专题11常见非金属及其化合物b

1、专题11常见非金属及其化合物考I情I分I析考纲要求甲解读帝见卄金厲元直 (JI fl耳2后第儿(门匍f ：专，5卑金風兀索见塡肚M亟吵化&初的制备方法拿(J)U上&部介蚀只的劭舍边Hi,丨，选押药百结介离予臣应，阿枝翩恵零忻社、化学 丈烧.此悄与吐去、生卢.生需警写"iii金制元 素业叽:此合將的性血肢应用.E* 1E抵择翹：粘仃艰蜜拘囁梢制备，绵合性实1氏考点1碳、硅及其重要化合物1. 知识主线+ 2+ 4>CO> CO2+ 4+ 4>Si O2（H2SiO3）40CH4> C40SiH4> Si2. 网络构建CH40.CMgYQ -N

2、aOHCOO2O.CaCOar JlCOe+HQ 心 HCO4A NaOH2H 或 A N汩cOmNaOHEidSiNaOHSiOa咼温HC1或SiF斗i SiO,JCO3+H2OH孔SiS3.易错点归纳(1) 自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是 很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2) 工业上制备粗硅，是用过量的 C和SiO2高温下反应，由 于C过量，生成的是 CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气 的条件下进行。溶液能用玻璃试剂(3) 氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH瓶，但不能用玻璃塞。SiO2不溶于水，SiO2能与HF(4) 酸性

3、氧化物一般能与水反应生成酸，但 也不与水反应；酸性氧化物一般不与酸作用，但 反应。(5)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、 氮化硅等是新型无机非金属材料。1判断正误，正确的画“/”，错误的画“ X”。(1) (2018江苏高考，3B)SiO2熔点高硬度大，可用于制光导 纤维。(X)(2) 石英砂可用于生产单晶硅。(V)(3) 因为HF与SiO2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻 蚀标记。(V)(4) 在 CO2题组训练中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg 的还原性强于C的还原性。(V)(5) 硅胶可用作食品干燥剂。(V)(6) 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气

4、体是CO2。(X )(7) 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液。(X )(8) SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物。(X)(9) 因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材 料。(X )（10）玻璃容器可长期盛放各种酸。（X ）2. （2018合肥质检）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）A .陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C. 某硅酸盐的化学式为 KAISi3O8,可用 K2OAl2O3 6SiO2 表示D .高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造 太阳能电池解析水晶是SiO

5、2不是硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3 溶液，不是纯净物，B项错误；C项正确；高纯度的 SiO2用于 制造光导纤维，高纯度的 Si用于制太阳能电池，D项错误。答案 C3. （2018湖南六校联考）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：I匏和食眾水通电L*fYZ石英f制粗硅 卜 粉碎卜玉纯SiH5 卜 还惊 多晶硅下列说法错误的是（）A. Y、Z 分别为 H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1C. SiHCl3极易水解，其完全水解

6、的产物为H2SiO3、H?、HCI，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+ 2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应解析 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z点燃化合，其中Y还能将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别为H2、CI2, A项正确；制取粗硅的过程中焦炭与石英会 高温发生副反应生成碳化硅：3C + SiO2=SiC + 2CO T，在该副反应中碳既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1 : 2, B项错误；SiHCI3中H是+ 1价，CI是一1价，则硅元素的化合价为+ 2价，C项正确；氢气与SiHCI3制备多晶硅的反应：SiHCb +

7、H2=Si+ 3HCI ,属于置换反应，D项正确。 答案 B考点2卤素及其重要化合物1. 知识主线-10HCICI22. 网络构建+ 1+ 5+ 7HSOi Bd D CuCb 氏Ch旦 PcCk FeS6、H3O NaBrJ IKICu5HCIONaOllFe_ c HCI MnOuNaNWHCa(OH)j虫处NaCl- NHQAgNO,聞6A%FeAgCl>HCIO > KCIO3> HCIO43. 易错点归纳(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂 瓶中。(2)CIO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO与SO3、Fe2+均不能大量共存

8、；CIO体现水解性，因HCIO酸性很弱，CIO-水解，溶液显碱性，如 Fe3+ +3CI0 " + 3H2O=Fe(OH)3 J + 3HCIO，发生双水解反应，所以 CIO-与Fe3+、AI3+均不能大量共存。(3) 向Ca(CIO) 2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3,其离子方程式为Ca2 + + 3CIO " + SO2 + H2O=CaSO4 J + CI " + 2HCIO(少 量 SO2)Ca2 + 2CIO + 2SO2 + 2H2O=CaSO4 J + 2CI + SO4 + 4H + (过量 SO2)oCa(CIO)2o(

9、5) 液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色， 溴水呈橙色，溴的 CCI4溶液呈橙红色。(6) 氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的 氯水中存在下列平衡关系：(4) “ 8消毒液的有效成分为 NaCIO，漂粉精的有效成分为CI2 + H2OH + + CI" + HCIO、HCIO H + + CIO 一、H2OH + + OH 一。氯水中存在三种分子：H2O、CI2、HCIO，四种离子：H+、C、CIO一、OH。所 以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所 含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性，主要体现在：(1)CI2的强氧化性；(2)HCI

10、的强酸性；(3)HCIO的强氧化性(漂 白性);(4)CI -的性质等。题组训练1判断正误，正确的画“"”，错误的画“ x”。(X )Cl 2 o(1) 由于CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。(2) 将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(X )(3) 因为次氯酸盐具有强氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。(4) 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可以将气体产物先通 过浓硫酸，后通过饱和食盐水。(X )(5) CCl4萃取碘水中的12,应先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层。(“)(6) 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所 以该食盐中一定没

11、有添加 KIO 3。 (X )(7) Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与“反应生成F*。X )(8) NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4 加热可制 HBr。 (X )(9) 除去氯气中的 HCl 气体， 可将混合气体通入饱和 NaHCO 3溶液中。 (X )(10) 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( X)2在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象 得出的结论不正确的是 ()A .氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀， 说明氯水中含有

12、 ClFeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 HClOCl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才便得氯水显示了浅黄绿色，A项正确；C与Ag+结合生成AgCl白色沉淀，B项正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO , H +与NaHCO 3反应生成CO2气体，C项正确；氯水中的 C"也 能将Fe2+氧化为Fe3+, D项错误。C .向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中 含有 H D .向氯水中含有解析才便得氯水显示了浅黄绿色，答案 D3. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()Ck潮"tT苦卤(含茁等I粗盐 Bi

13、g kS M旷锈沉淀剂|Mg(OH)jA .向苦卤中通入CI2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C .工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂SO2将D .富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 其还原吸收解析 向苦卤中通入 Cl2时发生反应 Cl2 + 2Br =2CI + Br2，故其目的是为了提取溴，A项正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B项正确；工业Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可生产常选用廉价的 Ca(OH) 2作为沉淀剂，C项错误；由于通入 CI2后所得溶液中 先用空气

14、和水蒸气吹出 Br2,再用SO2将其还原为HBr进行富 集，D项正确。答案 C4. (2018河南中原名校联考)工业上利用空气吹出法提取溴 的部分流程如下：會M海水a3沁空型迟含扮出“的溶液U：液澳亠含溪的水桥液HBr"氧化为BqBrO3,因此离子反应BrOs+ 6HCO3, A 项存在，是无色的， 单质，D项正确。答案 B考点3硫及其重要化合物1知识主线-20H2S > s2.网络构建CV燃烧+ 4>SO2+ 6SO3（H2SO4）与甜红化合（检验） aH.SridFeSI IQHCl:川告S洛妣g * &sBaCls卫SO徑业BaSO下列说法错误的是（）A .

15、中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2 + 6CO3- +3H2O=5Br - + BrO 3 + 6HCO 3B.第步，需加入氧化性酸，才能将C . B溶液颜色要比A溶液深D.第步，采用的是蒸馏的方法解析 根据流程，反应生成 Br-和方程式为 3Br2 + 6CO3 + 3H2O=5Br + 正确；加入稀硫酸，5Br + BrO 3 + 6=3Br2 + 3出0, B项错误；B溶液含有Br2，溶液显黄色或橙色，A溶液溴以Br-形式C项正确；利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴3.易错点归纳除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2) SO2使含有酚酞的N

16、aOH溶液褪色，表现 SO?酸性氧化 物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸 性KMnO 4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表 现SO2的氧化性；SO2和C12等体积混合通入溶液中，漂白性不 但不增强，反而消失。(3) 把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通 入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCg改成Ba(NO3)2均有白色 沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4) 浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO 2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn

17、和浓H2SO4的反应，先生成 SO2,后来H2SO4 变稀生成H2。题组训练1. 判断正误，正确的画“"”，错误的画“ X”。(1) 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(X )(2) 配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸 馏水。(X)(3) SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆。(X )(4) SO2使溴水褪色与乙烯使酸性 KMnO 4溶液褪色的原理相证明浓硫酸具有脱水性、强氧化性。（V）稀硫酸入制取so,SO2（6）利用,根据稀盐酸、Na2SO3、 Ba（NO3）2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。（X ）2. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行

18、尾气处理的 装置和原理能达到实验目的的是晶红 一 溶液、三R验证漂白件 尾气他和Nal ISO3 溶液、O尾气处理A项错误；二氧化硫可使品红溶C收集S（）2解析铜和稀硫酸不反应，液褪色，B项正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到靠 近瓶底，用向上排空气法收集，C项错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D项错误。答案 B3. (2018湖北八校联考)有以下六种溶液：Ba(OH)2溶液； Ba(NO3)2溶液；KMnO 4溶液；品红试液； NazSiOs溶 液；NaHCO 3溶液，可用于区分 CO2和SO2这两种气体的有( )A. 2种B. 3种C . 4种D. 5

19、种解析 Ba(OH) 2溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀； Ba(NO3)2溶液与CO2不反应，与SO2反应生成BaSOq沉淀； KMnO 4溶液与CO2不反应，无现象，与 SO2反应溶液褪色； 品红试液与 CO2不反应，无现象，与 SO2反应，溶液褪色； Na2SiO3溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀；NaHCO 3 溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2,但现象相同；综上 所述，B项正确。答案 B4. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项实验现象结论A含 HCl、BaCl2 的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH 2S溶液产生黄色沉淀SO

20、2有氧化性C酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析混合溶液中 反应产生白色沉淀，体现了S02被FeCl3氧化生成SO2",再与BaCl2SO2的还原性，A项正确；S02与H2S在溶液中发生反应 SO2 + 2H2S=3SJ + 2H2O,体现了 SO2 的氧化性，B项正确；SO2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是 SO? 在酸性溶液中还原 KMnO 4生成Mn2+，体现了 SO?的还原性，H2SO3>H2SiO3, D 项正确。C项错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸 的原理

21、，可得结论酸性：答案 C考点4氮及其重要化合物1知识主线-30NH3> N2-2.网络构建+ 2>NO+ 4NO2+ 5>HNO3NH4CIZCa(OH)a INHHCJ H2O1 PNH昇 HQ=NH1+OH-5,催化宴 NO.NOg 詳NHaH2ONHmCuHNOg Cu I浓 NaOH H2SO4.NaNOa3. 易错点归纳(1) NO只能用排水法或气囊法收集。(2) 浓HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸 显黄色，是因为溶有Fe3+。(3) 硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸， 其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(4) 强氧化性

22、酸(如 HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成 H2； 金属和浓HNO3反应一般生成NO2,而金属和稀HNO3反应一般 生成NO。(5) 实验室制备NH3,除了用Ca(OH) 2和NHQ 反应外，还 可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气 体，以确定NH4的存在。Hci 禾n NH3 的(6)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 相互检验。题组训练“X”。(X )(X )1判断正误，正确的画“"”，错误的画(1) 由于NH3易溶于水，可用作制冷剂。(2) NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥。(3)

23、 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液， 现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀 HNO3将Fe氧化 成 Fe3 +。(X )(4) 六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH 3。( X )(5) 将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕 色气体。(X )(6)利用，根据浓硝酸、 Na2CO3、Na2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸 碳酸 硅酸。(X )2. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不 正确的是()灼热碎玻璃 浓 HNO3红热木灰 浓HNO苜红热木炭J浓HNO3A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明中木

24、炭与浓硝酸发生了反应C .由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原 产物D.的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝 酸发生了反应解析 中的碎玻璃不与浓硝酸反应， 但仍有红棕色气体产 生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；通过A项分析可知，浓硝酸受热可以分解产生二氧化氮和氧气， 所以中红棕色气体可能来源于硝酸分解，B项正确；实验中木炭没有与浓硝酸接触，浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体 二氧化氮只能是挥发出的硝酸蒸气与红热木炭反应、或是挥发出中+C项正确；对照C项 的分析，硝酸分解不可能生成 co 2, CO2可能来源于硝酸分解生 成的氧气与木炭的反应，D项错误

25、。答案 D3. （2018湖南三湘联考）将一定质量的镁、铜合金加入稀硝 酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO,贝y向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g,则下列叙述正确的是（）A.开始加入的合金质量可能是 16.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 molC. 标准状况下产物NO的体积为22.4 LD. 沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于HNO 5价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，解析 合金如果全部是铜，则质量是0.15 mol

26、 X 64 g mol"1=9.6 g,如果全部是镁，则质量是015 molx 24 g mol" 1= 3.6 g, A 项错误；参加反应的硝酸是 0.3 mol + 0.1 mol= 0.4 mol, B项错 误；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH 的物质的量，所以沉淀增加所以0H 的0.3 mol，贝y所以金属失去电子的物质的量是 0.3 mol，则根据电子的得失守 恒可知，生成的NO是0.1 mol,标准状况下的体积是 2.24 L, C 项错误；最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁， 的质量就是和金属阳离子结合的OH 的物质的量，物质的量是0.3 mol，因此

27、氢氧化钠的物质的量就是 其体积是100 mL , D项正确。答案 D考点5物质的特殊转化关系及框图推断1. 直线型转化关系X XA> B> C(1)X 为 O2Na -> Na2OT Na?。？N2一 NO T NO2 或 NH3-T NO -T NOs-SO2SO3 或 H2ST SO2T SO3C T COTCO 2 或 CH 47 CO T CO 22(2)X 为 CO2CO 2CO2NaOH>Na2CO3>NaHCO 3X为强酸，如HCIHClHClNaAIO2>Al(OH) 3>AICI3HClHClNazCO 3NaHCO 3CO 2(4)

28、X为强碱，如NaOHNaOHNaOHAICI3> AI(OH) 3> NaAlO 22. 交叉型转化S6E E相似SO2Z 1H2S H2SO4N2v - NthNa.COaCO、fNaHCONaNH3 HNONaOH1/ 、N0HCO33. 三角型转化34. 典型的置换反应(1) 金属金属：金属+盐一 f盐+金属，铝热反应。>H2,2Mg +(2) 金属一f非金属：活泼金属+ H2O(或H +) 占燃八、/7、2MgO + C。CO2(3) 非金属一-非金属：2F2 + 2H2O=4HF + O2 , 2C +高温高温SiO2=Si + 2CO T , C + H2O(g)

29、 = CO + 出,X2 +H2S=2HX + SJ。（4）非金属金属：用H 2、C冶炼金属。5特征颜色和特殊状态（1）（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3;黑色固体：MnO?、 C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO 4、I2；红色固体： CU ；绿色固体：CU2（OH）2CO3。2、CO2、 CO 、CH 4、NO。（2）有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）； 无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无 色无味气体： H2、 N2、 O2、 CO（3）常温下呈液态的特殊物质：Br2（非金属单质卜Hg（金属单

30、 质）、H2O、H2O2等。（4）易升华的物质： I2。（5）溶液中的有色离子：Cu2+（蓝色卜Fe2+ （浅绿色卜Fe3+（黄 色）、MnO4 紫（红）色。（6）Br2在水中显黄（橙）色,在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水 中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫 （红）色。（7）有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于 酸）、 BaSO3、 Mg（OH） 2、 Fe（OH）2、 Al（OH） 3、 BaCO3、 CaCO3、 CaSO3、MgCO3等；（淡）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐 色沉淀：Fe（OH） 3；蓝色沉淀：Cu（OH）2；砖红色沉淀：CO。6特征反应现

31、象（1）燃烧：H2+ C以苍白色火焰）,C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰， 大量黑烟）,Al + O2, Mg + O2（耀眼白光，白色固体生成），金属 焰色反应。（2）淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。NO。(4) 在空气中由无色变为红棕色气体的是(5) Fe3"遇OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。(6) Fe2"遇OH 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显现象，再通入 CI2后溶液 显红色。(7) 与碱加热反应产生气

32、体的溶液中一般含NH4。(8) 既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢 化铵等)。(9) 燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中 燃烧生成棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。题组训练1. (2018太原二模)下列所示物质的工业制备方法合理的是()A.制 Si: SiO2HCI(aq)H2> SiCl4>SiO2H 2OO2B.制 H2SO4:黄铁矿>SO2>H2SO3>H2SO4煅烧Na(OH Xaq)C .卤水中提取 Mg :卤水(主要含 MgCl2)>HCl(aq)电

33、解Mg(OH) 2 »» MgCl 2» Mg通入 通入 过滤D .侯氏制碱法：饱和食盐水>>>足量NH3足量CO2NaHCO 3(s)>Na2CO3解析工业上制硅方法是二氧化硅与碳在高温下反应得到高温粗硅SiO2 + 2C=Si+ 2CO T，然后将粗硅提纯即可，二氧化 硅与盐酸不反应，A项错误；工业制取硫酸的方法是煅烧黄铁矿 生成SO2,然后SO2与O2在催化剂的作用下生成 SO3,然后将 SO3气体被浓硫酸吸收，而不是SO2与水反应制取亚硫酸，再氧 化为硫酸，SO2与水的反应为可逆反应，转化率低，B项错误；海岸中有大量的贝壳，贝壳的主

34、要成分为 CaCO3,煅烧得到CaO， 溶于水得到Ca(OH)2,故应在卤水中加入 Ca(OH)2生成Mg(OH) 2 沉淀，然后加稀盐酸，蒸发结晶得到MgCl2固体，再电解熔融CO2气体，可以的MgCl2即可，C项错误；侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水 中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的 增大CO2的吸收量，生成更多的 NaHCO3,过滤加热即可得到 纯碱，D项正确。答案 D2. (2018泉州质检二)单质X有如下转化关系，贝y单质X可 能是(单质x2氧化物餐筹盐強酸溶准FeB. CD. AlSiC.解析 铁与氧气反应生成 Fe3O4, Fe3O4不与强碱反应，A 项错误；C与O2反应生

35、成CO2, CO2与强碱反应生成碳酸盐或 碳酸氢盐，碳酸盐或碳酸氢盐能与强酸反应生成CO2, B项正确；Si与氧气反应生成 SiO2, SiO2与强碱反应生成硅酸盐，硅酸盐 与强酸反应生成硅酸，不是 SiO2, C项错误；Al与氧气反应生 成Al2O3, Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐与强酸反 应生成氢氧化铝或 Al3+ , D项错误。答案 B3. （2018皖南八校第二次联考）X、Y、Z、W、R都是中学 在一定条件下化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素， 可发生如图所示的转化，其中化物，Z、W是氧化物，R是W和水反应的产物。下列判断错 误的是（）X是单质，Y在常温下是气态氢

36、A. X不可能是金属单质B. Y生成Z属于置换反应C . Z生成W发生了电子转移D. Y和R可能会发生反应生成一种盐解析 根据题意和物质转化关系图可知 X是硫磺或氮气，A 项正确；若X是硫磺，贝y Y、Z、W、R分别是H2S、SO2、SO3、 H2SO4；若 X 是氮气，贝y Y、Z、W、R 分别是 NH3、NO、NO2、 HNO3； H2S生成SO2或NH3生成NO均不属于置换反应，B项 错误；SO2生成SO3或NO生成NO2均发生了电子转移，C项正 确；NH3与HNO3反应生成NH4NO3, D项正确。答案 B4. （2018安徽五校联考）某化学兴趣小组采用分类思想、利 用抽象方程式：A

37、+ H2O >B+ C总结相关物质的知识。（1）若A为单质： 金属氧化物B常作为磁性材料，则元素 A在周期表中的位置为。 A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为。 B能腐蚀玻璃，单质 C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式：(2) 若A为氧化物： A为淡黄色固体，则 A的电子式为 A、C均能造成光化学烟雾，则生成 1 mol B转移的电子数目为。(3) 若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。解析(1)若A为单质，金属氧化物 B常作为磁性材料，则B为四氧化三铁，方程式

38、A + H2O -B + C为3Fe +高温4H2O=Fe3O4 + 4H2,元素铁在周期表中的位置为第四周期第 族；A是一种黄绿色气体单质，则 A为Cl2，方程式A +汨+ C 为 Cl2 + H2OH2O -B+ C为Cl2 + H2OHCl + HClO，生成物中弱电解质Na+： O : 0：了 Na+HClO的结构式为H O Cl;B能腐蚀玻璃，B为HF,单质 C为空气的主要成分之一，为氧气，方程式 A + H2O -B + C 为2F2 + 2H2O=4HF + O2。若A为氧化物，A为淡黄色固体，则A为Na2O2,其电子式为(3)若B俗称酒A + H 2O精，c是生活中食用醋的主汨

39、 + C 为 CH3COOC2H5 + C2H5OH，则有机物 CH3COOC2H5的名A、C均能造成光化学烟雾，则为氮的氧化物，方程式 A + H2O ->B+ C 为 3NO2 + H2O=2HNO 3+ NO ,反应中氮元素从 + 4价变为+ 5价和+ 2价，则生成1 mol HNO3转移的电子数目 为 Na 或 6.02X 1023。要成分乙酸，方程式H2O -CH 3CHOOH称是乙酸乙酯。答案(1)第四周期第族 H O Cl 2F2 + 2H2O=4HF + 02Na十NaNa或 6.02X 1023(3)乙酸乙酯5. (2018龙岩五校联考)常见无机物A、B、C、D存在如图

40、 转化关系：I)A(1(1) 若D是氯碱工业的主要产品，B是两性氢氧化物，则反 应的离子方程式是(2) 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 (3) 若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则 B的化学式可能是 ，写出反应的离子方程式为(4) 若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体， 则反应的化学方程式为(5) 若 A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为C02,用离子方程式解释 B溶液显碱性的原因： 举出C的一种用途。解析(1)若D是氯碱工业的主要产品，B是两性氢氧化物， 则B是氢氧化铝，D是氢氧化

41、钠，A是铝盐，C是偏铝酸盐，因 此反应 的离子方程式是AI(0H) 3 + 0H " =AI(OH) 4或Al(0H) 3+ 0H " =AI0 2 + 2H2O。若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO,所以D是氧气，C是NO2,所以反应 的化学方程式为 催化剂4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O。(3)D是生产生活中用量最大用 途最广的金属单质，D是铁，若A为常见挥发性强酸，则 A是 硝酸，所以B是硝酸铁，化学式是 Fe(NO3)3, C是硝酸亚铁， 反应的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+。(4)若A、C、

42、D都 是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则 A是H2S, B是S, C是SO2, D是氧气，因此反应 的化学方程式为 2H2S + SO2=3S + 2H2OO若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反 应均为黄色，D为CO2,则A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是 碳酸氢钠，碳酸根水解溶液显碱性，离子方程式为CO 2- +H2OHCO3 + OH 一；碳酸氢钠的主要用途有治疗胃酸过多、作发酵粉、泡沫灭火器等。答案 AI(OH) 3+ OH " =Al(OH) 4"或 Al(OH) 3 + OH " =AlO 2 + 2H2O催化剂(2) 4NH 3+ 502 =4N0 +

43、 6H 2O(3) Fe(NO3)3 2Fe3+ + Fe=3Fe2+(4) 2H 2S+ SO2=3S + 2H2O(5) CO3" + H2OHC0 3 + OH " 治疗胃酸过多、作发酵粉、泡沫灭火器等(写一种即可)方法技巧*“框图”推断题的答题要领思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求， 仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系， 相互影响，串联整个过程，回答力求完整。(2) 假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。(3) 检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果

44、后， 将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符， 可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。(4) 思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不 止一种或一组。考点6以“气体流程”为载体的定性考查1装置的连接(1) 装置顺序：制气装置f净化装置f干燥装置f反应或收 集装置f尾气处理装置。(2) 组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3) 操作顺序：装配仪器f检查气密性f加入药品。2. 常见的气体发生装置St.固+固仝气体3.常见的净化装置固+液一多孔；隔板气栋 Sr =I小f j酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2SO?、Cl2 NO 2NH3

45、H 2、CO、N2、NO、CH 4气体干燥剂的选择还注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外， 要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体 可用P2O5干燥；中性干燥剂 CaCI 2不能干燥（H2S、HI 等）, NH3。4.常见的气体收集装置-fl-L HIe=-二e-v_=一 yL-2-14-K-5.尾气处理装置1 *1/1 ” =BIH 一-Fr"-9屮-fi:丙(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，Cl2、NO2、H2S等。(2) 装置乙适用于溶解度较大的气体，如(3) 装置丙适用于某些可燃性气体，如HCI、NH3等。CO、H2等。NO、 CO 等。(4) 装置丁采

46、用收集法处理尾气，适用于题组训练1实验室用H2还原WO3制备金属 W的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ）。B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声 音判断气体纯度C .结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D .装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制 备氯气解析 Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能 混有H2S，所以KMnO 4溶液除去H2S、焦性没食子酸溶液吸收 氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A项错误；氢气是可燃性气体， 通过爆鸣法验纯，B项正确；为了防止 W受热被氧化，应该先 停止加热，等 W冷却后再关闭K, C项

47、错误；二氧化锰与浓盐 酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能 用于该反应制备氯气，D项错误。答案 B2. （2018唐山一模）用如图装置制取、提纯并收集下表中的 四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸b解析 S02会被NaOH溶液吸收，收集不到气体，A项错误; H2的收集应该用向下排空气法收集， B项错误；碱石灰不能放 在洗气瓶中，应使用干燥管，且碱石灰会吸收C02,收集不到气 体，C项错误；铜和浓硝酸反应生成 N02,用浓硫酸干燥

48、后，采 用向上排空气法收集气体， D项正确。答案 D3. （2018湖北八校联考）四个课外活动小组为完成实验目的， 均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活 动小组设计的两套装置中， 有一套装置存在原理错误， 该活动小 组是（）A .锌粒和稀硫酸反应制氢气B.向下排空气法收集甲烷制取氨气的发生装置浓氨水氧化钙氯化氢气体的喷泉实验解析 Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4 + H21，属于固体+液体 气体，出难溶于水， 可用排水法收集 H2,两套装置都可以，A项正确；CH4的密度 比空气小，可用向下排空气法收集 CH4,两套装置都可以，B项NH3, C项错误；HCI极易正确；CaO与浓氨水作用可产生 NH3,属于固体+液体f气体， 前一套装置可以，NH4CI受热分解成NH3和HCI , NH3和HCI 在试管口会重新化合成 NH4CI, NH4CI直接受热分解不能制得 NH3,后一套装置原理错误不能制得溶于水，HCI与H2O可形成喷泉，前一套装置引发喷泉的操作： 打开止水夹，用热毛巾焙热圆底烧瓶，后一套装置引发喷泉的操 作：打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，两套装置都可以，D项正确。答案 C4. （2018资阳二诊）某学习小组设计实验探究