化学学科暑假作业一

1、化学学科暑假作业（一）1.下列叙述正确的是（ ）AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷2.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅3一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：34.下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成 B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将N

2、H3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu5将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）ANO2BN2O2CN2ODN2O46将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是( )A闪电 B电解饱和食盐水车间 C根瘤 D合成氨车间7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68

3、 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL9三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是( )AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂10将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，

4、下列叙述正确的是( )A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深水D .反应中转移的电子总数：前者多，后者少11下列气体的制备可采用右图装置的是( ) A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl12下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13下列有关环境保护的说法中错误的是( )A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B.

5、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染14对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是( )A. N4是N2的同素

6、异形体 B. N4是N2的同分异构体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D. N4的摩尔质量是56 g 16氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体17 X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为

7、无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为_，F中的化学键类型为_。(2)C的化学式为_。(3)B在F中的反应可以表示为_。(4)写出反应的化学方程式：_。18某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制NH3的化学方程式_，还可以用_(填试剂名称)制备NH3。(2)氨催化氧化的化学方程式为_。(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(5)为实现氨

8、的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。19铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)表中是制取

9、硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。收获与反思： 化学学科暑假作业（二）1下列说法中正确的是()A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等

10、。请问这些数值准确的说法应该是()A某种核素的相对原子质量 B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量 D某种元素的平均相对原子质量的近似值3下列有关碱金属元素的说法正确的是()A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高 D钠与水反应不如钾与水反应剧烈4下列各组物质中，互为同位素的是()AD2O和H2OB235U和238U CO3和O2 DSO3和SO25X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()Abdnm Babnm Cacmn D

11、cdmn6A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()ABCD7下列说法错误的是（双选）()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S9下列叙述正

12、确的是（双选）()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是()A形成了X3离子和Y2离子 B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为X3Y2的化合物 D形成的化合物可能具有两性11据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()A硼元素的质量数是10 B10B的中子数与核外电子数不同C10B20是一种新合成的化合物 D10B20具有较强的化学活性12.

13、原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm13已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm1014据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()AN4与N2互为同素异形体 BN4与N2互为同位素C相同质量的N4和N2含原子个数比为12 DN4的摩尔质量是56 g15下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHB BCaCl2

14、：CCa2CCN2：NN DNa2O2：Na2Na16下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF17(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：元素 性质8O16SSe52Te单质沸点()183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_，硫原子的电子式为_。(2

15、)碲的主要化合价可能有_。(3)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：_。(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：_。18已知某粒子的结构示意图为： ，试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_。(填名称)(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。19(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) A原子半径大小比较为ABCDB生成的氢化物稳定性为ABCDCA与C形成的

16、阴离子可能有ACDA、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式_。20A、

17、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_，CB2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。21通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳

18、离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_B：_C：_D：_(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。22 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出

19、E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。23如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。24下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空

20、用序号做答)未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。收获与反思： 化学学科暑假作业（一）1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.A 16.C17 (1)NN极性共价键(2)HCl(3)NH3H2O=NH3·H2O=NHOH(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O18 (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O浓氨水与碱石灰(2)4NH35O2 4NO6H2O (3)放热(4)浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HN