高一化学必修一第一章第二节研究物质基本程序课件

1、第第2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 第三课时第三课时化学小测（化学小测（3）1、请说出钠与水的现象？方程式？、请说出钠与水的现象？方程式？2、请说出请说出钠在空气中点燃的现象？方程式？钠在空气中点燃的现象？方程式？3、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式程式. 4、氧化钠与水的反应？、氧化钠与水的反应？P8自主测试平台自主测试平台5.（1）观察法、实验法、比较法）观察法、实验法、比较法 由光亮的银白色变暗由光亮的银白色变暗 钠质软且能与空气中的氧气反应钠质软且能与空气中的氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O Na2C

2、O3 (2)(2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水 （或盐酸）中，钠块剧烈反应，而铜块（或盐酸）中，钠块剧烈反应，而铜块 无明显现象，说明钠比铜更活泼（与无明显现象，说明钠比铜更活泼（与O2 等；合理即可）等；合理即可）练案练案 P105课时作业（一）课时作业（一）1、D 2、C 3、D 4、C 6、CD 7、B 5.（1）试管、酒精灯）试管、酒精灯 （2）将大头针向上提，使钠落入水中，）将大头针向上提，使钠落入水中， 用试管收集反应产生的气体，用拇指用试管收集反应产生的气体，用拇指 堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点 燃气体燃

3、气体 （3）钠浮在水面上并熔化成闪亮的小）钠浮在水面上并熔化成闪亮的小 球，四处游动，水溶液由无色变成红球，四处游动，水溶液由无色变成红 色。点燃试管中的气体时，有尖锐的色。点燃试管中的气体时，有尖锐的 爆鸣声爆鸣声,看到火焰颜色为淡蓝色看到火焰颜色为淡蓝色 8.（1 1）CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 （2 2）干燥）干燥COCO2 2气体气体 （3 3）淡黄色粉末变白）淡黄色粉末变白 2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3

4、3 + O + O2 2 （4 4）收集生成的气体，并将带火星的木条放）收集生成的气体，并将带火星的木条放 入试管，若木条复燃，证明生成的是氧入试管，若木条复燃，证明生成的是氧 气气1.研究物质性质的基本程序？研究物质性质的基本程序？2.通过预习，你知道了氯气的哪些物理性质？通过预习，你知道了氯气的哪些物理性质？稍后分解稍后分解3.怎样闻气体？（注意用准确的化学用语）怎样闻气体？（注意用准确的化学用语）稍打开集气瓶的玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验与观察实验与观察解释及结论解释及结论可以运用可以运用分分类类

5、的方法根的方法根据物质类别据物质类别及有关反应及有关反应规律预测物规律预测物质性质质性质发现特殊现象，发现特殊现象，提出新问题提出新问题进行进一步的研究进行进一步的研究观察氯气，总结氯气的物理性质观察氯气，总结氯气的物理性质将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈淡黄绿色淡黄绿色小结小结一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质刺激性气味刺激性气味（剧毒！）（剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）收集氯气用什么收集氯气用什么方法？方法？黄绿色黄绿色气态气态比空气大比空气大特性：氯气易液化向上排空气法向上排空气法二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质

6、初中你们还学过哪些非金属单质？试分析初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子结构示意图：它们的的原子结构示意图：与与Fe、Cu、 Na等等金属单质反应。金属单质反应。与与H2、S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。从原子结构看，氯元从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构，所以都是较活泼的构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质气都是活泼的非金属单质。 从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？从物

7、质种类的角度分析，氯气属于那类物质？非金属单质非金属单质实验内容实验内容实验现象实验现象方程式方程式 氯气与单质的反应氯气与单质的反应白烟白烟剧烈燃烧，产生棕红色剧烈燃烧，产生棕红色烟，水溶液呈黄色烟，水溶液呈黄色剧烈燃烧，产生棕黄剧烈燃烧，产生棕黄色烟，水溶液呈蓝色色烟，水溶液呈蓝色安静燃烧，苍白色安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾火焰，瓶口有白雾钠与氯气的反应钠与氯气的反应铁与氯气反应铁与氯气反应.铜和氯气的反应铜和氯气的反应氯气与氢气反应氯气与氢气反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃H2+Cl2=2HCl点燃2Na+Cl2Na+Cl2=2NaCl2NaCl点燃

8、交流研讨1、FeCl3固体呈_色，FeCl3溶液呈_色，CuCl2固体呈_色，CuCl2溶液呈_色2、燃烧是否一定要有氧气参加？ 什么是“燃烧” ？3、化学上“烟”和“雾” 的区别？棕红棕红黄黄棕黄棕黄蓝蓝 不是不是 燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应烟是固体小颗粒烟是固体小颗粒雾是小液滴雾是小液滴1.氯气与有变价金属反应时生成其氯气与有变价金属反应时生成其最高价氯化物最高价氯化物2.可见氯气是一种活泼的非金属，可见氯气是一种活泼的非金属，自然界中不存在游离态的氯元素自然界中不存在游离态的氯元素2、氯气与水的反应、氯气与水的反应预测与假设：预测与假设： Cl2与与

9、O2的性质相似，但氧气不的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反应？水的氯气与水能否反应？实验探究装置设计：装置设计：干燥氯气干燥氯气干燥红纸片干燥红纸片湿润红纸片湿润红纸片？溶液溶液不褪色不褪色褪色褪色吸收吸收余氯余氯实验内容实验现象结论将氯气通入水中得到饱和溶液，观察溶液颜色将干燥的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶将干燥的氯气通过盛有湿润红纸条的集气瓶溶液为黄绿色红纸条没有变化红纸条褪色氯气本身氯气本身没有漂白没有漂白性，氯气性，氯气与水反应与水反应生成了漂生成了漂白性物质白性物质实验结论实验结论1、久置氯水将发生什么反应？、久置氯水

10、将发生什么反应？最后变成了什么？最后变成了什么？溶液的酸性怎样变化？溶液的酸性怎样变化？PH怎样变化？怎样变化？ 光照光照 2HClO = 2HCl+O2稀盐酸稀盐酸酸性增强酸性增强PH变小变小2.新制氯水新制氯水与与液氯液氯的区别的区别具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质具有氯气的化具有氯气的化学性质学性质化学性质化学性质H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子分子所含微粒所含微粒氯气溶于水氯气溶于水将氯气加压、将氯气加压、降温降温制制 法法新制氯水新制氯水液液 氯氯3、新制氯水和久置氯水的对比分析、新制氯水和久置氯水的对比分析实验 新制氯水久置氯水成分滴加2

11、3滴石蕊试液滴加AgNO3溶液滴到有色布条上滴入Na2CO3溶液中Cl-、H+、ClO- 、OH-H2O、 Cl2、 HClOCl-、H+、OH-H2O溶液先变红，后退色溶液先变红，后退色溶液变红溶液变红白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀布条退色布条退色布条不退色布条不退色有气泡有气泡有气泡有气泡3、氯气与碱反应、氯气与碱反应Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的ClCl2 2 ，以防止污染环境。，以防止污染环境。从氯气与水反应的原理分析该反应的实质从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。2Cl2+

12、2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？身边的化学身边的化学1.漂白粉的使用原理是什么？漂白粉的使用原理是什么？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的生成的HClO具有漂白性。具有漂白性。该反应表明碳酸的酸性该反应表明碳酸的酸性 次氯酸次氯酸大于大于2.漂白粉露置在空气中失效的方程式。漂白粉露置在空气中失效的方程式。应如何保存漂白粉？应如何保存漂白粉？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照光照 2HClO = 2HCl+O2密封保存密封保存1.下列关于氯气的描述中，正确的是（下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在