(完整版)必修一氧化还原反应及方程式配平练习题

1、1.配平下列氧化还原反应方程式:(1)( )Na2s203+( )HCl 一( )NaCl+( )S+( )H2。+( )SO 2T(2)( )Cr3+( )H 202( )OH 一( )CrO 4 +( )H2O(3)( )Zn+( )H+( )NO 3-( )Zn2+( )NH 4+( )H 2O(4)( )HClO 3+( )P+( )H2g ( )HCl+( )H3PO(5)( )P4+( )HNO 3+( )H 2g ( )H 3PO+( )NO T(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH 一( )K 2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H 2O1 .下列化学反应

2、中，属于氧化还原反应的是().Fe+CuS0=Cu+FeSOCaaH2O=Ca(OH 2( )A. NS2CO+ CaCl2=CaCOj + 2NaClBC. 2NaHCONkCO+COT +H2OD2 .氧化还原反应发生在同种元素之间的是A. Zn+2HCl=ZnCl2+ HTC. H2+CuO=£= Cu + H2OB. 2HS+SO=3S+ 2H2O 电螭D. 2H2O2H2T + QT3 .下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A .化合反应一定是氧化还原反应B .分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D .复分解反应不一定是氧化还

3、原反应4 .下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A. Cf CQB . C- CO C. CuO CuD . HSOfBaSO5 .下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（双选）（）A. 2H2S+ SO=3S+ 2H2。B . 2KMnO&MnO+ MnO+ QTC. 2KCIO3 已 2KCI+3QT D . CuzO+ H2SQ=CuSO+ Cu+ H2O6.属于氧化还原反应的离子方程式的是（双选）（）A. CaCO+ 2H+ = Ca2+COT + HO B , 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClC. HCO+H+ = CO2 + H2O D. 2Na+ 2H2O =

4、 2Na+2OH + H47 .下列反应中氯元素被氧化的是（双选）（）A. 5C12+ I 2+6H2O=10HCl+ 2HIO3B. 2Clz+2Ca （OH 2=CaCb+Ca （CIO） 2+2HOC. MnO+ 4HCI=MnCl2+2H2O+ Cl 2 TD. 2NaCI +2H2O ' ： 2NaOHF Cl2T + H48 .从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A. NaS B . S C . SO2D. H2SO9 .下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应1

5、0、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原D 、以上都不是11 .下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO2 -SO B 、S2 一SC 、COH2CO D 、CO-CO12 .下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2OCO+ H2B 、2H2O 2 H2T+ 02TC、N&0 + H20= 2NaOH D 、CuO + H2 = Cu+ H2O13 .下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B 、2NaQ + 2H 2O = 4NaOH + O2C、2F2 +

6、2H 2O = 4HF + O 2 D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H214 . 3个SQ2一恰好将2个XQ一离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A. +1B . +2C. +3D. +415 .M2OX-与S2-在酸性溶液中反应如下：M>OX-+3S'-+14H+ = 2M3+3S +7H2O,则 MOX-中 M 的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.+616 .下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl 2、CuSO B 、HPO、HN H2SOC、H2S、HCl、H2SOD 、NaS、NaCl。NHHCO17 .

7、 一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NHNO= 2HNO+ 42+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5 ： 3B. 5 ： 4C, 1 ： 1D, 3 ： 518 .盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 T 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnOMHClMnCl2+Cl 2 T +H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性B .只有氧化性C.只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性19 .下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（ 浓）+MnQ MnCb+C12T +2H2O2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl 2 T

8、 +8H2O催化剂4HCl（g）+O 22Cl 2+2H2O（g） 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A . Q MnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO20 . 11P+15CuSO+24HO5Cl3P+6HPQ+15HaSO反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P原 子个数比是（）A . 6:5 B .5:6 C .11:5 D .11:621 .对于反应 CaH+2H2O=Ca（OH）2+2H4有下歹U判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的

9、是（）A . B . C . D .22 .根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I 2+SQ+2H2。= H2SO+2HI2FeCl 2+Cl2=2FeCl32FeCl 3+2HI2FeClz+2HCl+12A.I>Fe2+>Cl >SOB.Cl >Fe2+>SO>IC.Fe2+> I >Cl >SOD.SQ> I >Fe2+>Cl一、单选题1 .、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿CU2（OH）2CO B .铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D

10、 .铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A. BaCl2溶液中7加稀 H2SO B .盐酸和氧化铁反应C.铁片放入 CuSO溶液中D .氢气还原 CuO3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A. Cl2+2NaOH=NaO NaClO+ HOMnOB. 2KClC3=2KCl+3C2tC.D.2KMnO=<2Mn

11、O+ MnO+ Q T通电 木 木2H2O=H4 + QT5、海水提澳过程中，将澳吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂SO发生作用以达到富集的目的,Chemical ZW化学反应为 Br2+ SO+ 2H2O=2HBrH2SO,下列说法正确的是A. Br2在反应中表现氧化性B . SQ在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D .1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子6、在反应中，元素 X的原子将电子转移给元素 Y的原子，则下列说法正确的是元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A. B. C . D . 7、下列变化过程属于氧化反应的是一_2+一.CuS Cu.是否为

12、置换反应.是否为化合反应或分解反应A. HCl-Hb B . Mg MgC . Cl 一 AgCl D8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A.是否有氧参加反应BC.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D9、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A. 一定被氧化 B . 一定被还原D ,以上都不是C.可能被氧化也可能被还原 10、下列说法正确的是A.复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应-111、对于反应 CaH2+2H2O=Ca（OH）+ 2H2 T

13、,有下列判断，其中正确的是（提示：CaH）H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1 ： 1A.B . C . D .12、P单质在反应 4P+ 3KO* 3HO=3KHPO+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D .既未被氧化又未被还原13、下列微粒中，只有氧化性的是S2- Fe2+ Fe3+ SH+ Na+ MgA.B. C . D .14、下列叙述中正确的是A.含金属兀素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.

14、金属阳离子被还原一定得到金属单质15、R X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ z=x z2+； 丫+ z2+=Y+ + z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合A. R2+>X2+>Z2+>Y2+B, X2+>R2+>Y2+>Z2+C Y2+>Z2+>R2 >X2+D, Z2+ >X2 >F2 >Y2+16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SQ+ I 2+ H2O=2H% H2SO;2FeCl3+2HI=2FeCl2+ 2HCI+ I 2；3FeCl

15、2 + 4HNO=2FeCb+ NOT + 2H20+ Fe（NQ） 3。 _2+_2+ _ A. H2S0>I >Fe >N0 B . I >Fe >HSO>NO_ _ 2+ _ _ _2+ C. Fe >I >H2SO>NOD . NO>Fe >HSO>I二、双选题17、氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为 27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领 高温域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2Q+N2+3C=AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，AlzQ是氧化剂B.上述反应中，

16、每生成 1 mol AlN 需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3D. AlN的摩尔质量为 41 g/mol18、2009年8月15日12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铭酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铭酸钾变成绿色的硫酸铭Cr 2（SO4）3 。下列有关重铭酸钾的说法中正确的是A.铭元素的化合价为+ 7价 B .在检查时重铭酸钾发生还原反应C.重铭酸钾具有强氧化性D .它由橙红色变为绿色是物理变化19、实验室制 Cl 2反应为4HCl（浓）+MnO/=MnCL

17、+Cl 2 T + 2H2O下列说法不 正确的是A.还原剂是 MnO,氧化剂是HClB.每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的 HCl消耗4 molD.转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下 Cl2的体积为11.2 L20、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+ 5价神类物质在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的+ 3价神类化合物.下列 说法不正确的是A.维生素C具有还原性B.上述过程中神元素发生还原反应C.上述过程中+ 5价神类物质作还原剂D. +5价神转化为+ 3价神

18、时，失去电子21、通过以下两个氧化还原反应（1） A+BSO=ASO+B （2） C+ASOCSO+A下歹U说法正确的是A.氧化性 C>A>BB.氧化性 BSO>ASO>CSOC.还原性C>A>B22、 下列反应中D.还原性C>B >A电子转移发生在同种元素之间的是A. 2屋S+ SO= 3S+ 2屋OBC. 2KC1O3 JL 2KC1+ 3O2 TD23、属于氧化还原反应的离子方程式的是2KMnO &MnO+ MnO+ QTCuzO+ H2SQ=CuSO+ Cu+ H2OA. CaCO+ 2H+ = Ca2+COT + H2O C .

19、 HCO +H + = CO2 +H2OB . 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClD. 2Na+ 2H2O = 2Na + +2OH+H424、HNO中白N N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产 物可能是下列物质中的A. N2O B . N2 C . NO D . HNO25、 已知下列反应：Fe+S FeS, Cl2 2FeCl2 2FeCl3 3223H 2s 2Fe S 2Fe 2H 2FeBr22Fe 2Br则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 33A.氧化性：CI2 Fe SB.氧化性：FeBr? SC.还原性：H2s Fe2BrD.还原性：S Fe Cl26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO2-B. Ca2+、HCO、C1、KC. MnO、K、I、H+D. H+、Fe2+、Cl-、NO-三、非选题、S中，只有氧化性的是27、在 HT、Mcj+、Fe2+、Fe3+、S2-、只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是 28、有以下反应方程式： 人A. CuO+