（新课标）高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解讲解课件-人教版高三全册化学课件

1、化学课标版第25讲盐类的水解考点一盐类的水解及规律考点一盐类的水解及规律1.盐类的水解盐类的水解 2.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl水解的离子方程式为N+H2O NH3H2O+H+ 。(2)盐水解方程式的书写a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解4H C+H2OHC+OH- 。第二步水解 HC+H2O H2CO3+OH- 。b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为F+3H2O Fe(OH

2、)3+3H+ 。c.双水解:水解程度较大,书写时要用“”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2A+3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 。 23O3O3O3e3l2S1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()(5)常温下,pH=11的CH

3、3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。CH3COONa: 。NH4Cl: 。Na2CO3: 。Al2(SO4)3: 。FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合: 。(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq) H0加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出发生反应的离子方程式: 。不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时,为防止变浑浊,应加入

4、 。答案答案(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-N+H2O NH3H2O+H+C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-Al3+3H2O Al(OH)3+3H+2Fe3+3C+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2(2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe2O3少量稀盐酸4H23O3O3O23O题组一水解方程式的书写与正误判断题组一水解方程式的书写与正误判断1.在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是()A.Cl2+H2O H+Cl-+HClOB.N+2H2O NH3H2O+H3O+C.HS-+H+ H2SD.HC+H2O H3O+C 4H3

5、O23O答案答案 BA项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没有水,不属于水解反应;D项,是HC的电离方程式。2.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂: 。(2)纯碱溶液除油污: 。(3)明矾净水: 。(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂: 。(5)配制CuCl2溶液时常加入少量盐酸: 。答案答案(1)Zn2+2H2O Zn(OH)2+2H+(2)C+H2O HC+OH-(3)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(4)3HC+Al3+ 3CO2+Al(OH)3(5)Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+

6、23O3O3O反思归纳反思归纳 (1)水解方程式要符合客观事实、质量守恒、原子守恒和电荷守恒。(2)注意水解方程式和电离方程式的区别,如HC+H2O C+H3O+是HC的电离方程式,而HC+H2O H2CO3+OH-是HC的水解方程式。3O23O3O3O3O题组二盐类水解的实质和规律题组二盐类水解的实质和规律3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-

7、)CN-HCHCOO-B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)c(N)c(H+)c(OH-)C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)V(氨水)D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Kb=1.810-523O3O4H答案答案 D酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子的能力越小,所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CCN-HCHCOO-,故A正

8、确;HCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O,则N的水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)c(N),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)c(N)c(H+)c(OH-),故B正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液呈中性,则V(盐酸)V(氨水),故C正确;水解程度CN-HCOO-,所以HCOONa中离子总数大于NaCN中离子总数,故D错误。23O3O4H4H4H反思归纳反思归纳 (1)盐类水解的条件:盐能溶于水或易溶于水;盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。(2)判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看构

9、成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。(3)盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况,如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液接近中性。(4)有些盐溶液虽然显酸性,但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性。考点二盐类水解的影响因素及应用考点二盐类水解的影响因素及应用1.影响因素影响因素(1)主要因素a.弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大 ,对应盐溶液的酸性越强 。b.弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越大 ,对应盐溶液的碱性越强 。(2)外界因素因素水解平衡水解程度溶液中离子的浓度温度升高右移 增大 增大 浓度增大右移 减小 增大 减小(稀释)右移 增大 减小 外

10、加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子 的水解,使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子 的水解,使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解,使其水解程度增大2.盐类水解的应用盐类水解的应用(1)盐类水解在化学实验中的应用(2)盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用1.Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,改变条件,请将影响结果填入下表:条件移动方向n(H+)pH现象升温 颜色变深通HCl气体 颜色变浅加H2O 颜色变浅加Fe粉 颜色 加NaHCO3粉末 产生红褐色沉淀及无色气体加浓FeCl3溶液 颜色变深答案答案向右增大降低 向左增大降低向右增

11、大升高向左减小升高变浅向右减小升高向右增大降低2.下列有关问题与盐的水解有关的是 。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH答案答案题组一影响盐类水解平衡的因素题组一影响盐类水解平衡的因素1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是()A.加H2O B.通入CO2C.通入SO2D.加少

12、量NaOH答案答案 B加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;SO2与HClO反应;加NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D均使HClO的浓度减小,降低其漂白效率。通入CO2与OH-反应,使平衡向右移动,HClO的浓度增大,提高其漂白效率,B正确。2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小23O3O323(HCO )(CO )cc答案答案 B化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反

13、应方向移动,B正确;升高温度,C的水解程度增大,c(HC)增大,c(C)减小,增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,溶液的pH增大,D错误。23O3O23O323(HCO )(CO )cc题组二盐类水解原理的应用题组二盐类水解原理的应用3.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案答案 CA项,加热促进水解,由于盐酸为

14、挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3;B项,将FeCl3固体溶解在硫酸中,会引入杂质S,应溶解在盐酸中;C项,由于Fe3+水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,从而使其水解完全,除去Fe3+;D项,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。24O4.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH=1的溶液中:N、Na+、Fe3+、SB.含有大量Al的溶液中:Na+、K+、HC、NC.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SD.Na2S溶液中:S、K+、Cu2+、Cl- 4H24O2O3O3O2

15、4O24O答案答案 AA项,酸性条件下,H+抑制N、Fe3+的水解,能大量共存;B项,Al+HC+H2O Al(OH)3+C,不能大量共存;C项,Al3+水解呈酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2+S2- CuS,不能大量共存。4H2O3O23O反思归纳反思归纳 因相互促进水解而不能大量共存的离子组合Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-;Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-;N与Si、Al。3O23O2O23O3O23O2O23O4H23O2O考点三溶液中粒子浓度的比较分类探究考点三溶液中粒子浓度的比较分类探究1.粒子浓度大小比较的三种类型粒子浓度大小比较的

16、三种类型(1)单一溶液中不同粒子浓度关系判断酸或碱溶液只考虑电离,含能水解离子的正盐溶液要考虑水解,含能水解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解。电离程度大于水解程度的有NaHSO3、NaH2PO4等;水解程度大于电离程度的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。(2)混合溶液中各粒子浓度关系判断溶液混合但不发生反应的类型。同时考虑电离和水解,主要是弱酸和强碱弱酸盐、弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液两类。a.电离强于水解型。如物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,粒子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);物质的量

17、浓度相同的氨水和NH4Cl溶液等体积混合,粒子浓度大小关系为c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)。b.水解强于电离型。如物质的量浓度相同的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,粒子浓度大小关系为c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)。溶液混合且恰好完全反应的类型,这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形,可根据反应的产物考虑水解或电离。溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况,4H要同时考虑电离和水解,不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。(3)不同溶液中同一粒子浓度关系判断不同溶液中同一粒子浓度关系判断,关键是看溶液

18、中其他粒子对该粒子的影响。首先看物质组成中该粒子的数目,其次看溶液中其他粒子或物质对该粒子的影响情况。2.溶液中粒子浓度的三个守恒关系溶液中粒子浓度的三个守恒关系(1)电荷守恒如在Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)。(2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒。23O3O23O3O c(Na+)=2c(C)+c(HC)+c(H2CO3)(3)质子守恒即H2O电离的H+和OH-浓度相等。如在Na2CO3溶液中水电离出OH-和H+,其中水电离出的H+以H+、HC、H2CO3三

19、种形式存在于溶液中,则有c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)(由电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式)。23O3O3O3O1.在0.1 molL-1的NH4Cl溶液中,下列各粒子浓度大小关系正确的是()A.c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B.c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)4H4H4H4H题组一溶液中粒子浓度大小的比较题组一溶液中粒子浓度大小的比较答案答案 D由于N水解,故c(N)c(OH-);水解程度微弱,故c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)。

20、4H4H4H4H2.在0.1 molL-1NH4Cl溶液和0.1 molL-1盐酸的混合溶液中,下列粒子浓度大小关系正确的是()A.c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)C.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)D.c(H+)c(Cl-)c(N)c(OH-)4H4H4H4H答案 B溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-);由电荷守恒知c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Cl-)c(N);由c(Cl-)=0.2 molL-1,c(H+)0.1 molL-1,可知c(Cl-)c(H+),c(N)c(H+)c(N)c(OH-)。4

21、H4H4H4H3.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:CH3COONa与Na2CO3;CH3COONa与NaCl;CH3COONa与NaOH;CH3COONa与HCl。c(CH3COO-)排序正确的是()A.B.C. D.答案答案 A 、中Na2CO3、NaOH均抑制CH3COO-水解,但NaOH抑制能力更强;中HCl促进CH3COO-水解,所以c(CH3COO-):。4.在0.1 molL-1的Na2S溶液中,下列微粒浓度关系正确的是()A.c(Na+)=2c()B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)c()c(HS-)c(OH-)D.c(Na+)=2c()+c(HS-)+2c(H2S)2S2S2S题组二溶液中粒子浓度的守恒关系题组二溶液中粒子浓度的守恒关系答案答案 BNa2S是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,c(Na+)2c()