北京师大附中学度第一学期开学考试高三化学

1、北京师大附中2 0 1 7 2 0 1 8学年度第一学期开学考试高三化学2017.8【SGS03说明：满分100分，考试时间90分钟；答案填写在答题纸上。第I卷（选择题45分）1 .古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A /SBAB.丝绸C.茶叶D.中草药2 . 2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“础”，ti cn）, Ts的原子核外最外层电子 数是7。下列说法不正确.的是A. Ts是第七周期第VHA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1176Ts3.下列说法正确的是A.硫和氮的氧化物都

2、可造成“酸雨”和光化学烟雾8. SO和CO都是酸性氧化物，都能与NaOHS液反应C.加碘食盐和碘酒都含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝D. NO?口 NO的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集4 .下列变化中，气体被还原的是A.二氧化碳使NaQ固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀5 .下列说法正确的是A. 1 mol Cu和足量稀HN皈应生成NOO,转移电子数是3X6.02 X 1023B.含1 mol H 2SO的浓硫酸与足量铜充分反应转移的电子总数为6.02 乂 1023C. 1 mol氯气和足量NaOH§液反应

3、转移电子数为2X6.02 X 1023D. 1mol金属Zn放入一定量的浓硫酸中，恰好完全反应，转移电子数为2X6.02 X 10236.下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是A.酸 TH2SO4 > H3PO4B.非金属性：Cl>Br7.8.9.C.碱性： NaOH > Mg(OH) 2D.热稳定性:Na2CO3> NaHCO 3X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。A.B.C.D.10.下列说法中不正确.的是 Z的原子半径大于YY的非金属性强于WW 勺氧化物对应的水化物都是强酸XYZWX、Z的最高价氧化物均可与N

4、aOH§液反应下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+HO=2H +Cl - +CIO-B. SO气体通入滨水中：SO+Br2+2HO=SO- + 2Br - +4H+C.向碳酸氢俊溶液中加过量烧碱溶液并加热：NH.+OHNHT +HOD.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫 ：Ca 2+ +2CIO- + SO2+HO=CaSQ + 2HC1O为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO而不是NO,设计了如下图的装置，以下叙述错 误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B,左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色A.B.C.卜列检验方法正确的是某气

5、体能使品红溶液褪色，则该气体是向某溶液中加入AgNO§液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl-加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有so2D.加入NaOHS液并加热后产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液有NH+11.我国在CO催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO转化过程示意图如下：卜列说法不正确的是A.反应的产物中含有水B.反应中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5C11的姓类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷12.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:0（图中虚线表示氢键）卜列说法不正确的是A

6、.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由（m + n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确.的是A,由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B,红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应14.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一.的是中的物质中的物质预测的现象A预、 淀粉KI溶减浓硝酸无明显变化B他、 酚Sta谷披浓盐酸无明显变化C预、AlCl 3溶减浓氨水有白色沉淀

7、D%润红纸条饱和氯水红纸条褪色15.根据SO通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正施.的是溶液现象结论A含 HCl、BaCl2 的 FeCl3溶液产生白色沉淀SO有还原性BH2s溶液产生黄色沉淀SO有氧化性C酸fKMnO§液紫色溶液褪色SO有漂白性DNaSiO3溶液产生胶状沉淀酸性：HbSQ>HbSiO3第R卷(非选择题55分)16 .以乙快或苯为原料可合成有机酸 H2MA并进一步合成高分子化合物 PMLAI .用乙快等合成姓Co已知：(1) A分子中的官能团名称是 、。(2) A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。(3) B转化为C的化学方程式是 ,其反应类型是 。H

8、 .用姓C或苯合成PMLA勺路线如下。已知：(4) 1 mol有机物H与足量NaHCOS液反应生成标准状况下的 CO 44.8 L, H有顺反异构, 其反式结构简式是。(5) E的结构简式是。(6) G与NaOH在加热条件下反应的化学方程式是。(7)聚酯PMLA有多种结构,写出由HMMiJ PMLA勺化学方程式(任写一种)。17 .甲、乙两同学为探究 SO与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色 BaSO沉淀，用下图所 示装置进行实验(夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一 定量浓硫酸，加热A中后白雾生成，铜片表向产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色

9、沉淀C中产生白色沉淀，液向上方略显浅棕色并逐 渐消失打开弹黄夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关 闭从B、C中分别取少量 白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1) A中反应的化学方程式是(2) C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO具有性。(3) C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参 与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀0程式解释实验0乙在A、B间增加洗气瓶D, D中盛放的试剂是进行实验，B中现象:检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结

10、合离子方现象异同的原因：(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是18. (13 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。实验过程：1 .打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。H.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。田.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。IV.(1) A中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是(3) B中溶液发生反应的离子方程式是(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是(5)过程田实验的目的是。(6)氯、澳、碘单

11、质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ,得电 子能力逐渐减弱。19 .某实验小组为探究 COT、12、SO2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝;实验：向实验的溶液中加入 4 mL0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式： 。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是 。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO > I2、SO2-的氧化性由弱到强的顺序20 . SO和NO都是大气污染物。(1)空气中的NO可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为