高中化学 第三章 非金属及其化合物 重难点五 铝的两性（含解

1、重难点五 铝的两性【要点解读】1反应原理2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2“量”的关系（1）等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH物质的量之比为31。（2）等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为11。（3）足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为13。【温馨提示】“（3）”中若产生H2的体积比： ，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH过量。【特别提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和A

2、l(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为【重难点指数】【重难点考向一】铝的两性【例1】欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液 【答案】D【解析】铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，盐酸、硝酸和铁与铝都反应，而氨水与两者都不反应，故选D。【名师点睛】根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除

3、杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离，本题铁和铝均能与酸反应，但铝能溶解于NaOH溶液，而铁不能，据此答题。【重难点考向二】铝与酸、碱反应量的关系【例2】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11 B21 C31 D13【答案】C【解析】铝与盐酸和烧碱溶液反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，当生成等体积气体时消耗HCl、NaOH的物质的量之比为31。【重难点考向三】有关铝的两性性质的计算【例3】甲、乙两烧杯中各盛有100

4、mL 3 mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【答案】A【名师点睛】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。【趁热打铁】1等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙烧杯中的反应情况可能分别是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，

5、乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】若酸碱过量，则等质量的铝与之反应，生成等量的H2，因生成气体体积比为56，则H2SO4不足。2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 【答案】C【解析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C。3将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL下列说法正确的是()A反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L B参加反应的水的质

6、量与加入Al的质量相等 C所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1 D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 【答案】D【解析】4.6 g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1mol；Na和水反应：2 Na+2H2O2 NaOH+H2     0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol生成n(NaOH)=0.2mol，NaOH和Al反应：2 Al+2 NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H20.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol

7、0;  0.15mol   NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH；A因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A错误；B因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B错误；C因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；D因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D。4某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有_，可能有_离子。【答案】OH K、Cl、SO、CO H K、Mg2、Cl、SO【解析】无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能呈酸性，也