北京市各区2015-2016学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷

1、昌平区20152016学年第一学期高三年级期末质量抽测化 学 试 卷（100分 90分钟） 2016.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A明矾常做净水剂B金属钠着火时，可以用水来灭火C与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝

2、酸C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污3下列化学用语正确的是ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O24下列排列顺序不正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B原子半径：ClSPC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属性：KNaLi 5.下列解释事实的方程式书写正确的是A铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S-CNa暴露在空气中，光

3、亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H26香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应7某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；B Z

4、n电极作为负极，发生还原反应；C向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。8下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂9新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是ASO2是该

5、反应的催化剂BMFe2Ox是还原剂Cx >yDSO2发生了置换反应10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YCW的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大11某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是能量/ kJ·mo

6、l1N2+3H22NH3600508ab反应过程Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量12下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO313实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OHH

7、COOCH2CH3+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（molL）随时间的变化如下表：时间（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点（）10178.554100该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是A由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B表中a应该等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡D在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是

8、适当升高温度将甲酸乙酯蒸出14已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主CHF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的第II部分（非选择题，共58分）氧化15. 氧化（8分）有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。

9、用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。BDCAFC9H10O2E回答下列问题：（1）A的分子式是_；（2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。16（8分）25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：氨水 NaOH溶液CH3COOH溶液 盐酸。请（1）溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的电离方程式是 。（3）对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等体积混合后所得溶液显碱

10、性，原因是 （用离子方程式表示）。17（8分）Al2O3在工业上用途广泛。（1）Al在元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)    H190.1 kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)    H2

11、24.5 kJ·mol1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。18（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应I的化学方程式为。反应II的离子方程式为。进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的

12、性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有。19（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。吸收： (1)加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知：H2S（g） H2(g)+S(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果

13、见右图。请回答：(2)H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是： 。ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，(3)据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_2电化学法已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。(4)反应池中发生反应的离子方程式为_。(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因 。 (6)该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你价 。20（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。已知：A、C、D均能与NaHCO3反应； 只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上只有两个对位的取代基

14、F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 。（2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：B能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。（4）下列关于AI的说法中正确的是 （选填编号）。 aI的结构简式为 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物 cG具有8元环状结构 d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结

15、构简式 。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种昌平区20152016学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共42分）选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910答案BDDBDDDDBC题号11121314答案BACC第二部分非选择题（共58分）15.（8分）（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）银氨溶液或新制Cu(OH)2 （4）16（8分）（1）（2）CH3COOH CH3COO-+H+（3）抑制水的电离，NH3·H2ONH4+OH-， H2OH+OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使

16、得水的电离平衡向左移动（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-17（8分）（1）第三周期第A族（2）2 NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O（3）2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g)   H204.7 kJ·mol118（8分）（1） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O 3ClO10OH2Fe32FeO423Cl5H2O使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用。（3）还原性（4）放电时间长，

17、工作电压稳定。 19(9分)(1) NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O(2) 随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反应是吸热反应（3）4c/15（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(5)反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后，通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近，发生反应2H+2e-=H2从而产生氢气（6）反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用20 （1）水解/取代反应。（2）CH2CHCH2COOH；羟基和羧基。（3）+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（4）bd（5） 或

18、丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学 2016.1 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是 A乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式 C镁的原子结构示意图 D水的电离方程式 H2O= H+OH3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol 18O含有的中子数为10NA B22.4L甲烷气体中所含分子数

19、目为NA C1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA D1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ = H2SiO3（胶体）高温 B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-= SiO32- + H2O C用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A碱性：Ca(OH)2 &

20、gt;Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 > H2CO3 C热稳定性：NH3 < PH3 D还原性：S2- < F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：铁铝混合物试剂xaFe适量试剂ybcAl过滤过滤下列说法不正确的是A. x为NaOH溶

21、液，y为盐酸B. ab发生的反应为：AlO2 + H+H2O= Al(OH)3C. bcAl的反应条件分别为:加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（橙色）（黄色）已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO

22、42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/mol 5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液5mL 2mol/LNaOH溶液abc20滴浓硫酸步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是图图A. 图，电流形成的完整过程是： 负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu

23、2+2e-=CuB. 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C. 图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2e-=H2D. 图，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的

24、作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13. 下列说法不正确的是A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3. D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的H>0B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

25、<K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB第二部分 （非选择题 共58分）15. （11分）某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1

26、mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。 试剂_Na2CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL _mol/L试剂_， 物质的量_molNa2

27、CO3100mL 0.1mol/LNaHCO3100mL 0.1mol/L 催化剂16. （10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。NH3O2ABNaOH溶液（1） B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。（2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。（3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反应过程4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)BA能量4NH3(g

28、)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)能量反应过程4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)反应过程DC（4） 已知2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO2(g) 2O(g) 计算反应的H = 。 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。（5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因 。 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3):n(

29、O2)的最佳比例为 。17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：稀NaCl溶液n % NaOH溶液物质 X阳离子膜阳离子膜装置浓NaCl溶液m % NaOH溶液 AB物质Y 1mol/L盐酸1mol/L盐酸装置（1） 电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。（2） 物质X为 ，装置和中属于燃料电池的是 。（3） 装置中，NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。（4） 利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”）， 请说明理由 。18.（14分）某学习小组在实验室研究SO

30、2与Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是 。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 支持甲同学观点的实验证据是 。 依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式 。 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起

31、到了主要作用。实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5） 依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。19. （15分）

32、EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：GNaOH溶液ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrCM浓H2SO4 AlCl3C10H10O4浓H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZn·Hg/HCl试剂x还原反应K 已知：碳碳双键容易被氧化1，2加成+Cl21，4加成AlCl3CH3COOH（1） A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。 a b c （2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。（3）E由B经、合成。 a.的反应试剂和条件是 。 b.、的反应类型依次是

33、 、 。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。（5）M的结构简式为 。（6）完成下列化学方程式： EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N EHPB的化学方程式为 。 有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。 a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰 丰台区2015 2016学年度第一学期期末练习高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共42分）题号1234567答案ACABADD题号891011121314答案DCBCCBC第

34、卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分，其余每空1分。15 （11分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于电离程度（2分） NaHCO3（2） HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) 胶体 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3） CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）16. （10分）（1） 水，吸收尾气（2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3） A

35、（4） +113kJ/mol 2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分） 1:2电解17. （8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2） Cl2 （3）（4）A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）18. （14分）（1） BaSO4（2） 液面上方略显浅棕色 3Ba2+2NO3-

36、+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ （2分） 0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生（3）SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3-+H+ （2分）（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ （2分）（5） 在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用 在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）19. （15分）（1）1,3-丁二烯 b（2） 醛基（3） a. NaOH/H2O, b. 加

37、成反应 氧化反应（4）3（5） （2分）（6） （2分） （2分）（7） 或者 （2分）石景山区20152016学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2 请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求12015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为HC N，则N元素的化合价为A3 B+1 C+3 D+52化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是ASO2漂白纸浆 B纯碱清洗油污 CNa2S除污水中的

38、Cu2+ D漂白粉漂白织物3下列化学用语表示正确的是CH2CH2CH2 n A聚丙烯的结构简式： BNH4Br的电子式：C对羟基苯甲醛的结构简式： D二氧化碳分子的比例模型：4钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D过氧化钙中只含离子键5部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是A原子半径：ZYXBX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液CQ和X形成的化合物不能与酸反应DR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6下列装置所示的分

39、离提纯方法和物质的溶解性无关的是气体A B C D7明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A该冶炼锌的反应属于置换反应高温 B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物8去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式是C8H10NO3B1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C该有机物不能与Na2CO

40、3溶液反应D该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9下列指定微粒的数目相等的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B等物质的量的水与重水含有的中子数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10根据下图，下列判断中正确的是 A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 B金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 DC(金刚石，s) = C(石墨，s) HE3E1第10题图 第11题图 11溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是A温度升高不利于溴酸

41、银的溶解B溴酸银的溶解是放热过程C若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D60 时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.54×1021.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有关说法正确的是 ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液显酸性的原因是: Na

42、HSO3= Na+ + H+ + SO32¯D与溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3)13某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH¯氧化了MgD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中M

43、g也可被氧化14Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是ANa2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）3H+B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl310NaOH3NaClO = 2 Na2FeO49NaCl5H2OCNa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为： 4FeO4210H2O = 4Fe3+20OH3O2D工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应

44、为： Fe6e8OH= FeO424H2O第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。DH2OABC2H4OO2/CuH2催化剂/FHCHOOHCC3H6O2HC8H6O2银氨溶液NaOH溶液GC8H10O2Cl2光照EH+浓硫酸IC8H6O4PTT15（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：已知：OH ¯R1CHO+ R2CH2CHOOHR1CHCHCHO R2（1）已知AB是加成反应，B的结构简式为_，C分子中含有的官能团是_。（2）用系统命名法给有机物D进行命名_。（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_。（4）EF的反应类型为_反应，合成PTT的化学方程式为_。（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。含有苯环 核磁共振氢谱有三个峰16题图1直流电源气球b 滴加酚酞的饱和食盐水气球ae16（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。饱和食盐水电源cd16题图2（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_（填化学式），U形管_（填“左”或