中考二轮复习化学推断题80题专题训练(含答案)

1、中考二轮复习化学推断题80题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1 .下图所示是有关物质之间的相互转化关系.已知常温下R C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略 去).根据关系图回答：(1) F的化学式为 ,化学反应的方程式为(2)若A为一种盐，则 A可能是,若A为一种氧化物，则反应 的方程式 是：。【答案】(1) H2022H2O通电 2H2 个 +QT (2) Na2CQ 或 CaCQCQ+C 谑 2CO 【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故(1) F的化学式为H2O2,化学反应

2、的方程式为2H20曼里2H2 T +04; (2)若A为 种盐，则A可能是碳酸盐，故 NazCQ或CaCQ若A为一种氧化物，则反应 的方程式 是：C02+C J 2C0。考点：物质的推断2.某白色固体可能由 CuSQ、NazCQ、NazSQ、BaC2、NaCl中的一种或几种组成，为了探 究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：加入过量厂|白色沉淀|稀0°白色沉淀全部消失 白色固体|加甯量水(1)该白色固体中一定没有,可能有(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。【答案】CuSQ、NazSQ NaCl BaQ+Na2CC3= BaCQJ+2NaCl BaCO+2H

3、NO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 T【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钢反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钢沉淀，硫酸钠和 氯化钢反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的 氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不 含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸银，所以样品中一定不 含硫酸钠，一定含有氯化钢和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯 化银会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。【详解】根据以上分析可知：(1)该白色固体中一定没有 CuSQ、NazSQ,可能有NaCl;(

4、2)反应是氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaC2+Na2CO3= BaCQ J +2NaCl；(3)反应是碳酸钢沉淀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，化学方程式为： BaCQ+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CQT。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可。3. A、B、C D是初中化学常见的物质，其中 A为无色气体单质，B、C为氧化物，且 B为 有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分 反应物、生成物已省略)。叶绿素回答下列问题：(1)写出

5、下列物质的化学式：A; B; C。(2)实验室常用 鉴别B和Co(3)写出由物质 C转化为物质B的化学方程式。(4)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质 A的化学方程式 。【答案】(1) O2CO CQ (2)澄清的石灰水 (3) C + CO直遍_2CO (4) 2CC2 + 2Na2O2 =2Na2CQ + O2【解析】试题分析：有题中提供的信息可知，(1) A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；(2)实验室常用澄清石灰水检验一氧化碳和二氧化碳气体；(3)物质C转化为物质B的化学方程式为 C + CQ高温2CO ; (4)物质C二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)

6、反 应生成碳酸钠和物质 A氧气的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CQ + O2考点：物质的推断与转化4.如图化学反应的溶液颜色变化体现了魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是蓝色溶涛Cl ,请回答：47浅绿色溶消/(1)溶液X是(填化学式)，试剂A的名称是 。(2)若B是氧化物，则该反应在生活中常用于。(3)若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是一。(4)若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。【答案】HCl紫色石蕊试液 除铁锈氯化亚铁 Cu (OH) 2+2HCl=CuC2+2H2O【解析】【分析】根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物

7、质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液 X中的阴离子是Cl-,所以X为稀盐酸。【详解】(1)溶液X是HCl;和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；(2) X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁 锈；(3) X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测 C为铁，浅绿色溶液中溶 质为氯化亚铁；(4) X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为 Cu (OH) 2+2HCl=CuC2+2H2O【点睛】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的

8、反应，并判断出各物质。5.下图为AG(初中常见物质)的转化关系，其中 A是天然气的主要成分。写出A的常见用途为(任写一条)。(2)反应的现象为。(3)写出反应的化学方程式 。【答案】作燃料 黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 23+NazSO4【解析】【分析】A是天然气的主要成分，则 A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。【详解】(1) A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。(2)反应是氧

9、化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消 失，溶液由无色变为蓝色，故填：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。(3)反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 1+Na 2so4。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。6. A、B、C D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。您B 1 1 D(1)若反应为置换反应，则单质 A为 或;(2)若B为非金属氧化物，则反应为 ;(3)若A为一种碱，B为

10、一种盐，则反应为 【答案】H2 C NaCO3+2HCl=2NaCl+COT +H2O Na2CQ+Ca(OH)=CaCO J +2NaOH【解析】【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，然后将推出的物质进行验证即可。【点睛】(1)根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气(或碳)，A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水(或二氧化碳)C,反应为氢气(或碳)与氧气反应生成水(或二氧化碳)；反应为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；(2)若B为非金属氧化物，B

11、可能为二氧化碳，反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，故 A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应氢氧化钠和稀盐酸反应生成水 和氯化钠；反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CQ+2HCl=2NaCl+COT +H2O,代入图示，验证合理；(3)若A为一种碱，B为一种盐，则反应可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH2=CaCQ J +2NaOH;故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和 水；反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。7 .固体粉

12、末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸银、硫酸钠、硫酸铜中的 种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下(1)变成无色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 。(2)测量pH值的操作方法是 。(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为 。(4)固体X中一定含有的物质是 。(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是 。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SQ+Ba(N6)2=BaSQ J +2NaNC3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止0孑对后面检验 Cl 导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到 p

13、H=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能 有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钢，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钢，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体 X中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸 镁、硝酸钢、硫酸铜【详解】(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解(2)根据实验室使用 p

14、H试纸的操作可知，测量 pH值的操作方法是；在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；故填：在玻璃板上放一片 pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH(3)加入足量的硝酸钢溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSQ J +2NaNQ；故填：Na2SQ+Ba(NO3)2=BaSQ J +2NaNQ(4)由分析可知，固体 X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧 化钠、氯化钠

15、、硫酸钠(5)由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH对后面检验C导致干扰。故填：防止 OH对后面检验C导致干扰8 .甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。它们之间的关系如图所示，图中“一表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。,其主要用途有(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。乙是 (写一点)。(2)若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。丙转化成乙的化学方程(3)若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。甲转化为乙的

16、化学方程式点燃高温【答案】O2 (氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+Q2CO2或2CO2+C=2COCaO+2HCl=CaC+H2O【解析】【详解】(1)若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其 中过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧 化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是。2 (氧气)，其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；(2)甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化 为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全

17、燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙， 二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是 二氧化碳(或一氧化碳)，乙是一氧化碳(或二氧化碳)，丙转化成乙的反是化学方程式点燃高温是 2CO+O2 2CO2或 2CO2+C 2CO;(3)丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为 丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸 反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。甲转化为乙的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl 2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关

18、系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9 . A、B、C D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如下图所示的关系( “一表 示物质经一步反应可转化为另一种物质，-表示相两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题。(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则 B的化学式为,物质D的类别为 (填酸、碱、盐或氧化物)。(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B在常温下呈液态，D的水溶液显蓝色C -D反应的化学方程式是。B-E反应的化学方程式是 。【答案】CO2 酸 Fe+CuSO=Cu+FeSO CaO+HO=Ca(OH&

19、gt;【解析】【详解】(1)若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应转化成碳酸钙，A、B为组成元素相同的气体，所以 B是二氧化碳，A是一氧化碳，D与碳酸钙反应, 所以物质D的类别为酸。(2) A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B在常温下呈液 态，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以 D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反 应，D的水溶液显蓝色，所以 E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，所以 C是铁； C和D的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填： Fe+CuSQ=Cu+FeSO;B是水，E是氢氧化钙，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故填：CaO

20、+HO=Ca（OH2。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10.下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 h 片 jI®（1）请回答以下问题:B溶液中的阴离子是 （填名称），I物质的名称是： ;（2）反应的化学方程式为： ;生成G的化学反应方程式（3）四个反应中属于复分解反应的是 ; D物质中金属元素的化合价为：；【答案】氢氧根离子氯化亚铁 Fe+CuC2=FeC2+Cu CuC2+2Na

21、OH=Cu（OHJ +2NaCl+2【解析】 【分析】A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则 G为氢氧化铜；氢氧化铜（G） 一般由氢氧化钠与可溶 性的铜盐溶液反应生成，所以 B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C （盐酸）能与 B反应生成E和F, B与D反应生成F和G （氢氧化铜），所以 B为氢氧化钠，E为水，F 为氯化钠，则D为氯化铜；A （铁）与C （盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D （氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴

22、离子是氢氧根离子，故填 氢氧根离子；由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。（2）由分析可知，反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；生成G (氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化 学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2I +2NaCJ(3)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应是铁与氯化铜反 应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属 于复分解反应，反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解 反应，属于复分解反应的

23、是，故填；物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。11. A B、C、D E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“一”表 示物质之间的转化关系，“一一”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应 条件和其它反应物等已略去)。其中，A B C、D在一定条件下都能生成 E; A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成 E; C是常见的补钙剂中的主要成 分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。(1)写出E的化学式。(2)写出A和B发生反应的化学方程式 。(3)写出 AE反应的化学方程式 。(4) 写出物质 D 的种用途： 。

24、【答案】CO C + 2CuO高适2Cu + CO2 T 2CO + O2上燃2CO做燃料或冶炼金属(其他答案合理即可)【解析】【分析】根据“C是常见的补钙剂中的主要成分 ”，则C为碳酸钙；根据 “D与E的组成元素种类相 同”、“A B、C、D在一定条件下都能生成 E; A和B都是黑色固体，且 A为氧化物，B为 单质，两者也能反应生成 E”，则推测A为氧化铜，B为碳，D为一氧化碳，E为二氧化 碳，代入检验，符合题意。【详解】(1)根据分析，E为二氧化碳，故 E的化学式CQ。高温(2) A和B发生反应，即碳与氧化铜反应，反应的化学方程式C+2CuO7 2CU+CQT。一. ，、点燃(3) DfE

25、反应，即一氧化碳燃烧，反应的化学方程式2CO+Q - 2CC2o(4)根据分析，物质 D为一氧化碳，故 D的一种用途：做燃料。 故答案为：高产占愣;(1) CO2； (2) C+2CuO1 2CU+CQT；(3) 2CO+Q,2CQ； (4)做燃料或冶炼金属；(其他答案合理即可)12.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“一”表示一种物质转换成另一种物质 )，已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：化合价(1)A的俗名是;(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金

26、属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为 ；(3)D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是 (写出所有可能情况，填化学式 )；(4)A - H八种物质中能与 M溶液反应的物质有 种。【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 或 F&O3+3H2sQ=Fe2(SQ)3+3H2O NaOH NaOH和 Ca(OH，7【解析】本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及

27、自己的 知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认 真地选择或解答即可。(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放 出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶 液，G与M的反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸(或硫酸)，已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此 H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化 铁与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 或 Fe

28、2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O;(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能车t化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D, D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在 B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F （盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH»；（4）氢氧化钙能转化为 C,氢氧化钠能

29、转化为 C, C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H 八种物质中能与能与酸发生反应的有 A （氧化钙），B （氢氧化钙），C （碳酸钙），D （碳 酸钠），E （氢氧化钠），H （铁），G （氧化铁）7种13.图中A、B、C D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶 液中的一种，其中 A为单质，C和E的物质类别相同。图中用J"或 叫”表示两种物质之间能发生化学反应，用“一戢表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：C, E。（2）A-B反应的化学方程式为 ；F-D反应的化学方

30、程式为 ，该反应的基本类型为O（3）写出A与C发生反应的实验现象：。【答案】HCl H2SO4 Fe+2AgNQ Fe（ NO3） 2+2Ag CaO+HO- Ca（ OH） 2 化合反应 固体逐 渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液【解析】【分析】根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故 C和E是盐酸和稀硫酸中的一 种；铁能与B反应，故B表示硝酸银；硝酸银能与 C反应，E能转化为C,故C是盐酸，E 是硫酸；硫酸能转化为 F, F能转化为D,故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进 行验证即可。【详解】（1） C是盐酸，E是硫酸，故填：HCl; H2SO4（2） A与B的反应是铁

31、和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：Fe+2AgNC3 Fe （ NC3）2+2AgF生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：CaO+H2O Ca (OH) 2；化合反应(3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。14.如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识

32、作出推断：广囚E贝壳普司f I蓝色沛淀(1)写出化学式：A, D;(2)贝壳高温煨烧的化学方程式 ;(3) B-F的化学方程式 ;所属的基本反应类型是 ;【答案】(1)CaO,W2CO3；(2)CaCQ.CaO+CQf； (3)CO2+C2CO,化合反应【解析】试题分析：贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煨烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则 A为CaO, B为CQ； A与水作用生成 C即C为Ca(OH1； D是一种盐，用于 制造玻璃，洗涤剂等，D为NazCQ;E为NaOH;B高温生成F,F为CO;G为Cu;H为Cu(NO3)2 考点：物质的推断。15.已知A、B、C D是初中化学中常

33、见的四种物质。图中“一表示物质间的转化关系(部分反应物和生成物及反应条件已经省略)，而A、B、G D均含有一种相同元素，其中 C是石灰石的主要成分，请回答下列问题：(2)写出 AA反应的化学方程式为 。【答案】Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 CO2 =CaCO3 J+H2O【解析】 【分析】C是石灰石的主要成分，故 C是碳酸钙，A能生成B, B能生成碳酸钙，水与氧化钙反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，B可能是氢氧化钙，C与D能相互转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧 化碳反应生成碳酸钙和水，D是二氧化碳，代入框图，推断合理。【

34、详解】根据以上分析可知：(1) B是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；(2) Dt A是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3 J +H2O。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中 B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B C分别与A反应均有不溶于稀

35、硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。("-表示两物质间能反应，“一表示物质间的转化关系)(1)F的化学式为 ;(2)E与C反应的化学方程式为 (3)B与G反应的化学方程式为 (4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：【答案】H2SQ Ba OH 2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +2H2O Fe+CuCl2=Cu+FeCl 2CO2+Ba(OH)2=BaCO3、+2H 2O【解析】【分析】A-I均为初中化学常见的物质，B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液

36、是一种常见的干燥剂，则 F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则 G是铁，H是植物光合 作用中必不可少的气体，则 H是二氧化碳，B与E反应生成蓝色沉淀，则 E中含有氢氧根 离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化银，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化俊，B是氯化铜，A是硝酸银，H和I可以相互转化，且I和E、F都能反应，则I是碳酸盐。【详解】(1) F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，个F的化学式为H2SO4。(2) B与E反应生成蓝色沉淀，则 E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝 酸的白色沉淀，则 E是

37、氢氧化银，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶 于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化俊，故E与C反应是氯化俊和氢氧化钢反应生成氯化钢、水和氨气，化学方程式为 Ba(OH%+2NH4cl=BaCl2+2NH3 +2H2O o(3) G是应用最广的金属单质，则 G是铁，C与E反应产生氨味气体， B C分别与A反应 均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化俊，B是氯化铜，B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。(4)四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A与B、C的反应为复分解反应，B与G的反应属于置换反应，

38、故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧 化钢的反应，化学方程式为 CO2+Ba(OH) 2=BaCO3 J +H 2O。【点睛】B溶液呈蓝色，说明 B是含有铜离子是盐溶液， F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则 F是硫 酸，G是应用最广的金属单质，则 G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则 H是 二氧化碳。17. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰. 、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应.图中”表示两端物质间能发生反应，“一表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去.请回答下

39、列问题：(1)写出下列物质的化学式:D E(2)写出下列反应的化学方程式: .【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' :|： ' | '：，'【解析】【详解】（1） A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以 E是二氧化碳，D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成， 、的反应类型分 别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 D是CuO, E是CO2；（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

40、，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化 碳，化学方程式为：2CuQ + C2Cu + CQ2To18.某固体物质可能含有 NazSQ、Na2CO3、CaC2、CuSQ、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料）CaC2、BaCb、KCl三种溶液均呈中性。（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 （写出实验 的操

41、作、现象和结论）。【答案】CuSQ Ns2CQ+ BaCb=BaCO J + 2NaCl Ns2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液 A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定 含有KCl,否则不含KCl【解析】试题分析：（1）依据步骤 的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由 反应现象可知，步骤 中产生的白色沉淀为碳酸钢，原混合物中一 定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为 BaC2+Na2CO3=BaCQ J +2NaC （3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2C

42、C3、KOH,可能含有KCl,进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色 溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一 定含有氯化钾，反之不含氯化钾。考点：碱和盐的性质、物质的推断19 .如图中A、B、G D、E、F是初中化学常见的物质，且 A、B、G D、E是五种不同类 别的物质，已知 B是世界上产量最高的金属，图中”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“一表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应 条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).请回答下列问题：(1)写出B物质的化学式 , E物质的一种用途 ；(

43、2)写出A+B反应的化学方程式 ;D-F反应的化学方程式 ;(3)五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号) .【答案】(1) Fe,灭火；(2) Fe+H2SQ FeSQ+HhT； Ba (OH) 2+2HC1 BaC2+2H2。； (3)。【解析】试题分析：根据“AB、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知 B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测 A 可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钢，E可能为二氧化碳，F可能为氯化 银，代入检验，符合题意.(1)根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故 B物质的化学 式Fe, E

44、物质的一种用途灭火；(2)根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的 化学方程式Fe+H2SQ FeSQ+H2f ;根据分析，D可能为氢氧化钢，F可能为氯化银，故 D-F反应的化学方程式 Ba (OH) 2+2HCLBaC2+2HzO； (3)反应为铁与稀硫酸反应生 成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应 氢氧化钢溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸 与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 氢氧化钢与稀盐酸反应生成氯化银 和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是 。考点：考查物质的鉴别、推断；反应

45、类型的判定；化学方程式的书写的知识。20 .如图所示，A? E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末， D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。用两圆间的短线-°,表示两种物质可以发生化学反应，箭头“一表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中范围内)A 请写出C和D两种物质的化学式为：C, D;B 写出D和E发生反应的化学方程式 ;C写出A转化为B反应的实验现象【答案】Cu( NO3) 2 CuO CuO+HSO4=CuSQ+H2O黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物 质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液【解析】【

46、分析】根据A? E是初中化学常见的物质，A、D为两种黑色粉末，D与E反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A可能为铁，B可能为铜，C可能为硝酸铜，D可能为CuO, E可能为稀硫酸，F可能为氢 氧化钠溶液，带入检验，符合题意。【详解】A、根据分析，C和D两种物质的化学式分别为：Cu(N6)2； CuO；故填：Cu(NQ)2； CuOB、D和E发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：CuO+H2SQ=CuSO+H2O；故填：CuO+H2SQ=CuSQ+H2。C、A转化为B反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：黑色

47、固体表面覆盖一 层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色 固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液【点睛】在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。21.已知 A、B、CD、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示(“一表示物质间的转化关系, 金属，C是常用的食品干燥剂, 种元素组成的化合物。请回答：E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色,F为三，C-"'表示两端的物质能发生化学反应)。A是使用最广泛的(2)写出物

48、质B的一种用途： 。(3)写出D转化为F的化学方程式 ,图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是 O【答案】Fe CaO金属除锈 Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCQj +2NaOH分解反应【解析】【分析】A是使用最广泛的金属，因此 A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此 C是氧化钙；E是配制 波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜；F为三种元素组成的化合物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此B是硫酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，因此D是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠。【详解】(1) A是使用最广泛的金属，因此 A是铁，化学

49、式为Fe； C是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙CaO。(2) B是硫酸，硫酸可用于金属除锈等。(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaOH；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。【点睛】A是使用最广泛的金属，因此 A是铁；C是常用的食品干燥剂，因此 C是氧化钙；E是配制 波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此E是硫酸铜。22.某工厂的废液中含有 FeC2、MgCM CuC2,向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过 滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列分析正确的是A.滤渣中一定有 Cu、Zn,可

50、能有Fe,滤液中一定有 MgCl2、ZnC2B.滤渣中一定有 Cu、Fe,滤液中一定有 MgCl2、ZnC2C.滤渣中一定有 Cu、Fe、Zn,滤液中可能有 FeC2D.滤渣中一定有 Cu、Fe,可能有Zn,滤液中可能有 CuC2【答案】B【解析】【详解】四种金属的活动性顺序：镁 锌 铁铜，向含有FeC2、MgCl2、CuC2的废液中，加入一定 量的锌粉，锌不能氯化镁反应，不能置换出镁，能将铁和铜从溶液中置换出来，锌先与氯 化铜反应，后与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤 渣中一定有铜、铁，可能有锌；滤液中一定有氯化镁、氯化锌可能有氯化亚铁，一定没有 氯化铜。故选

51、Bo【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越 强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。23.现有一固体混合物 A的成分，已知其中可能含有NH4C1、Na2SQ、CuC2、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有 可能发生的反应均恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白(均填写相应的化学符号)：(1)混合物A中，一定不存在的物质是 ,可能存在

52、的物质是 (2)气体B是,现象X为(3)滤液C中，存在的金属阳离子是 (4)滤渣D是。(5)写出实验过程 中发生的化学反应的化学方程式 。【答案】AgCl NaCl NH 酚Mt试液变红色Na+ Cu (OH 2 BaCl2+N&SO=BaSOj +2NaCl【解析】【分析】此题属于叙述实验型框图推断题，解题时，要紧跟实验步骤，抓住特征现象，比如：特征颜色、特征离子的检验等。在固体 A中加入NaOH溶液，产生一种气体，将气体通入酚酬:溶 液中，有现象，结合白色固体中的物质成分，可判断含有NH4CI,气体B为氨气，在滤液C中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，可以判断原白色固体中一定含有Na

53、2SQ,在滤渣D中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，说明原白色固体中含有CuC2。【详解】(1)因为AgCl沉淀，且不溶于稀硫酸，所以混合物 A中，一定不存在的物质是 AgCl,可 能存在的物质是：NaCl;(2)经上面的分析，气体 B是NH3,氨气溶于水形成氨水，呈碱性，所以现象X是：酚血:试液变红色；(3)滤液C中，存在的金属阳离子是Na+;(4)滤渣D是CuC2与NaOH相互反应的生成物，是 Cu(OH)2；(5)实验过程中发生的化学反应的化学方程式是；BaC2+Na2SC4=BaSC4J +2NaCLA是单24. AF均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中质；B、C均为

54、液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应 中出现火星(1)写出E的化学式,A物质的主要用途是四射现象；反应 会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中”表示两 端的物质能发生化学反应；“一”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物 和生成均已略去。,生成物F是 色固体;基本反应类型为 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出反应的化学方程式 (4)写出反应的化学方程式【答案】CQ供给呼吸 3Fe+2c2= Fe3O4黑CaO+HO=Ca(OH22H2O2 MnO2 2H2O+O2 T 分解反应【解析】【分析】推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典

55、型反应等方面寻找， 也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。【详解】(1)都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填 CQ和供给呼吸；(2)根据火星四射”可知F是四氧化三铁，那么 的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧 化三铁，故填3Fe+2速燃FmO4和黑色;(3)含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中 燃烧又可以生成水， A和C之间可以相互转化，可知 C是水，B就是过氧化氢，能和二氧 化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则 D是氢氧化钙，故填 CaO+H2O=Ca(OH；(4)由上分析可知 发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填 2H202MM)2H2O+O2 2。25.已知A、B、C D是初中化学常见的物质。 A是胃酸的主要成分，B、C组成元素相 同，D是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示(图中(”表示两端的物质能发生化学反应，“一表示物质问的转化关系，部分反应物、生成物及反