湖南省衡阳市2020届高三化学第六次月考试题实验班

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持湖南省衡阳市2017届高三化学第六次月考试题(实验班)注意事项：1 .本卷为衡阳八中高三实验班第六次月考试卷，分两卷。其中共31题，？t分300分，考试时间为150分钟。2 .考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3 .请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷选择题(每题6分，共126分)本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选

2、择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g金属钠与足量Q充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NaB. 1L0.5mol/L的FeCb溶液充分水解后，所得Fe(OH3胶粒的数目为0.5NaC. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NaD. 1L含Nx个Al3+的Al(NO)3液中，NO物质的量浓度大于3mol/L10 .已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+,Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sr4+o由此

3、可以确定Fe2+、CcT、Sr2+三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是A.Sr2+和Ce3+B,Sn2+和Fe2+C,Ce3+和Sr2+D,Fe2+和Ce3+11 .在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的NQ,发生反应N2Q(g)12NO(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A.若温度升高，混合气体的颜色变深B.在该温度下反应2NO(g)-一N2Q(g)的平衡常K为25/9C.反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D.反应达平衡后，向此容器中通入NO气体，则c(NO2)增大12 .短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，原子半径

4、：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与WW主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于又Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与WZ2所含化学键类型完全相同13 .向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、C、SQ2的水溶液中，加入足量的N&Q固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有A.2种B.3种C.4种D.5种14.下列反应中属于加成反

5、应的是A.CH4+C12光%CHCl+HClB,CH=CH+B2-CHBrCHBrC.2CHCHOH+OT2CHCHO+2HOD.十即飞二、噂曾"十区/15.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别澳蒸气和NO分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸汽B证明氧化性：H2Q比Fe"强用硫酸酸化的HbQ溶液滴入Fe(NC3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酗:试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀第II卷非选择题(共174分)26.(本

6、题满分18分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为.海水中Br一含量为65mg?L从海水中提取澳的工业流程如下：(1)以上步骤I中已获得游离态的澳，步骤n又将之转变成化合态的澳，其目的是：.(2)步骤n通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了澳的(填序0号).A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)以上流程H中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：2Br2+COBrO3+Br+COT(4)上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储.写出澳蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：.(5)实验室从滨水中分离出澳还可以用溶剂萃取法，下列可以用作澳的萃

7、取剂的是(填序号).A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油D.苯(6)用上述流程制得含Br265%勺工业澳1t,至少需要海水m.(7)上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储.写出澳与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：.27.(本题满分18分)工业生产中产生的SO、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO和NO同时获得NaSzQ和NHNO产品的工艺流程图如下(Ce为铀元素).请回答下列问题.(1)装置H中NO酸性条件下生成NO的离子方程式.(2)含硫各微粒(H2SQ、HSO和SO2)存在于SO与NaOH§液反应后的溶液中，它们的物质的量分数3与溶

8、液pH的关系如图1所示.工图1质子交摭图2下列说法正确的是(填标号).A.pH=7时，溶液中c(Na+)<c(HSO)+c(SO2)B.由图中数据，可以估算出HkSO的第二级电离平衡常数Ka=10C.为获得尽可能纯的NaHSO应将溶液的pH控制在45为宜D.pH=9时的溶液中c(OH)=c(H+)+c(HSO)+c(H2SO)若1L1mol/L的NaOH§液完全吸收13.44L(标况下)SO,则反应的离子方程式为.取装置I中的吸收液vmL,用cmol/L的酸性高镒酸钾溶液滴定.酸性高镒酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是.(3)装置出的作用之一是

9、再生Ce4+,其原理如图2所示.图中A为电源的(填“正”或“负”)极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为.滴定至终点时的实验现象是：.下列操作可能使测量结果偏高的是;A.盛装的NaGQ的滴定管没润洗B.盛装高镒酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算样品中NaCzQ的纯度.衡阳八中2017届高三实验班第六次月考理科综合参考答案题号910答案BA题号1112131415答案CCABB26.(1)富集澳元素；C(3) 3;3;1;5;3;,、_+-_2(4) SO+Br2+2HbO=4H+2Br+SO;(5) BD一、一一一4(6

10、) 2.0X10；(7) 、_+-_2SO+Br2+2H2O=4H+2Br+SO.27.(1)NO+HO+Cg+=Ce3+NO+2H+;(2)ABC3SQ+50H=2SO2+HSO+2HQ酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变;._一+_2_(3)正；2HSO+2H+2e-=&Q+2H2O;(4)4480.28.(1)B;B;(2)酸式；无色变为紫色(紫红色)，且半分钟内不褪色;B;67%-7 -文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.(4)已知进人装置IV的溶液中NO的浓度为0.4molr/L,要使1ms*该溶液中的NO完全转化为NHNO,需至少向装置IV中通入标准状况

11、下的02的体积为L.28.(本题满分22分)乙二酸(H00CCOOH可简写为H2C2Q)俗称草酸，在100c开始升华，157c时开始分解.(1)探究草酸的酸性已知：25cHGQ的电离常数K1=5.4X102,&=5.4X105;HCO的电离常数K=4.5X107B.*,(=4.7X1011则下列化学方程式正确的是(填选项序号，下同)A.H2QQ+CO2=HCO+HCQB.HGQ+CO2=HCO+C2O42_2C.H2O+CO+GQ=HCQ+HCOD.C2O42+CO+HO=HGO+CO2向1L0.02mol/LH2C2。溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH§液.混合溶液中c(H+)>c(O),下列说法中正确的是.A.c(H2GO)>c(HCQ)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2。2)+c(HCQ)+c(OH)C.c(OH)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HCQ),，_2、_D.c(H2QO)+c(QQ)+c(HC。)=0.02mol/L(2)用酸性KMnO溶液滴定含杂质的NaC2。样品(已知杂质不与KMnOH2SO溶液反