答案】中> O2-> Na+离子化合物Na+：Q：o：J wa+Al(OH)3 + NaOH = NaAQ + 2H2O【解析】【分析】A、B、C D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于 Al,处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为 6,故E为S元素，F为Cl; B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于

3、相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于 IA族，原子序数介于氧、铝 之间，故C为Na,以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为O(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-> O2-> Na+,故答案为：S2-> O2-> Na+； (3)根据上述分析可知：A为N元素，A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨 气、硝酸，二者反应生成硝酸俊，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据

4、上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2,含有离子键、共价键，所以电子式为： 酮+应疽;丁1, ,故答案："且*J ；(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3, Na最高价氧化物对应水化物NaOH ,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlQ + 2H2O,故答案：Al(OH)3 + NaOH = NaAQ + 2H2O。2.南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐一AgN5,目前已经合成出钠、镒、铁、钻、银、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn

5、2+的价电子排布式为 ；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的 区。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1所示:N、0、Mg元素的前3级电离能如下表所示:TOftI1/kJ?moI2/kJ?mo1I3/kJ?mo1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是,判断理由是。从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是、N5与H2O之间是。N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大兀键，可用符号

6、 ：表示，其中m代表参与形成大 兀键的原子数，n代表参与形成大 兀键的电子数(如果分子中的大 兀键可表示为 6),则N4-中的大 兀键应表示为 。AgN5的立方晶胞结构如图 2所示，Ag+周围距离最近的 Ag+有个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm, Na表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为g?cm3 (用含 a、【答案】3d5 ds Z其失去第一个电子较难,Na的代数式表示)。X最外层为2个电子，X为镁；N的2P轨道处于半充满的稳定状态，_ _22258.9 10I1较大，则Z为氮元素 配位键 氢键 sp24 12 ，Na a【解析】【分析】(1)根据构造原理书写

7、出 25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+;根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是 N元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大 兀键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合 p =m计算密度大小。【详解】(1)Mn 是 25 号元素, 根据构造原理可得Mn原子的核外电子排布式为1

8、s22s22p63s23p63d54s2, Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+,其价电子排布式为 3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素；(2)X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合 N原子2P轨道处于半充满的稳 定状态，其失去第一个电子较难，Ii较大，可推知Z为N元素，Y是O元素；在该晶体中阳离子Mg(H2O)62+的中心离子Mg2+含有空轨道，而配位体 H2O的O原子上 含有孤电子对，在结合时，Mg2+ 提供空轨道，H2O的O原子提供孤

9、电子对，二者形成配位键；在阴离子(N5)2(H2O)42-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成NH-O,故二者之间作用力为氢键；若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用 sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明 N原子的杂化类型为 sp2杂化；在N5-中，每个N原子的sp2杂化轨道形成2个。键，N原子 上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大 兀键，N5-为 4个N原子得到1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，5其中大兀键是由4个原子、5个电子

10、形成，可表不为4；(3)根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点 Ag+为研究对象，在晶胞中与该 Ag+ 距离相等且最近的 Ag+在晶胞面心上，通过该顶点 Ag+可形成8个晶胞，每个面心上的 Ag+被重复使用了 2次，所以与Ag+距离相等且最近的 Ag+的数目为38 =12个；在一个晶胞中2含有Ag+的数目为8X- +6X1=4,含有N5-的数目为1+12X- =4晶胞体积为 V=(2a X 1703 8244 178/mol222C C ”22cm3,贝U p m. N A/moi 8.9 10 g/cm3。V 2a 10 7 cm3NA a【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应

11、用、作用力类型的判断、大兀的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。3.比较下列性质（用 4"、 “='之"填空）半径 P F酸性H3PO4 H2SO4碱性 Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3稳定性H2S H2O还原性H2S HCl氧化性Cl2 Br2 【答案】> < > < > >【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；

12、根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：>P和S位于同一周期，S的非金属性大于 P,元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：<Mg的金属性大于 Al,元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强， 故答案为：>O的

13、非金属性大于 S,元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：<Cl的非金属性大于 S,元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：>Cl的非金属性大于Br,元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：>。4 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA。族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不葫次.的是一（填元素符号）。（2）的气态氢化物的电子式 ，形成的气态化合物的结构式。（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为（填物质的化学式），写出它的电子式：；酸性最强的含氧

14、酸为 （填物质的化学式），写出它的电离方程式：。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物，的熔点更高，原因是 一。 【答案】Ar H：WH o=c=o NaOH bV 盯 HCQ HClQ=H+CQ- 氮 HC+4HNO3（浓）&CQT +4NQT +2H20 SiQ SiQ为原子晶体，熔融时需破坏共价键【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可确定为氢（H）,为碳（C）,为氮（N）,为氧（0）,为钠（Na）,为镁（Mg）,为硫（S）,氯（Cl）,为僦（Ar）。【详解】答案为

15、：Ar;形成的气态化合物（1）在这些元素中，单质的化学性质最不沛泼.的是稀有气体元素 Ar。' *（2）为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3,电子式为“注:H ,为CQ,它的结构式为 0=C=Q答案为:;O=C=Q（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH,它的电子式为酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HCQ,它是元强酸，发生完全电离，电离方程式为HCl04=H+ClO4-o答案为:NaOH；村或旧:T；HCQ; HCQ=H+ClO4-；（4）同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的 是氮，的单质为碳，和的最

16、高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水，有关化学方程式为C+4HNO3（浓）CO>T +4NC2? +2H2O。答案为:氮；C+4HNQ（浓）=C02 T +4NC2 T +2H2O；（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物为CC2、SiO2,前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiQ的熔点更高，原因是 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO2； SiO2 为原子晶体，熔融时需破坏共价键。【点睛】碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应 不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。5. X

17、、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z W都是元素周期表中短周期元素。X为非金属元素，且 X原子的核外成对电子数是未成对电1子数的2倍，Z的次外层电子数是最外层电子数的1, W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。回答下列问题：(1) X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取 杂化。(2)化合物XZ与丫的单质分子互为 , 1mol XZ中含有兀键的数目为(3) W的稳定离子核外有 种运动状态的电子。 W元素的第一电离能比其 同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是： 。(4) Q的晶体结构如图所示，则在单

18、位晶胞中 Q原子的个数为 ,晶体的配 位数是。及OO)(5) R元素的基态原子的核外电子排布式为 ; Y与R形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 p gcm-3,阿伏加德罗常数的数值为 Na,则该晶体中R原子 和Y原子之间的最短距离为 cm。(只写计算式)【答案】sp2等电子体 2Na 10 Mg原子的价电子排布式为 3s2, 3s轨道处于全满状1 206态，比较稳定，失去一个电子比较困难2 8 1§2s22P63s23P63d104s1 3J2V例A【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短

19、周期元素。X为非金属元素，且 X原子的核外成对电子数是未成对电子数 的2倍，则X的核外电子排布式为 1s22s22p2,则X为碳；Z的次外层电子数是最外层电子1数的1 ,则Z为氧，Y为氮；W原子的s电子与p电子数相等，则 W的核外电子排布式为31s22s22p63s2, W为镁；Q是前四周期中电负性最小的元素，则 Q为钾；R的原子序数为29,则R为铜，据此分析解答。【详解】H-0(1) X的最高价氧化物对应的水化物为H2CQ,结构式为I,则中心原|0子C采取sp2杂化，故答案为：sp2;(2)化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与N2相似，为C O,其中

20、含有兀键的数目为2Na,故答案为：等电子体；2Na；(3) Mg2+ 核外有10个电子，则有10种运动状态的电子； W元素的第一电离能比其同周 期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg原子的价电子排布式为 3s2, 3s轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：I。； Mg原子的价电子排布式为 3s2,3s轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；(4)根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8X 1+1=2;离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8;故答8案为：2； 8(5)铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63

21、s23P63dl°4s1；晶胞中含有N原子数为:8X 1=1,含有的Cu原子数为:812X 1=3,则晶胞的质量为 Y4 3 = 竽，设晶胞的4Na Na0 206一棱长为d,则d3=,则R原子和1s22s22p63s23p63d104s1;Y原子之间的最短距离为12;故答案为:Na6. A、B、C D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与 A的单质可形成分子 X, X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与 X具有 相同电子数，且 D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子

22、。则(1)A的元素符号 , D的元素名称 。(2)C在周期表中的位置： , E的离子结构示意图 ;(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)；E、F的最高价氧化 物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为(5)X在纯7的C单质中可以安静白勺燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:【答案】H铝 第二周期VIA族比0 HClQ SC2 + C2 + 2H2O =2Cl+4H+SO424NH3+3O2(纯氧)红 2N2+6H2O【解析】 【分析】A、B、C D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依

23、次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与 A的单质可形成分子 X, X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3； D的简单阳离子与 X具有相同电子数，D的简单阳离子 为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于 Al,则E有3个电子层，最外层电子数为6,则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F (Cl)两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6, C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题

24、。【详解】(1)根据上述分析 A为氢，元素符号为 H, D的元素名称为铝，故答案为：H;铝；(2) C为O,原子序数为8,在周期表中第二周期 VIIA族；E为硫，硫离子结构示意图为稔二" B ,故答案为：第二周期 VIIA族；(jk) 2、号;Jf J fz/ "(3) B、C、E分别与A形成的化合物分别是 NH3、H2O、H2S,非金属越强，氢化物越稳 定，非金属性 O>N>S,所以氢化物稳定性 H2O>NH3>H2S,即H2O最稳定；E为硫，F为 氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4,故答案为：H2O; HC

25、Q;(4)氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SQ + C2 + 2H2O =2C-+4H+SO42-,故答案为：SO2 + C2 + 2H2O =2C-+4H+SQ2-;点燃(5)氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O,点燃故答案为：4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O。7.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题:族周期I A01n amAW AV AVIAvn A23(1)三种元素构成的化合物的电子式：_;的最高价氧化物对应水化物的化学式：。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写)

26、。(3)用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。(4)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素、元素以原子个数比为1 ： 1形成化合物Q,元素、元素形成化合物M, Q和M的电子总数相等。以 M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空 气没有污染，写出该反应的化学方程式：。【答案】Na+.O：H J- HC1O4 g->F->Al3+ 2历+2H2O=4HF+Q 2A1+2OH+2H2O=2AlO2- +3H2 T N2H4 + 2H2O2=N2 + 4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为H;为C;为N;为O;为F;为Na；为Al;

27、为S;为Cl;(1)三种元素构成的化合物为NaOH;的最高价氧化物对应水化物为HC1O4；(2)、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；(3)通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；(4)的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；(5)元素、元素以原子个数比为1 ： 1形成化合物Q为H2O2,元素、元素形成化合物M, Q和M的电子总数相等， M为N2H4,以此分析。【详解】由元素周期表可知为H;为C;为N;为O;为F;为Na；为Al;为S;为Cl。(1)三种元素构成的化合物为NaOH,电子式为的最高价氧化物对应水彳t物为HClO4,故答案为：Na+;OH'； H

28、ClO4；(2)、的简单离子为F-、Al3+、则离子半径S2->F->Al3+,故答案为：*>F->Al3+；(3)氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于 O,反应方程式为：2F2+2HzO=4HF+O 2 ,故答案为：2F2 +2H 2O=4HF+O 2 ;(4)的单质为 Al,的最高价氧化物对应水化物为NaOH,离子方程式为：-2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 ，故答案为： 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 ；(5)元素、元素以原子个数比为1 ： 1形成化合物Q为H2O2,元素、元素形成化合物M, Q和M的电子总数相等，

29、则 M为N2H4,该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2。,故答案为：N2H4+ 2H2。2=112+ 4H2。8. X、Y、Z、W为四种常见元素，其中 X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。e子亚身子帆地值息鼻蛇及 Mik舍枷帏 斐也金X茂茂*伶子”由悟名耀鸵然的中面产梅X的G而微飙化物对回的水化物力无 机版中的强MVV歌子的豪外重电子就罅于申于展总丫的取化的黑JR型的两次酰生物.B用干包造一传根苴的律的濡Z工慎子的龈扑鼻电子政是次扑 膘电手卷的之N 无帆材M的生肉.售华JA 居的唱大蝙总*西屯略的壬* ITHWW *字的*姓JM由字政小于4w 陋卷见化合饰物+3- +1

30、的制等淞呈黄色(1) Z的氧化物在通讯领域用来作 _。(2) X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn,请写出工业上制备它的离子反应方程式_,但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是 _ (用化学方程式 表不)。(3) W在周期表中的位置为 _,聚硅酸 W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用 钢管厂的废W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：5工业瑞酷聚硅酸滤渣加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。酸浸时，通入O2的目的是。“W3+浓度检测”是先将1

31、00mL含W3+溶液用适量的SnC2还原为W2+;再用酸性KC2O7标 准溶液测定 W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+),此时发生反应的离子方程式 ，若用掉 0.2mol 匚1K2C3O7溶液 50mL,则 W3+浓度为。【答案】光导纤维A2O3+6H+=2Al3+3H2O C2+2OH = Cl +ClO +H2O NaCK+2HCl=C0+NaC+H2O 第四周期第皿族将 FeS。氧化为 Fe2(S。)3 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O Q 6mol/ L【解析】【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则 X为

32、Cl; Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，丫原子的最外层电子数等于电子层数，则 Y为Al; Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电 路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2,则Z为Si； W原子的最外层电子数小于4,常见化合价有+3、+2, WX3稀溶液呈黄色，则 W为Fe,据此进行解答。【详解】根据以上分析可知 X是Cl, Y是Al, Z是Si, W是Fe。(1) Z的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。(2) X的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y的氧化物氧化铝反应的离子方程式为A12O3+6H+ = 2A13+3H2。一

33、种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019- coVn,该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为C12+2OH = Cl+ClO +H2O,由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl= CI2 f + NaCl+H2O。(3)铁在周期表中的位置为第四周期第皿族。加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫 酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能 将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7

34、标准溶液滴定Fe2+ (C2O72-被还原为Cr3+),则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据反应和原子守恒可知3226Fe36Fe2 Cr2O；61100mL c50mL 0.2mol / L解得 c= 0.6mol/ L9.氮(N)、磷(P)、神(As)、睇(Sb)、州(Bi)、馍(Mc)为元素周期表中原子 序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)神在周期表中的位置 , 115 Mc的中子数为 。已知存在P(s,红磷卜P(s,黑磷)、P(s,白磷)，它们互称为 。(2)热稳定性：NH3 PH3 (填，”或之”

35、)，神的最高价氧化物对应水化物的化学式为 是一种 酸(填 强”或 弱”)(3) PH3和卤化氢反应与 NH3相似，产物的结构和性质也相似。写出PH3和HI反应的化学方程式 O(4) SbC3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl写出该反应的化学方程式 ,因此，配制SbC3溶液时应注意 。【答案】第四周期第 VA族 173同素异形体> HAsO4弱 PH3 + HI = PH4I SbC3+H2O=isbOClJ + 2HCI用较浓的盐酸而不是蒸储水来溶解固体SbC3,使用前才稀释到相应的浓度【解析】【分析】(1)中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；(2)元素的

36、非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；(3)根据NH3与HCl反应的方程式书写 PH3和HI反应的化学方程式；(4) SbCb能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；【详解】(1)神在周期表中的位置是第四周期第VA族，288 Mc的中子数为288-115=173； P(s,红 磷)、P(S,黑磷)、P(S,白磷)，都是P元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体;(2)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As,热稳定性：NH3>PH3,神的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3ASO4,酸性H3PO4>H3ASO4,所以H3ASO4是弱

37、酸；(3)根据NH3与HCl反应的方程式，可知 PH3和HI反应的化学方程式是 PH3 + HI = PHI;(4) SbC3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是 SbC3+H2O=；SbOClJ + 2HC1增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbC3水解，配制SbC3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸储水来溶解固体SbC3,使用前才稀释到相应的浓度。10. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题

38、：(1) X、Y的元素符号依次为 、。(2) XZ2与YZ2分别属于 (填 极性分子”或非极性分子”，下同)和(3) Q的元素符号是 ,它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为 。(4) 用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键：【答案】S C极性分子非极性分子 Cr四1s22s22p63s23p63d54S16F-H F、F-H O、O-H F、O-H F【解析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子轨道表示式为 ®,因此X为S元素；丫原子核外的L层电子数是K层的两彳则 丫为C元素；地壳中含量最多的元 素为氧元素，因此

39、 Z为O元素；Q的核电荷数为S和。的核电荷数之和，因此 Q为24号 元素Cr；在元素周期表中电负性最大的元素是F元素，因此E是F。【详解】(5) 由分析可知，X、丫的元素符号依次为 S、C；(6) XZ2与Y1分别为SQ、CQ,它们的立体构型分别为V形和直线形，SQ为极性分子，CO2为非极性分子。(7) Q为Cr元素，Cr在元素周期表中位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为 Ar3d 54s1,其价电子排布式为 3d54s1,因此在形成化合物时 Cr的最高化合价为+6价；(8) E为F元素，HF的水溶液中，存在 HF分子之间的氢键，HF分子和H2O分子之间的 氢键，H2O分子之间的氢键，

40、即 FHF、F-H0、0HF、0H口。【点睛】在写HF溶液中存在的所有氢键的时候，一共四种形式，即 FH-F、FH0、 0H 0H-0,书写时不要遗漏。二、化学键练习题(含详细答案解析)11 .fin1比一,一口也与G(1)下面列出了几组物质： A.金刚石与石墨；B.丙烯与环丙烷；C.五与笊；D.甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F.'CHA fhClK Hi质的合适组号填写在空格上。同位素同素异形体同系物同分异构体同一物质。(2)下列物质中： ArMgBr2Na2O2H2S。C校NH4BrBaORbOH。只存在共 价键的是(填序号，下同),只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在 极性共价键

41、的是,既存在离子键又存在非极性共价键的是 。(3)异丁烷的一氯代物有 种，新戊烷的一氯代物有 种。C3H2C16的同分异构体有 种，C5HC11的同分异构体有 种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有 种。【答案】C A D B F G 2 1 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，五与笊的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A;甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D;丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6,但结构不

42、同，与的CliXHKIKHi(小分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体， 故答案为：B、F;属于同一种物质，故答案为：G;(2)Ar为单原子分子，不含有化学键;种，三氯取代物有 2种，四氯取代物有 种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物 综上所述，答案为：2； 1； 4； 8； 10。2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种;MgBr2是离子化合物，Mg2+和Br-形成离子键；Na2O2是离子化合物，Na+和O22-形成离子键，。22-中。和。形成非极性共价键；H2SQ是共价化合物，只存在极性共价键；CS2是共

43、价化合物，C和S形成极性共价键；NH4Br是离子化合物，NH4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；RbOH是离子化合物，Rb+与OH形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键； 综上所述，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共 价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：； ；（3）异丁烷（2-甲基丙烷）有两种等效氢，其一氯代物有2种；新戊烷（2, 2-二甲基丙烷）只有一种等效氢，其一氯代物有1种；分子式为C3H2c16的有机物可以看作 C3C18中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的 3个碳

44、中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CC3-CC2-CC1H2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CC3-CH2-CC3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CC2H-CC2-CC2H（两个边上的），CC2H-CHC1-CC3 （一中间一边上），故 C3H2c16共有4种；C5HC111可看作C5C12中的一个C1被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架:,后根据对称性移动官能团：氢原子的,因此C5HC111的同分异构体有 3+4+1=8种；1种，二氯取代物有2乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有12.有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其中X、Y、ZWW周期，Z、M同

45、主族；X卡与南具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 >W; Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：（1）Y元素的名称 ;（2）W在元素周期表中的位置是第 周期第 族；（3）X 2M2中存在的化学键有 、;（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为。（用化学式表示）【答案】硅 三VHA离子键 共价键 HCl>H2S【解析】【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则丫是Si元素，又因为X、Y、Z、W同周期，所以X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2->W-、X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X、Z、W分别为Na、S、Cl元素，又因

46、为Z、M同主族且X、Y、Z W、M均为短周期元素，则 M为第二周期的 O元素。【详解】(1) Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。(2) W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第口A。(3) X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2, Na2O2中Na+与。22-之间存在离子键，O22-中两个。原子间存在共价键，故 Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。(4) Z为S, W为Cl,非金属性 W (Cl) >Z (S),元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物白稳定性顺序为：HCl> H2$【点睛】本题考

47、查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，首先运用元素周期表工具，结合同周期、同主族规律，位、构、性关系推断出X、Y、Z、W、M分别是什么元素，然后结合元素化合物知识进一步解答，注意本题分析的要点或关键词为：短周期元 素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材 料等，找到突破口是解答本题的关键。13.现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。原子的核外电子层数与核外电子总数相同。兀素编号元素性质x3.442.550.

48、983.162.193.980.933.041.91常见化 合价最高价+4+1+ 1+4最低价-2-1-3-1-3(1)根据以上条件，推断的元素符号分别为：，。(2)的最高价氧化物的固体属于晶体，空间构型。(3)用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：+：，+ 形成原子个数比为1:1的化合物：_。(4)写出与所形成仅含离子键的化合物和 与所形成的化合物反应的离子方程【答案】Li ci p 分子 直线形 Na* ：O：H H ： f : O : H NS20+ 2H=2Na + H2O【解析】 【分析】 【详解】最低价为-2,是0或者S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有 H满

49、足，最外层电子数是 1,电子层数也是1。和的最高价均为+ 4,同为IV A族，的非 金属性比强，则为 C,为Si;和的最高价均为+ 1,同为I A族，的金属性 强，则为Na,为Li。和的最低价均为1,为口 A族，非金属性强，则为F,为Cl,和最低价均为3,为V A族元素，的非金属性较强，则为 N,为P。 如果是S,则的非金属性比 Cl低，但是的非金属性比 Cl高，则为0。【点睛】根据上述的分析，为0,为C,为Li,为Cl,为P,为F,为Na,为N,为Si,为Ho(1)根据分析，分别为 Li、Cl、P；(2)的最高价氧化物是 C02,形成的晶体由C02分子构成，属于分子晶体；CQ价层电子对4-2

50、 2 一数为2+=2 ,没有孤对电子对，则 CQ的空间构型为直线形；2(3)构成的物质为 Na0H,由Na卡和0H构成，其电子式为 Nnh：O:II ；形成1:1的化合物为H202,其电子式为 H ： O ： O 2 H ; (4)和形成仅含有离子键的化合物为Na20,和形成的化合物为 HCl,其离子方程式为 Na20 + 2H+=2Na +H20。14.Q、R X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、丫三种元素的原子核外电子层数相 同，同一周期中 R的一种单质的熔点最高，丫与Q、R、X、Z均能形成多种常见

51、化合物。(1)周期表中的位置： ,其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素 中，最外层有两个未成对电子的元素是 (用元素符号表示)。(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 >(用分子式表示)(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是 (填写序号)。a.直线型b).平面形 c三角锥形d.正四面体(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CL2丫可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物):过量浓码魄一定量NaOH口的溶湘Cu2X 澄清溶液> 恐浊液 CujY非金属X 丫慎“喊“<”，请用事实说明该结论： 。【答案】第二周期第 VA族2 C O HO>

52、NH3 abd < 2建S+Q=2H2O+Sj 【解析】【分析】Q、R X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，则Q的原子半径最小，Z的原子半径最 大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种 元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素。【详解】根据上述分析可知 Q是H, R是C, X是N, Y是O, Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外电子排布为2、5,所以其处于第二周期第 VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3,有s、p两种轨道，故有两种不同形状