碳酸钠的性质和应用

1、6(1)、(二)过程与方法目标：(1) 、通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质 的基本方法；(2) 、通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加 工的方法；(二)情感态度与价值观目标：(1) 、刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科 学态度；(2) 、通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情；四、教学重点、难点(1) 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。(2) 教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。五、教学方法实验探究法、对比法、归纳总结和问题解决等相结合的启发式教学方法六、实验用品与器材与技术媒体实验

2、、多媒体、实物投影七、教学设计碳酸钠的性质与应用一、选材依据本节课选自苏教版高一化学必修一，第二章“从海水中获得的化学物质”的 第二单元“钠、镁及其化合物”的第二课时“碳酸钠的性质与应用”。二、设计思想本节课相对来说不是太难，学生在前几节中已经学过钠的知识， 对于这节钠 的化合物自然容易过渡，而且对反应的化学方程式也有很好掌握， 学生易于接受 本节主要设计的思路是按照实验探究的方式展开， 提高学生的主动性，联系以前 所学的碳酸钙知识，学生大胆思考和推断碳酸钠的性质，同时让学生去自己设计 做实验，观察实验，提高学生的动手能力和实验观察思考的能力。 这一节虽然是 碳酸钠的的性质与应用，但实际这节课

3、的主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质和比 较，所以把碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验一直贯穿这节课的始终，由学生自己发现反应的本质以及区别。三、教学目标知识与技能目标： 了解碳酸钠的性质； 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区别碳酸钠与碳酸氢 钠；了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用；教师活动学生活动设计意图【新课导入】同学们在文学史 曾学过 三苏”，是苏洵，苏轼， 苏辙。那么我们今天学的不是 文学上的 三苏”，而是化学家 族中的 三苏”。那他们是什么通过预习，回答老师的问题。小苏 打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠。通过文学的三苏吸 引同学们对这节的 注意力，同时为学习 新知识做好铺垫。教师活动学生活动设计意图呢

4、？补充大苏打是硫代硫酸 钠。【回顾】：在前面的内容中学 习过生成Na2CO3的化学方 程式，请同学们回顾并写出。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O= Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2帮助回忆复习巩固 前面几堂课的内容。 了解学生的掌握情 况。【展示】展示碳酸钠固体样品 和溶液。【引导】我们按照物质的组成 把物质分成了不同的类别，如 单质和化合物，而化合物又分 为酸碱盐等。请思考碳酸钠属 于哪一种化合物？【追问】碳酸钠在组成上和我 们学过的什么物质相似？请结 合对碳酸钠的初步认识预测碳 酸钠具有什么性质？可以和什 么物质发生反应？观察、总结:碳酸钠的

5、物理性质 思考:碳酸钠属于盐类，是由碳 酸根和钠离子组成的。碳酸钠 在组成上和我们学过的碳酸钙 相似，预测可以和酸发生反应。 还可以和某些盐、碱发生反应。培养学生的观察、归 纳、类比能力学生大 胆的提出预测，然后 设计试验用对自己 的预测进行验证。通 过实验，得出结论。【引导】请同学们通过实验验 证自己的预测，可以参考课本 P51页的内容。并将实验现象 和结论填在学案上。学生实验：1. 在两只洁净的试管中，分别 加入2-3mL澄清石灰水和氯化 钙溶液，在分别向上述两只试 管中滴加碳酸钠溶液，震荡， 观察试验现象。2. 将浓盐酸倒到装有碳酸钠溶 液的试管中，观察试验现象。3. 用pH试纸测定碳酸

6、钠溶液 的pH。4 .在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至 沸腾，将一块有油污的铜片浸 入约2min，用镊子取出用水冲 净。比较前后情况。培养学生实验动手 能力、实验观察能力 以及与同学的交流 合作能力并进行交 流，讨论。【总结】通过对碳酸钠结构的 分析，我们预测碳酸钠的性质， 并利用实验对我们的预测进行 了验证。最后，我们得到结论： 碳酸钠能和酸反应，也可以与 某些碱溶液、盐溶液反应。其 水溶液呈碱性。碳酸钠俗称纯 碱，纯碱不是碱，是盐。但碳 酸钠水溶液显碱性，所以俗称 纯碱。这个要牢记。它还有一倾听，思考对碳酸钠的性质进 行总结，要求学生 对常考点苏打和小 苏打加以强

7、化记忆。教师活动学生活动设计意图个俗名为苏打，俗名为小苏打 是NaHC03。要加以区分。【板书】碳酸钠的性质与应用认真做笔记帮助学生掌握碳酸 钠的性质【引导】初中我们学习过将二 氧化碳通入澄清石灰水中，石 灰水变混浊。继续通入二氧化 碳，又变澄清。这里发生了怎 样反应呢？那么，碳酸钠能不 能发生类似的反应呢？回忆初中知识：碳酸钙和二氧 化碳和水反应生成碳酸氢钙。而碳酸氢钙又可以分解生成碳 酸钙。以初中知识为铺垫， 过渡到碳酸钠和碳 酸氢钠的转化。【引导】请同学首先观看视频， 学习碳酸钠和碳酸氢钠的转 化。【追问】提问：在饱和的碳酸 钠溶液中通入足量的二氧化 碳，为什么有白色晶体析出？ 这种白色

8、晶体是什么？NdCOi+lbO+CO=2AjUah回答：白色晶体是碳酸氢钠培养学生的自学能 力、总结归纳能力、 并学会比较等信息 加工的方法。【讲解】原因之一是碳酸氢钠 的溶解度较碳酸钠小，之二是 碳酸钠与二氧化碳和水的反应 过程中要消耗水，之三是生成 碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质 量大。倾听由转化到性质到应 用加深学生的理解。【总结】Na2CO3的热稳定性 比 NaHC03 强。理解记忆【过渡】Na2CO3和NaHC03都 含有Na、C、0兀素，与酸反 应有区别吗？思考：应该有区别，但不是很 明白。提高学生的求知欲， 带着冋题去探索，可 以更有效的学习。【多媒体演示】：取现配的碳 酸钠溶液和碳

9、酸氢钠饱和溶液 2-3ml与试管中，向两个试管中 分别滴加2-3滴的酚酞指示剂， 观察现象，然后继续在两试管 中逐滴加入稀盐酸。观察得出 结论。观察：NaHC03溶液滴加2滴 酚酞，溶液浅红，逐滴加入稀 盐酸颜色后溶液很快褪去，有 大量气泡产生；Na2C03溶液 滴加2滴酚酞，溶液深红，逐 滴加入稀盐酸后溶液一开始无 颜色变化，气泡较少；后来颜 色突然变浅，继续滴加有大量 气泡产生，且颜色褪去。结论：根据酚酞滴入后的颜色， 都显得是碱性，而且碳酸钠的由于时间关系，用视 频演示，效果清楚， 全部学生都可以观 察得到。实验改进， 学生更加易于观察 反应的历程培养学 生的观察实验现象 的能力和总结归

10、纳 能力，通过量的关系 让学生易于理解反 应的过程。教师活动学生活动设计意图碱性要强，同时碳酸氢钠与盐 酸的反应剧烈程度强于碳酸 钠。【追冋】：为什么碳酸氢钠与酸 的反应要强呢？【讲解】：Na2CO3+HCI =NaHC03 +NaCI NaHC03 + HCI=NaCI + C02 + H2O碳酸钠与盐酸反应生成二氧化 碳需两步，而碳酸氢钠与酸反 应只需一步即可生成二氧化 碳，所以碳酸氢钠放出气体的 速率更快，反应更加剧烈。根据化学方程式学生可以大概 得出，碳酸钠要结合两个氢才 能生成气体，而碳酸氢钠只要 结合一个氢就可以生成气体 了！【引导】自学课本内容，学习 碳酸氢钠与碳酸钠的性质作对

11、比。自学后请通过小组讨论完 成实验设计【讨论】（1）两瓶分别装有 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液试 剂瓶，但标签模糊。请设计尽 可能多的实验加以检验（2）请设计出最优的实验 方案判断一包固体是碳酸钠还 是碳酸氢钠（3）除去碳酸钠固体中少 量碳酸氢钠的方法（4）除去碳酸氢钠溶液中 少量碳酸钠的方法【教师点评】自学：碳酸钠和碳酸氢钠性质 比较。从水溶性、溶液酸碱性、 热稳定性、与酸反应等方面比 较。解决问题:根据所学知识，解决 提出来的问题并进行交流。此题的方案多种多 样，有利于学生发散 性思维的训练和知 识的综合运用能力， 评价学生的实验方 法，错的加以改进， 对的加以鼓励。【总结】碳酸氢钠的性质。碳

12、 酸氢钠和碳酸钠相似也有不 同。都可溶于水，其水溶液也 呈碱性，但溶解度较小碳酸钠 小。也可以和酸反应，同样放 出二氧化碳。一个较大的不同 是受热易分解，经常利用这个 性质进行鉴别。倾听，理解【板书】认真记录笔记教师活动学生活动设计意图【拓展】说到这，就不得不提 我国伟大的化工学家侯德榜先 生，他发现的 侯氏制碱法”是 世界上生产纯碱的重要方法， 它的原理是将二氧化碳通入 NH3的氯化钠饱和溶液中，使 溶解度较小的碳酸氢钠从溶液 中析出，然后将晶体受热分解 生成碳酸钠，其中的副产品氯 化铵可用作化肥。【多媒体演示】播放侯氏制 碱法”原理，请同学们写出相关 的反应方程式。NaCI+NH 3+CO

13、2+H2O=NaHCO 3+NH4CI2NaHCO 3仝Na2CO3+H2O+CO2 t以介绍侯德榜引发 学生的民族自豪感 和爱国精神。而且也 引起学生对于这个 碱”的和重视。【练习】同学们通过练习检测 本节课学习效果。练习:认真思考，独立完成巩固知识，提高能 力。同时，老师可以 通过在线练习知道 学生的掌握情况。【总结】最后，请同学们回顾 本节课内容。并检验自己对本 节课是够掌握完全。总结：进入学习指导，回顾本 节课内容。并检验掌握程度。洛实本节课目标、促 进学生掌握本节主 要内容。【布置作业】：练习册课后巩固、提高附：【板书设计】碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质1、水溶液呈碱性-去油污2、与酸、碱、盐反应Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 21Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCI二、碳