【阶段提升】2019-2020学年高二化学第二学期总复习之化学反应原理

1、2020高中化学阶段提升突破2019-2020学年高二化学第二学期高考总复习之化学反应原理选择题(每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里)1 .下列说法或表本法不正确的是()A. 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同B.已知：2也g) +Q(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ mol 1,则 B的燃烧热为 285.8kJ mol 1C.在稀溶液中：即(aq) +OH(aq)=H2O(aq) AH=-57.3kJ - mol 1,若将含 ImolCHCOO的稀醋 酸溶液与含1molBa(OH1的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3kJD.已知 I:反应 H(g)+Cl

2、 2(g)=2HCl(g)AH=-akJ/mol ; H :， ，且a、b、c均大于零，则断开1mol H Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol2.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别 为：N2O+Fe=N2+FeO (慢)：FeO+CO=COFe+ (快)。下列说法正确的是鸣 / ROTCQ-F-COj1 13坚持就是胜利!A.反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定C. Fe+使反应的活化能减小，FeO是中间产物D.若华移lmol电子，则消耗II.2LN 2。3.十氢蔡(C1

3、0Hw)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C 10Hl8-C10H2-C10H8”的脱氢过程释放 氢气。反应 I: C°Hi8(l)一 C10H2Q) +3h2(g) AH!反应 H: C0H2Q)一 C10HQ) +2H(g)zH在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。卜列说法不正确的是A. H>zH2>0B. Eal为反应I的活化能，号为反应n的活化能C.由图知，反应I的活化分子百分率高于反应HD. GoH8脱氢过程中，不会有大量中间产物 C10H12积聚4.某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3+2I-=2F2+12中Fe3+与Fe2+的相互转

4、化。K闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加 0.01mol/L的AgNO容液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是()O.OSnaVLA.指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3+e=Fe2+B.加入AgNO后,a为正极C.当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为 0.001NaD.第二次指针偏转的原因是：浓度减小，反应逆向进行5.在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g) ? Z(g)的反应，X Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol”-1、 0.3 mol - L-1> 0.3 mol - L-1,当反应达到其最大限度(即化学平

5、衡状态)时，各物质的浓度可能 是A. c(Z) =0.45 mol - L-1B.c(Xz)=0.05 mol L-1、c(Yz)=0 mol L-1C. c(Y2)=0.8 mol - L-1D.c(X2)=0.5 mol - L-16 . 20c时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100c的恒温槽中，烧瓶内 的气体逐渐变为红棕色：NQ(g) ? 2NO(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到 反应限度的是NQ的消耗速率与NO的生成速率之比为1:2NO消耗速率与NQ的消耗速率之比为2: 1 烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO的物质的量浓

6、度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有 D.只有7 .为探究铝片(未打磨)与NaCO溶液的反应，实验如下：器片靖瓶誉片表面产生妞小汽泡 出现白邑定及.产生大量气泡(经检膜为H?和。2)卜列说法不正确的是A. NaCO溶液中存在水解平衡：CO2-+H2O? HCO3+OH8 .对比I、m,推测NaCO溶液能破坏铝表面的氧化膜C. IV溶液中可能存在大量 Al3+D.推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2 + HCO3+HO=Al(OH)4 + CO2-8. TC时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数

7、，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是()作MA. Y点：c(Ca+)>c(SO4-) , Z 点：c(CQ-)>c(Mn+)B.溶度积：Ksp(MnCO > Ksp(CaC。> Ksp(CaSO)C. X点对应的CaCO§液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCOD. TC 时，CaSQs)+CO32-(aq) ? CaCs)+SO42-(aq)的平衡常数 K 的数量级为 1039 .根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是实验操作及现象结论A加热石蜡后生成的气体能使酸性高钮加热石蜡产生的气体f是酸钾溶液褪色乙烯B向饱和硼酸溶液中加少量 NaHCO分 末

8、，无气泡冒出酸性：碳酸 >硼酸C向MgC2溶液中滴加足量NaOH§液， 有白色沉淀生成，再滴加 CuCb溶液， 又有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2<KspMg(OH)2D向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后 再加入新制Cu(OH)悬浊液，加热，无 砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解A. AB. BC. CD. D10 .下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol L1某二元弱酸酸式盐 NaHA容液中：c(Na+)=2c(A2 )+c(HA )+c(H 2A)B. 25C, pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c (Cl ) > c (

9、NH+) >c (Hf) >c (OH)C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D.向NHHSO§液中加入等物质的量的 NaOK成的溶液中：c(Na ) = c(SO42 ) >c(NH+) >c(H )> c(OH )11. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是()A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露

10、在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电 化学腐蚀12.硼氢化物NaBHfB元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),由于具有比能量高、产物清洁 无污染和燃料易于储存和运输等优点， 被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，具工作原理如图所小，下列说法正确的是£/选整逆QRA.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBHB.电极a采用MnO, MnOS作电极材料又有催化作用C.电池放电时Na+从b极区移向a极区D.电池的负极反应为BH 4 +2H2O- 8e = BO2+8H+13. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北

11、斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，具火箭推进剂为高氯酸俊（NHCld）等。制备NHClO4 的工艺流程如下：饱和食盐水 电帮-NaClQ电乱NaClO乏"NaClO;二产二 NHCQ I 6 I I' *，NHiS卜列说法错误的是A. NHClO4属于离子化合物B.溶解度：NaClO> NHClO4C.电解NaClO溶液时阳极反应式为 ClO3- + H2O-2e=C1O + 2HD.该流程中可循环利用的物质是 NHCl14.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是O H OQN七NOA.催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变B.在催化剂b

12、表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移C.2与H反应生成NH3的原子利用率不足100%D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率15 .用0.1mol L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用 HA表示），禾用导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是()1一勺 山 化 .网Nadi 口溶港MLA.曲线I为盐酸，曲线II为醋酸溶液B . a点、c点均为滴定终点C. c 点：c(Na+) > c(A ) > c(H +) > c(OH ) D . b 点 pH值大于 1非选择题16 .甲酸被认为是理想的

13、氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH催化剂 表面分解产生H的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 *标注？177(i *COHrH'VCLI32由小於 ft u /hcoo>it反L.止程回答下列问题: 该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=eV该步骤的反应方程式为(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为?在温度为383K?压强为po时，将一定量的HCOOH体充入一个盛有催化剂的刚性容器中， 达到平衡时，降的分压为0.55p。，则该反应a(HCOOH尸 该温度下的压强平 衡常数Kp=(计算结果保留2位有效数字)?(4)HCOOHH勺分解存在副反应 HC

14、OOH(g) CO(g)+HO(g)?已知H2的选择性=n(h)n(H2)+n(CO)能够增大H选择性的可能方法是(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点？若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为 ,该电池的理论输出电压为1.48V,能量密度E=kWh/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW h=3.6 x 106J) ?17 .甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。(1)已知 CO(g)+2H(g)kCHOH(1); AH=129kJ mol-1,该反应的 AS 就“>”或“<”)0。(2)向温度不同容积均为1L的a、

15、b、c、d、e五个包容密闭容器中各充入 3molCS 7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) A H=QkJ- mol- 1,反应过程中维持各容器温度不变，测得 ti时刻各容器中HO 的体积分数？(H2O)如图所示。T/I;Q(K “>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是 。t1时刻时，容器a中正反应速率(填“大于” “小于”或“等于")容器e中正反应 速率；TdC时，该反应的平衡常数 K=欲提高代的转化率，可采取的措施有 (写出两种)； 碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.请

16、写出CO的电子式NaOH是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO : c(Na2CO)=1 ： 1,则所得溶液的离子浓度的大小关系是 在清除锅炉水垢的过程中，需要用 NaCO将水垢中的CaSO专化为CaCQ将微溶的CaSOt 溶性的CaCO勺理由是18 .以煤为原料可合成一系列燃料。(1)已知： 2H(g) +O (g) = 2H2O (g) AH=- 483.6kJ/molCHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g) AH=+ 49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成HO (g)的热化学方程式 ;(2)向1L密闭容器中加入2mol C。4mol H2,在适当的催化剂作用

17、下，发生反应：2CO(g)+4H2 (g) ；iCHOCH (l ) +H2O (l ) H=+71kJ/mol该反应能否 自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 .a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b. CO?口 H的转化率相等c. CO?口 H的体积分数保持不变d.混合气体的密度保持不变e. 1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂(3) CO (g) +3H (g) =±CHOH(g) +HO (g) AH<0在一定条件下，某反应过程中部分 数据如下表：反应条件反应时间CO(mol)H2(mol)CHOH(mol)H2O

18、(mol)恒温 包容 (TiC、2L)0min260010min4.520min130min1010min内，用H20 (g)表示的化学反应速率 v(H20)=mol/(L min)达到平衡时，该反应的平衡常数 K=(用分数表示)，平衡时H2的 转化率是0在其它条件不变的情况下，若 30min时改变温度为T2C,止匕时H2的物质的量为3.2mol ,则Ti 忍(填“>”、或“二")，理由是 o在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO(g)和1mol H2O(g),则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”).(4)用甲醴(CHOCH作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 .2020高中化学阶段提升突破1. D2. C3. C4. C5. C6. B7. C8. D9. B10. D11. B12. A13. D14. B15. C16. 0.98 HCOOH*=HCOO*+H* HCOOH(g尸C0g)+H2(g) H=-0.15N AeV/mol 55%O.67po选择合适催化齐1JHCOOH-2e-=COT +2H+ 1.7217. < < a 、b 小于 4降低温度、增大二氧化碳的量、增大压强:O：ICJ：