分析化学试题(D)标准答案

1、分析化学试题（D）标准答案班级 姓名： 学号 分数一、选择题（共20分，每小题1分）1 .可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）0A.对照实验B.空白实验C.校正仪器 D.增加平行测定次数2 . Sr3（PO4）2 的溶解度为 1.0S0-6 mol/L,则其 Ksp值为（C ）。A . 1.0 10-30B . 5.0 10-29C. 1.1 10-28D. 1.0 10-123.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度4,测定Ag+含量时，选用（C ）标准溶液作滴定剂。A. NaClB. AgNO3C. NH4SCND. Na2S

2、O45 . EDTA 滴定 Zn2+时，加入 NH3NH4Cl 可（B ）。A.防止干扰B.防止Zn2+水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度6 .用H2c2O4. 2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ）, 以防H2c2。4的分解。A. 60 C B. 75 CC. 40 C D. 85 C7 .对某试样进行平行三次测定，得 CaO平均含量为30.60%,而真实含量为 30.30%,则 30.60%-30.30%=0.30% （ B ）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差1 / 78 .下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。A.

3、CN- （Kcn- =6.2 10-10） B. S2-（Khs-=7.1 10-15,Kh2s=1.3 10-7）C. F-（Khf=3.5 104）D. CH3COO-（Khac=1.8 105）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。A. H +OH -的乘积增大B. H +OH -的乘积减小C. H+OH-的乘积不变D.水的质子自递常数增加10 .示差分光光度法适用于（B ）。A.低含量组分测定B.高含量组分测定C.干扰组分测定D.高酸度条件下组分测定11 .在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相 中的（D ）。A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存

4、在形式不同12 .若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。A.各反应物的物质的量应成简单的整数比B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D.各反应物的物质的量应相等13.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ A ）。A. 0.1mol/LHCl B. 0.1mol/LHAcC. 1mol/LNH 3 - H2O D. 1mol/L HAc + 1mol/L NaAc14 .用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（ C ）。A.稀 HNO3 B.稀 HClC.稀 H2SC4D.稀 HAc15 .电极

5、电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。A.氧化还原反应的完全程度B.氧化还原反应速率C.氧化还原反应的方向D.氧化还原能力的大小16 .用同一 KMnC4标准溶液分别7定等体积的FeSC4和H2c2。4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSC4与H2c2。4两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）A.2cFeSO4 cH 2c2O4B.CFeSO42cH2c2O4C.cFeSO4CH2c2O4D.5cFeSO4 cH 2C2O417.若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则难溶化合物MA在水中溶解度为（B ）。A. Ksp/ M (L)B.Ksp ? M (L)C

6、.Ksp/（ M（L） 1）D.Ksp（ M（L） 1）18 .萃取过程的本质为（D ）。A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程19 .以下物质能作为基准物质的是（ D ）。A.优质纯的NaOHB. 100C干燥过的CaOC.光谱纯的CO2O3D. 99.99%纯锌20 .如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平 称取样品，至少应称取（ B ）。A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05g D. 0.5g二、判断题（共20分，每小题1分，正确划，错误划X）1 .间接碘量法测

7、定铜时，在 HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-2CuIj + I2之所 以能够定量完成，主要原因是由于过量 使E'I2/I减小了（ X ）。2 .对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（ X ）。3 . KH 2PO4 水溶液的质子条件为：H+H 3PO4 = H 2PO4- + HPO42- + 2PO43 + OH （ X ）04 .分析结果的置信度要求越高，置信区间越小（ X ）。5 . NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（ X ）06 .酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（，）。7 .络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液 pH变化的规律性（ X ）。8 .沉淀的沉淀

8、形式和称量形式既可相同，也可不同（ V ）09 .缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共腕酸碱对组成的（，）。10 .根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度 （x ）。11 .金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（x ）。12 .在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系 数不变（X ）。13 .氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电 位的决定的（x ）。14 .有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ X ）。15 .在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ X ）。16 .根据酸碱质子理论，在水

9、溶液中能够电离出质子的物质称为酸（ X ）。17 .化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（V ）018 .络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的（X ）。19 .吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（ x ）。20 .用莫尔法可以测定 Cl-、Br-和I- （ X ）。三、简答题（共10分，每小题5分）1,可用哪些方法测定Ca2+?试写出化学反应方程式，并注明反应条件。答：（1）酸碱滴定法：Ca2+一CaCO3-Ca2+（加入过量HCl）,以酚吹为指示剂， 用NaOH标准溶液7定过量 HCl。（2）络合滴法：Ca2+ H2Y2-CaY2-+ 2H+,在pH10时，以铭黑T为

10、指示剂，用EDTA直接滴定Ca2+0（3）氧化还原滴定法：Ca2+一CaC2O4-Ca2+ （加入强酸）+ H2c2。4,用KMnO4滴定H2c2。4来间接测量Ca2+ _2_2 _2MnO4 5C2O416H 2Mn2 10CO2 8H2O(4)重量分析法：Ca2+CaC2O4j,经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4,再换算为Ca2"2.简述滴定分析法对化学反应的要求?(1)(2)(3)(4)反应必须具有确定的化学计量关系。反应必须定量地进行。必须具有较快的反应速度。必须有适当简便的方法确定滴定终点O 四、计算题(共20分，每小题10分)1.计算 CaC2O4在pH = 5.

11、0的0.010 mol/L草酸溶液中的溶解度(H2c2。4：259Ka1 5.9 102, Ka2 6.4 10 5; Ca.O4： Ksp 2.0 10 9)。解：pH = 5.0, H+=10-5,设 CaC2O4 的溶解度为 s,则Ca2+=s,溶液中C2O42来自两部分，一部分来自H2c2O4解离，一部分来自CaC2O4 解离。& ?Ka2C2O42H 2 KaH (人2255.9 10 2 6.4 10 2.3 10 7mol/L8 / 7_5_2_510 5 5.9 10 2 6.4 10 5 ？c 0.86 0.010 0.0086mol/LC2O45 22(10 5)2

12、 5.9 10 20.86由H 2c2。4解离的C2O4C2O42 s 0.0086 22Ksp Ca2 C2O4 0.0086 _9s 0.0086 2.0 10 92.含有钻的样品1.000g,经预处理为含 MnO4-的溶液，加入40.00ml FeSC4标 准溶液，过量的FeSO4溶液用0.05000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗8.00ml。5.098mg/ml EDTA,已知1ml FeSQ标准溶液相当于1ml滴定度为Tams/edta试计算样品中Mn的质量分数（Al2O3： 解：1）求FeS。标准溶液的量浓度 根据滴定度的定义：Al2O32Al3+101.96, Mn：54.938）。1mol2EDTA2mol5.098101.96CEDTA , VEDTA所以,CEDTA =0.1000mol/L, CFe