碱金属元素教案

1、一、课题：碱金属元素课 型：预习+展示课使用时间：2014-7-9主备人：韩艳荣二、教学目标：1、知识目标：在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、 铷、 铯的性质。使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。2、能力目标：通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。3、情感目标：通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。三、教学重点：

2、碱金属的原子结构特点和性质的递变规律碱金属的化学性质教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。教学方法：探究法、启发法等 四、教学过程：1 、自主学习内容（一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt）思考问题1： 通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？温馨提示：（ 1）相同点：最外层电子数都是1。（2）递变性：从LiCs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大（二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越

3、活泼。（三）碱金属物理性质的递变性（见ppt）思考问题3： 从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？温馨提示：（ 1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导（2）递变性：从锂到艳硬度减小；p增大（K与Na反常）；熔、沸点降低2、小组探究与讨论（一）钠、钾与O2反应的比较钠钾实验现象实验原理（反应方程式）结论（二）钠、钾与H2O反应的比较碱金属钠钾共同点不同点实验原埋（化学方程式）小结：以R代表碱金属元素，请写出 R与水的反应方程式。2R + 2H 2O2ROH + H2T（三）从钠、钾与。2和水的反应实验我们知道了钾比钠更活泼，这一结论也验证了我们前面的推测（即碱金属从Li

4、-Cs性质越来越活泼）是正确的，且金属性也逐渐增强，还原性也逐渐增强。3、重点小结：通过大量实验和研究，人们得出了如下结论：（ 1） 、碱金属元素单质化学性质的相似性与氧气反应生成相应的氧化物，如 Li 2。、Na2O等。与Cl2反应生成氯化物，如NaCl、KCl等。与水反应能置换出H2O 中的氢。与非氧化性酸反应，生成氢气。不能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。（ 2） 、碱金属元素单质化学性质的递变性从 Li 到 Cs 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多， 原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为:与氧气反应越来越剧烈，产物更加复杂。如

5、 Li与氧气只能生成Li2。、Na与氧气反应还可以生成Na2O2、而K与氧气反应能够生成KO2 （超氧化钾）等。与H2O的反应越来越剧烈。对应离子的氧化性依次减弱，即 Li + > Na+ >K+> Rb+ > Cs+最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH 的碱性最强。特别提醒：因为Na、K等是很活泼的金属，易与 H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。五、达标测试：（见ppt）六、布置作业：1、对碱金属元素随着核电荷数的增加， 性质递变规律的下列说法中，正确的是（）A、原子半径依次减小B、单质的熔点、沸点依次降低C、和水反应的剧烈程度依次增强D、单质的金属性依次减弱2、碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）,随着核电荷数的 增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核对