二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考题归类解析_百度文库

1、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应考题归类解析湖北罗明奎近年来各地区的化学化学中考题中，出现了一些有关二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究考题，成为中考命题的一个热点。为了使同学们对这种题型有所熟悉和运用，现将此类考题归类如下，希望同学们对学习本单元有所帮助。 1、化学课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO2和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动。 （1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为 

2、                                。 （2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO2与反应，还是CO2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是     

3、;        。（只利用A装置矿泉水瓶进行）  2、某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：  请回答以下几个问题： （1）写出上图中标有字母的仪器名称：a              ，b          &#

4、160;  。 （2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验                             。实验           &#

5、160;            。 （3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是                ，改进后能看到的实验现象是         &

6、#160;                    。 （4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是                     &

7、#160;               。 (5小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成： 实验步骤和方法实验现象实验结论方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应 (6请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表： 实验操作实验现象结    论 

8、60;  3有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。  回答下列问题： （1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_ B_ C_ D_ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_ 4、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好 ，试图通过观察现象来间接证明二氧

9、化碳与氢氧化钠发生了反应。      请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 F将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶中 若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是： A：     

10、                           ；B：                       &#

11、160;          。 5化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（    ） A温度差     B重力差   

12、60; C压强差     D浮力差   （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：  A现象为                      ，B现象为           &

13、#160;             ，C现象为                      。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。 一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是&#

14、160;             。   （4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加             ,现象为             

15、;  ；  第二组同学滴加             ,现象为           。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。 6为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四

16、朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：        哪个同学的方案更合理：_，方案合理的理由是 _。图甲实验中的化学方程式是          。 图乙中第（）（）步骤的目的是说明：             

17、0;  。 图乙中步骤（）的现象是：                                      。 若将图乙步骤（）已经变色的小花从集气瓶中取出，再放到装有浓硫酸的烧杯中有空

18、塑料板上（如右图），一段时间后，现象是：               。 参考答案  1（1）  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）或做个对比实验：取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度等；（也可图示） 2（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）  （2）实验试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验小气球胀大 &

19、#160; （3）矿泉水瓶（或其它合理答案）；矿泉水瓶变瘪或向内凹进  （4）NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？  （5）有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸） （6）在反应后的溶液中(将CO2通入NaOH溶液后滴入CaCl2溶液(或石灰水Ca(OH2溶液或BaCl2溶液或Ba(OH2溶液；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；表明CO2与NaOH反应生成了Na2CO3 3、（1）A：溶液进入试管内

20、60; B：反应后烧杯内的水会倒吸到锥形瓶中  C：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，小气球会胀大  D：挤压滴管内的氢氧化钠溶液后，会形成喷泉。 （2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差。 （3）取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，说明有碳酸盐存在，证明二氧化碳同氢氧化钠溶液发生了化学反应。 4B试管内的液面明显上升；C水槽中的水倒吸入烧瓶中；D盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E烧瓶内形成喷泉。F瓶内小气球会胀大。 A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。 5

21、（1）C  （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2；（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均可），产生白色沉淀。（两种方法不分先后） 6（1）B同学的方案合理；（2）B同学进行了几个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红不是水的作用，也不是二氧化碳的作用，而是二氧化碳与水反应生成酸的结果。 用好碳酸钠巧解化学题湖北郑群碳酸钠（Na2CO3）由Na+和CO32-构成，属于强碱弱酸盐类物质，其水溶液显碱性，故而俗称“纯碱”，由于它含碳酸根离子

22、，可以与酸类物质（都含H+）反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙或钡等离子物质反应生成沉淀（CaCO3）， 且沉淀加硝酸后能溶解。由于碳酸钠既与酸反应，也能与碱（Ca(OH2、Ba(OH2等）反应，还能与盐（CaCl2、Ba(NO32等）反应，且其溶液还显碱性，故而涉及酸碱盐考题多与碳酸钠有关。 1、鉴别题 利用碳酸钠鉴别其它物质，如“用一种试剂，鉴别氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸”。分析：被鉴别物质有两种碱和一种酸，所加试剂一定能够把两种碱鉴别出来，同时还能鉴别出酸，两种碱中一种含钙离子，酸中含氢离子，故而利用碳酸钠比较合适，实验后出现三种典型现象：产生气体、

23、产生沉淀、无明显变化。 也可以利用类似性质鉴别含碳酸钠的多种物质，如“用一种试剂鉴别碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液”。分析：被鉴别物质中含碳酸钠，所加试剂一般用含钙钡离子或酸来鉴别，由于另外物质中含硝酸银，故而选择盐酸比较合适，实验后产生三种典型现象：产生沉淀、产生气体、无明显变化。 2、除杂题 利用碳酸钠除去其它含钙钡离子的物质，如“除去氯化钠溶液中的氯化钙”。分析：除去氯化钠溶液中的氯化钙，实质上是要除去钙离子，所加试剂中含碳酸根离子比较合适，所以可以选择碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙与氯化钠，过滤除去碳酸钙后得到比较纯净的氯化钠。 利用含钙钡

24、离子物质除去碳酸根离子，如“除去硝酸钠溶液中的碳酸钠”。分析：除去硝酸钠中碳酸钠，实质是除去碳酸根离子，一般加含钙钡离子的硝酸盐比较合适（硝酸钙或硝酸钡），然后过滤除去碳酸钙或碳酸钡沉淀，得到比较纯净的硝酸钠溶液。此类型习题也可以加硝酸直接反应，不需要再过滤而直接得到硝酸钠溶液。 3、制取物质问题 利用碳酸钠制取其它物质，由于碳酸钠在自然界能够存在且在局部地区含量比较高，所以可以制取含钠的物质或含碳酸根的物质，如“制取少量氢氧化钠”。分析：由于碳酸钠含钠离子，能够与钙离子的碱（Ca(OH2）反应而生成氢氧化钠。 4、证明题 证明某物质里含碳酸钠，一般情况是证明含碳酸根离子，如“证明氢氧化钠里是否变质产生碳酸钠”，或“氢氧化钠是否能够与二氧化碳发生反应”。分析：氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，故而主要证明碳酸钠里含碳酸根，一般加入含钙钡离子或酸证明（一般产生沉淀或气体