二氧化硫 人教版

1、二氧化硫【教学目标】1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。【教学重点】SO2的化学性质【教学难点】SO2的化学性质【课时安排】2课时【教学方法】实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等【教学过程】 第一课时引入前面我们学习了硫和硫化氢的有关知识，这一节课我们再学习二氧化硫新授第二节 二氧化硫一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（140）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（10）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na

2、2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2OH2SO3投影展示 SO2与CO2性质的比较名称CO2SO2与H2O反应CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O与盐反应CO2+

3、CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）22、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO22H 2S=3S2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2Br22H 2O= H2SO42HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2O2 2 SO3（SO3+H2O=H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合

4、成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。投影展示漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子问把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？答案不能，SO2Cl22H2O= H2SO42HCl思考题1、描述B、C、D、E、F中的现象，并写出化学方程式。解析B中溶液变浑浊，有淡黄

5、色不溶物出现，SO2+2H2S=3S+2H2OC中溶液的橙红色消失，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD中溶液的紫色消失， 5SO2+2KMnO42H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4E中溶液的红色消失，说明SO2具有漂白性。（注：SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。故这种漂白是暂时的。而SO2使溴水和KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，这种褪色是永久的。）第二课时复习引入 1、SO2有哪些物理、化学性质？2 、怎样鉴别SO2与CO2？ SO2与CO2的相互鉴别

6、鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。新授三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。四、制法1.工业制法a，硫磺燃烧法 S+O2 SO2b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O

7、3+8SO22.实验室制法Na2SO3（）H2SO4（浓)=Na2SO4SO2H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2五、二氧化硫的污染请大家看课本P128进行总结。1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。其转化可简单表示如下：2SO2+2H2O+O22H2SO4NOxHNO33、酸雨的危害（1）对人体健康造成危害。（2）破坏森

8、林、草原和农作物。（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。（4）破坏建筑物。“空中死神”酸雨猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不

9、到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。思考题2、如何证明SO2中混有CO2_。如何证明CO2中混有SO2_。如何除去SO2中混有的SO3气体_。如何除去SO2中混有的HCl_。如何除去SO3中混有的SO2_。【答案】 先通过酸性KMnO4溶液（足量），再通过品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水变浑浊 用湿润的品红试纸检验，试纸褪色 通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶将混合气体降温至10左右（或通

10、过外置冰水的U型管）或通过疏松的Na2O2固体。相关高考真题 1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾氧空洞D.温室效应2、（2000上海3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO44、（2000·全国·23）某学生课外活

11、动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。5、（2003·理综·32）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学

12、式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。1、解析酸雨的形成，主要与SO2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO2等有关。答案：A2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。答案：C3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。答案：D4、解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜