化学反应速率和平衡高考题汇总

1、化学反应速率和平衡高考题汇总1、(2017全国卷I,28)(3)H2s与CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)。在610K时,将0.10molCO2与0.40molH2s充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2s的平衡转化率%=%，反应平衡常数K=，在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2s的转化率4%,该反应的AH0。(填“>"或<"'='向反应器中再分别充入下列气体，能使H2s转化率增大的是(填标号)A.H2sB.CO2C.COsD.N22、(2017全国卷I

2、I,27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH1图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1(填失于"或小于"兀欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋

3、势，其降低的原因是(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链姓类化合物。丁烯产率在590C之前随温度升高而增大的原因可能是?590c之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是o3、(2017全国卷III,28)/(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(2)工业上常将含种废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是(4)298K时，将20mL3xmolL?1Na3AsO3、20mL3xm

4、olL?1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO3-(aq)+I2(aq)+2OH?(aq)二AsO：(aq)+2I?(aq)+H2OQ)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的pH不再变化，？、_3b.v(1)=2v(AsO3)c. C(AsO47C(AsO3D不再变化d. c(I?)=ymolL?1tm时，V正V逆(填大于“小于"或等于")。tm时V逆tn时V逆(填大于“小于"或等于")，理由是0若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为04、(2017北京理综26)TiCl

5、4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/C58136181(升华)3161412熔点/C?69?25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的四0(填税"2'”或“芍，判断依据：?5、(2017天津理综6)常压下跋基化法精炼锲的原理为：Ni(s)+4CO(g)

6、TNi(CO)4(g)。230c时，该反应的平衡常数K=2X10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗锲与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯锲。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30c和50c两者之间选择反应温度，选50cC.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4V生成(CO)6、(2017天津理综10)H2s和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答

7、下列方法中的问题。I.H2s的除去方法1:生物脱H2s的原理为：H2S+Fe2(SO4)3S；+2FeS4+H2SO4硫杆菌4FeSQ+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5X105倍，该菌的作用是o(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为若反应温度过高，反应速率下降，其原因是H.SO2的除去方法1(双减法)：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生,SO2Na0H溶液;三言Na2SO3(4)写出过程的离子方程式：_CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH?(aq

8、)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理7、(2017海南化学11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡.下列叙述正确的是()A.升高温度，K减小B.减小压强，n(CO2)增加C.更换高效催化剂，“(CO)增大D.充入一定量的氮气，n(H2)不变8、(2017海南化学14)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产.回答下列问题：(2)已知：2NaOH(s)+CO2(g)N22CO3(s)+H2O(g)AH1=-127.4kJ?mol-1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)Hi=131.5kJ?

9、mol1反应2NaHCO3(s)Na?CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的平衡常数表达式K=.9、(2017江苏化学10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70c时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图内表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越D.图内和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大10、(2017江苏化学15)温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO

10、(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:丫正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗二k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4:5B.达平衡时，容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大C.达平衡时，容器田中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若ki=k逆，则T2>Ti11、(2017浙江化学12)已知：X(g)+2Y(g)：3Z(g)AH=akJ-mOl(a>0)。下列说法下正.确.的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物

11、质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、(2017浙江化学21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)I(pH=2)0.40.280.190.130.100.09n(pH=4)0.40.310.240.200.180.16m(pH=4)0.200.150.120.090.070.05W(pH=4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010卜列说法不正确的是A.在020min内，I

12、中M的分解速率为0.015molL二m。一B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在020min内，田中M的分解百分率比II大D.由于Ca2+存在，IV中M的分解速率比I快13、（2017浙江化学30）（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1:4,总物质的量amol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应ICO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）AH4反应HCO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH5下列说法不正确的是A.AH4小于零B.温度可影

13、响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3,可提高CO2平衡转化率350c时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用a、V表示）350c下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400c下03时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。答案：1、（3）2.52.810-3>>B2、（1）123小于AD（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，原料气中过量氢气使反应逆向移动，所以丁烯产率下降。（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链姓类3、（2）2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物。2的浓度，提高AS2O3的转化速率（4）a、c大于小于tm时生