第八章 酸、碱、盐

1、第八章 酸、碱、盐第五节 常见的盐 第六节 化学肥料唐荣德例题解析1有甲、乙、丙、丁四种溶液。已知乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液是 ( B ) 甲 乙 丙 丁A. HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4B. HNO3 AgNO3 KCl K2CO3C. HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3 D. HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4分析：对于这种综合性较强的选择推断题，关键是抓住乙物质。由于乙与丙、丁均可反应产生沉淀，且前者沉淀不溶于甲，而后者沉淀却溶于甲，说明甲应是一种酸。已知AgCl、BaSO4不溶于稀酸，碳酸盐沉淀则溶于稀酸

2、。再结合每个选项中其余三种物质，看能否反应产生沉淀，以找出正确答案。AgNO3KClAgClKNO3 AgCl不溶于稀HNO3K2CO3十2AgNO32KNO3Ag2CO3 Ag2CO3溶于稀HNO3答案：B。2用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸六种物质来制备ZnCl的方法共有( )A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种解析：本题是考查单质、氧化物、碱、酸和盐的相互关系，该相互关系表中就包含了它们之间相互的反应规律。结合所给的物质，可列出下面几条获取盐的反应规律： 活泼金属与稀酸反应：Zn2HClZnCl2H2 碱性氧化物与酸反应：ZnO2HClZnCl2H2

3、O 酸与碱的中和反应：Zn(OH)22HClZnCl22H2O 某些盐与稀酸反应：ZnCO32HClZnCl2H2OCO2 金属与盐溶液反应：ZnCuCl2ZnCl2Cu可能的途径还有： 金属与非金属反应生成无氧酸盐，ZnCl2ZnCl2，由于没有氯气而不可用。 碱与盐反应，由于Zn(OH)2不溶于水，所以它不能与盐反应，本题不能用。 盐与盐反应，ZnSO4BaCl2BaSO4ZnCl2，但本题未提供这两种物质，也不能用。答案：B。3为了除去下表内各物质中含有的少量杂质，请分别各选一种试剂除杂，并将所选试剂的名称填入下表的空格内。物 质杂 质加入适量的试剂 NaCl溶液Na2CO3 FeCl2

4、溶液CuCl2 Na2SO4溶液CuSO4 KNO3溶液KOH解析：物质的除杂即是提纯，它是利用主要物质和所含杂质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去物质中的少量杂质，从而得到纯净物质。要注意题目的要求，如能否使用物理方法。若只能用化学方法，一是采用去除法，加入某种除杂试剂，通过化学反应，将杂质变为气体或沉淀加入除去。如中，加入NaOH以除去Cu2+；中加盐酸以除去碳酸根离子；中加Fe，通过置换反应以除去Cu2+。二是采用转化法，加入某种除杂试剂，通过化学反应，将杂质变为主要物质，既除去了杂质，又增加了主要物质的质量，达到一举两得。如中，加入HNO3以生成KNO3。答案： 盐酸 铁粉 氢氧化

5、钠 硝酸4现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4、若两两混合，共能发生 个反应，其中属于置换反应有 个。解析：解答本题，需弄清各物质所属类别和置换反应的概念，才能依据各类物质的通性及无机物间相互反应关系，去判断两种物质能否发生反应。另外，解答这种题型还应做到思维有序，才不至于漏掉一些反应。解题过程可用下图表示，不反应用X表示：共发生5个反应，其中两个有Fe粉参加反应，属于置换。答案：5，2。5某氧化物A与盐酸反应生成物质B；B的溶液中加入氢氧化钠溶液，生成物质C；C受热后又能得到固体A，则A是 ( )A. Na2O B. Fe2O3 C. P2O5 D. C

6、O2解析：由于盐酸能与碱性氧化物反应生成盐和水，故可淘汰两种酸性氧化物P2O5和CO2。对于两种碱性氧化物，则有：Na2O2HCl2NaClH2O，生成的NaCl不能与NaOH反应；而Fe2O36HCl2FeCl33H2O，FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl，2Fe(OH)3Fe2O33H2O。故只有B符合题意。答案：B。6下面是用图示法表示的鉴别硝酸钠、氯化钠、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液的一种方法和程序。请按要求填空并将鉴别的结果填写出来。是 ，是 ，是 ，是 ，是 ，是 ，是 。思路：鉴别的依据是物质表现出的具有区分价值的物理性质或化学性质及相关现象。当鉴别的未知物较多时，可以先

7、从共性上加以区分，采用组试剂进行分组，再按各组分别加以鉴别的方法。因此选择方法、试剂和鉴定结果的判断应遵循这一原则进行。答案： BaCl2 AgNO3 HCl NaNO3 NaCl Na2CO3 Na2SO47下列五种化学肥料： 过磷酸钙Ca(H2PO4)2、 硫酸铵(NH4)2SO4、 碳酸氢铵(NH4HCO3)、 草木灰(K2CO3)、 硫酸钾(K2SO4)。(1) 哪些肥料只能与碱(如NaOH溶液)反应？(2) 哪些肥料只能与酸(如H2SO4溶液)反应？(3) 哪些肥料既能与碱又能与酸反应？(4) 哪些肥料既不能与碱又不能与酸反应？写出有关反应的化学方程式。解析：本题主要是考查酸、碱、盐

8、之间的复分解反应，要注意物质的溶解性和复分解反应能否发生的条件。此处的过磷酸钙是指普通过磷酸钙，简称普钙，主要成分为磷酸二氢钙和硫酸钙，有效成分为Ca(H2PO4)2。碳酸氢铵俗称碳铵，其主要成分为NH4HCO3。Ca(H2PO4)2和NH4HCO3属于酸式盐，既可与酸反应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水。硫酸铵俗称硫铵，属于铵盐，只能与碱反应产生氨气。草木灰的主要成分是K2CO3，属于碳酸盐，只能与酸反应产生二氧化碳。硫酸钾既是钾盐，又是硫酸盐，所有的钾盐全溶于水，大多数硫酸盐也溶于水，它与酸或大多数碱除Ba(OH)2、Ca(OH)2外没有沉淀、气体或难电离物质(如水)生成，故不反应。答案

9、：(1) ；3Ca(H2PO4)212NaOHCa3(PO4)24Na3PO412H2O(2) ；K2CO3十2HCl2KClH2OCO2(3) ；3Ca(H2PO4)212NaOHCa3(PO4)24Na3PO412H2O；Ca(H2PO4)2H2SO4CaSO42H3PO4；NH4HCO3NaOHNaHCO3NH3H2O；2NH4HCO3H2SO4(NH4)2SO42CO22H2O(4) 8将一包钾肥碳酸钾和硫酸钾的混合物，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4 g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20

10、%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15 g盐酸。求：(1) 生成能溶于酸的沉淀多少克？(2) 原混合物中硫酸钾是多少克？分析：本题是从量的角度来考虑酸、碱和盐之间的反应关系，涉及四个化学方程式，4.4 g为CO2的质量，盐酸是中和反应后生成的氢氧化钾溶液。解：(1) 设生成的BaCO3质量为x，BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO2 197 44 x 4.4 g197x444.4 g，x19.7 g(2) m(HCl)40.15 g20%8.03 g设与HCl反应的KOH质量为y，KOHHClKClH2O 56 36.5 y 8.03 g56y36.58.03 g，y12.32 g设K2CO3与Ba(OH)2反应生成的KOH质量为z，K2CO3十Ba(OH)2BaCO32KOH 197