溶液溶解度考点解析(Word版附答案)

1、溶液 溶解度考点解析（Word版附答案）一、溶液选择题1 .下表是NaCl、KNO在不同温度时的溶解度:温度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A. KN取口 NaCl的溶解度相等的温度范围在20c30cB.在20c时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有 100g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C,在60c时，KNO的饱和溶液105g中含有溶质的质量为 55gD.从含有少量NaCl的KNO饱和溶液中得到较多的KNO晶体，通常可采用冷却热饱

2、和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内相交；日根据20c时NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定义分析解答；C依据60c时KNO的溶解度是110g分析解答；D根据NaCl和KNO的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；日在20c时，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误

3、；C 60c时KNO的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾 110g;则105g饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g,正确；D根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。2. 一定温度下，向盛有 100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A.溶质的质量【答案】DB.溶液的质量C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度【解析】 【分析】溶液由溶

4、质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】在一定温度下，向盛有 100克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解, 溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温 度没有改变，溶解度一定不改变，故选Do3 L牛.岁卜图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 50c时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50c时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1 ： 3C.将50 c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度 20c时，这三种溶液的溶质质量分

5、数 的大小关系是BC=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【分析】 【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50c时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A B C,选项A正确；B、由A物质的溶解度曲线可知，在 50c时，A物质的溶解度是50g,把50g A放入50g水 中能得到A的饱和溶液，只能溶解 25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：(25g+50g) =1 : 3,选项 B 正确;G将50c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20c时，由于 A、B的溶解度随温度的降低而减小，形成的是 20c时饱和溶液，此时溶质质量分数B A

6、;由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50 c时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至 20c时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：BAC,选项C错误；D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项 D正确。故选Co4 .下列关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质 B. NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入 5克KNO3固体 D. 25c时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10

7、克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C 【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸 热，溶液温度降低，故 B说法正确；C、溶质质量分数： “：，100%=9.5攵,故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相 等，故D说法正确。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的

8、简单计算5 .如图为A、B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是:溶解度S0 ti t潟度七A. 12c甲物质的溶解度大于 t1C乙物质的溶解度B. t1C甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等C. 12c甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液D.可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲【答案】A【解析】A.由溶解度曲线可知，12c甲物质的溶解度大于 tC乙物质的溶解度，故 A正 确；B. tC甲、乙两种物质的溶解度相等，此温度下甲、乙的饱和溶液的质量分数相等， 但溶液质量不一定相等，所含溶质也不一定相等，故 B错误；C.降温甲的溶解度随温度 降低而降低，但因不知道甲在12c时溶液的质量分

9、数，则 12c甲物质的不饱和溶液通过降温不一定得到甲的饱和溶液，故C错误；D.从单一溶质的溶液中获得固体溶质，最好的方法是蒸发结晶，故 D错误；答案为 Ao6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将 100g甲、乙饱和溶液的温度从12c降至tiC,对所得溶液的叙述正确的是（）淳 耀 度 飞ti湿度.七A.两溶液都仍为饱和溶液B.两物质的溶解度：甲乙C.两溶液的质量：甲乙D.两溶液溶质的质量分数：甲乙【答案】C【解析】A根据溶解度的变化来判断是否饱和；日根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C根据降温后溶质的变化考虑；D根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。解：A将100克甲、乙饱和溶液

10、从 12c降到tiC,甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；日因为从12c降到tiC时，甲和乙两物质溶解度相等，故 B错；C将100克甲、乙饱和溶液从 12c降到tiC时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是 100g,所以甲乙，故 C正确； 常好度D饱和溶液的质量分数：瑙薜度+10X100%甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1C时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1C时甲物质溶解度与12c时乙物质的

11、溶解度的大小即可，通过图象可知甲乙，故D错。故选Co点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分 数的计算公式。7 .根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（）*溶峨度出乙o ti b 意宴ftA.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液 C.甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙 D. 12c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 【答案】D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B.溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。tiC甲 的溶解

12、度为60g,向100g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t 2c甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度9 .如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是切200 J W1A. P点表示物质A和C的溶解度都为2

13、0g8 .若a中混有少量b,可采用蒸发结晶法分离提纯aC.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tiC时，a溶液中析出的晶体不一定最多D,将tiC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至 12c时，所得溶液的溶质质量分数关系是 a b c【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；9 .据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C.根据饱和溶液的质量分析解答。D.据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。解：A. P点表示tiC时物质a和c的溶解度都为20g。故错误;B.由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影

14、响变化较大，当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。故错误；C.将12c时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 tiC时，由于a、b、c三种溶液的质量不 一定相等，故a溶液中析出的晶体不一定最多。正确；D.据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将tiC时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到12c时，a、b溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c析出晶体，依然是饱和溶液，又tiC时a、c的溶解度相同，此时a、c的溶质质量分数相等，而 a升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相 皿必- 溶解度一、等，据饱和时质量分数的

15、计算式 X100%可知溶解度越大质量分数也就越溶解度+100g大，12c时溶液中溶质质量分数最大的是b a co故错误。10 20c时，往100g硝酸钾溶液中加入 20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说 法正确的是A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为 120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；G硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故 C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g,故D不正确。

16、故选Co11 .下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（A.将等量甲、乙的饱和溶液从t3 C降到t2 C,析出甲的质量大大B. 12 c时，甲和乙的饱和溶液各 100 g ,其溶质的质量一定相等C.分另将t3 C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙 甲丙D. t1 C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从13c降到t2,可通过比较甲、乙两物质在12c和13c时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，12c时两物质的溶解度相等，而 13c时甲物质的溶解度大于

17、乙，故析出甲的质量大，正确； B、据 溶解度曲线知，12c时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故12c时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等，正确； C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶 解度随温度的升高而减小，13c时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲 乙丙，由于饱和 溶解縻溶液中饱和时质量分数的计算式：溶质的质量分数 = j ?100% ,即溶解度溶解度+100越大质量分数也就越大，故13c时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲 乙丙；降温至tic,甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后 变为不饱和溶液，溶质的质量分数与13c时相等，而13c时丙的

18、溶解度小于tiC时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确；D、饱和溶液.一，一， 溶解度 .中浴质的质重分数=?100% 知。tiC时，丙的饱和溶液中溶解度+100溶质的质量分数 =一40g?100% 40%,错误。故选 D。40g+100g100g水的两个烧杯中，充分搅2所示。则下列说法正确的是11. tC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有 拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图A.烧杯的溶液是硝酸钾溶液B.烧杯的溶液一定是不饱和溶液C.若将烧杯和烧杯的溶液升温到12c时，溶质的质量分数相等D.若烧杯的溶液升温到 12c时，烧杯底部还有部分物

19、质不溶解【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图看出，tiC时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。tiC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说 明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾，烧杯的溶液是氯化钾溶液，选 项A错误；B.因为题中没有提供tiC时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据 烧杯中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论， 选项B错误；C. 12c时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯和烧杯的溶液升温到12c时，氯化钾在tiC时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度

20、继续增大，虽然tiC时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到12 c时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在12c时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；D. tiC时，烧杯中的物质完全溶解，升温到12c时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而12c时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯的溶液升温到12c时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项 D错误。故选Coi2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.将12c时甲、乙饱和溶液降温到tiC,析出甲的质量大C. 12c时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙D,将

21、tiC时甲、乙饱和溶液升温的 t2C,溶液的溶质质量分数相等 【答案】D【解析】A在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从 t 2c降到tiC,析出晶体的质量也不确 定，故错误；C、12c时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲乙，故错误；D由于在tiC时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将 tiC甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2C,都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数

22、=乙溶液溶质质量分数，故正确。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。溶解度g 3A. NaC和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大B.将20c时某NH4C1溶液降温到0C,其溶质质量分数一定减小C. 20c时，20gNaC加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D. tC时，NH4C1饱和溶液和NaC饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl和NH4C

23、1的溶解度都随温度升高而增大，故正确 ；B、将20c时某NH4C1溶液降温到0C,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误；C、20c时，NaC1的溶解度的溶解度为 36g,则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将20gNaC1加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确 ；D、tC时，NH4C1和NaC1的溶解度相等，故 NH4C1饱和溶液和NaC1饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标

24、上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如

25、食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发

26、掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。14.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通 过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20 C40 c20 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D. 40c时，若将50 g N

27、aOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c时，Na2cO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CC3易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CQ与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉 淀，正确；D、40c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为 129g和40g。

28、40c时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能 形成饱和溶液，错误。故选 Do 点睛：通常把室温（即 20C）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。15.下图中，图甲为四种物质的溶解度曲线，在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水 后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是餐度p的饱和溶 纸受瘁迎图甲图乙A. 10C时，物质溶解度大小关系为：下B. X 为 Ce2（SO4）3, Y 不一定是 NH4H2PO4C.若NH4H2PO4中混有少量的 NaCl杂质，可以降温结晶的方法提纯D. 20c时，将40gNaCl力口

29、入至ij 100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2： 5【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，10c时，物质溶解度大小关系为：，故 A选项正 确，不符合题意；B、氢氧化钠固体中加入水，放热，X溶液变浑浊，说明 X的溶解度随温度的升高而降低，故X是Ce2（SQ）3,硝酸俊固体中加入水温度降低，丫饱和溶液变浑浊，故 Y可能是NH4H2P。4,故B选项正确，不符合题意；G NH4H2Pd、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高， NH4H2PQ的溶解度随温度的变化较 大，NaCl的溶解度随温度的变化较小，故 NH4H2Pd中混有少量的 NaCl杂质，可以降温结 晶的方法提纯，故 C选项

30、正确，不符合题意；D、由图可知，20c时，氯化钠的溶解度为 35g左右，故将40g氯化钠加入100g的水中， 氯化钠不能完全溶解，故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2 ： 5,故D选项错误，符合题意。故选Do16.烧杯中有一定质量的 MgO和MgCO3的混合物，向其中加入 150g稀盐酸，恰好完全反 应。一定温度下，得到 156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的 是A. 16. 6%B, 6. 1%C, 12. 2%D, 9. 1%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCLMgCl2+CQ T +H2O 可知：同

31、样质量的稀 盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量 守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为MgO + 2HCl= MgCl2 +H2O40956gx40_ 6g 95 x 解得 x=14. 25g反应后溶液的溶质质量分数 =14259 100% 9 1%。故选D。156g17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）011匕温度PA. tC时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B. tC时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C. tC时，取少量甲的饱和溶液升温到t2 C,变成不

32、饱和溶液D. 12c时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙【答案】C【解析】A.根据tdC时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；B.根据饱和溶液的概念分析解答；C.根据影响物质溶解度的因素分析解答；D.根据物质的溶解度分析解答。解：A. t JC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误；B.根据饱和溶液的概念可知，t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲。故错误；C.由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故t1C时，取少量甲的饱和溶液升温到t2,变成不饱和溶液。正确；D.由于12c时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙，即等质量的水能溶解的溶质质 量为甲乙，所以用等质量的甲、乙、配成 t 2c时饱和溶液所需水的质量是乙 甲。故错 误。故本题选CC18.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（剩余固体的质量g0 Cl 1;温度七A.甲的溶解度随温度升高而增大B. tiC时，甲、乙的溶解度均为 20gC.温度由12c降低到tiC时，甲溶液析出5g固体D. a, b, c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab【答案】D【解析】【分析】【详解】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体