高三复习中常见的重要化学方程式小结

1、第 1 页 , 共 4页重要化学方程式小结一、 按要求书写化学方程式。1.铁 /铜在氯气中燃烧(方程式及现象2Fe+3Cl2点燃2FeCl 3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色Cu+Cl2点燃CuCl 2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色 2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO (在空气中变质 Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO (工业上应用 3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO 4=Na2SO 4+2HF (反应须在铅皿或塑料制品中进行 4HF+SiO2=SiF4 +2H2O 4. 铜粉 /铁

2、粉与硫粉共热2Cu+S Cu 2S (黑色 (S 的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态 Fe+S FeS (黑色5.将硫粉 /碳粉 /铜粉与浓硫酸 /硝酸共热S+2H2SO 4(浓 =3SO2 +2H2O (浓 H 2SO 4、浓 HNO 3与非金属反应 C+2H2SO 4(浓 =CO2 +2SO2 +2H2O 只作氧化剂;与金属反应 既作 Cu+2H2SO 4(浓 =CuSO4+SO2 +2H2O 氧化剂又作酸。 S+6HNO3(浓 =H2SO 4+6NO2 +2H2O C+4HNO3(浓 =CO2 +4NO2 +2H2O Cu+4HNO3(浓 =Cu(NO3 2+2NO2 +2H2O

3、6. H2S/HI通入浓硫酸中H 2S+H2SO 4(浓 =SO2 +S +2H2O 2H 2S+H2SO 4(浓 =3S +4H2O 2HI+H2SO 4(浓 =SO2 +I2+H2O 7.工业上用接触法制硫酸4FeS 2+11O2催化剂 2Fe 2O 3+8SO2 (沸腾炉 2SO 2+O2催化剂高温高压2SO 3 (接触室SO 3+H2O=H2SO 4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔 8. 电解熔融的 Al 2O 32Al 2O 3电解4Al+3O2 9. Na 2O 2与 CO 2/H2O 反应(标出电子转移2Na 2Na 2 失 2e - 失 2e -10. 侯氏制碱法制取纯碱第一步:

4、CO 2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3 +NH4Cl (NH 3必须先通入到溶液中, 然后再通入 CO 2 。 NaHCO3的溶解度较小, 呈固体析出。 第二步:2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2 +H2O11.工业上生产 HNO 3 /H 3 PO 4(1 HNO 3:4NH 3+5O2催化剂4NO+6H2O (氧化炉2NO+O2=2NO23NO 2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔(2 Ca 3(PO4 2+H2SO 4(浓 =CaSO4+H3PO 412. 工业上生产晶体硅 /玻璃(1晶体硅:SiO 2+2C=2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯Si+2Cl2=SiCl4

5、(气体 SiCl 4+2H2=Si+4HCl(2玻璃:Na 2CO 3+SiO2高温 Na 2SiO 3+CO2CaCO 3+SiO2高温 CaSiO 3+CO2(CaSiO 3的热稳定性比 CaCO 3强13. Mg 在空气 /CO2气体中燃烧(1在 CO 2中燃烧:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(2在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO 3Mg+N2点燃 Mg 3N 2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C14. Al 与 Fe 2 O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O 3 2O 3+2Fe8Al+3Co3O 4 2O 310Al+3V2O 5 2O 315.Fe 粉

6、在 O2/水蒸汽中加热3Fe 2+O2 3O 4(剧烈反应,火星四射3Fe+4H2O(g 3O 4+4H216.将 Al 粉 /硅单质投入 NaOH 溶液中共热(标电子转移 2O=2NaAlO2+3H2 +4H2OO=Na2SiO 3+2H2 +H2O17.实验室制 NH36e -第 2 页 , 共 4页 3 页 , 共 4页2NH 4Cl (固 +Ca (OH 2(固 CaCl 2+2NH3 +2H2O (此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应,但离子不能自由移 动。 18. 实验室制 HCl/SO2/C2H 2/HBr(1 NaCl (固 +H2SO 4(浓 =NaHSO4+HCl

7、NaHSO 4+NaCl HCl +Na2SO 42NaCl (固 +H2SO 4(浓 Na 2SO 4+2HCl(总反应 (2 Na 2SO 3+H2SO 4(中等浓度 =Na2SO 4+SO2 +H2O(不能使用启普发生器原理制取(3 CaC 2+2H2O Ca(OH2+C2H 2 (不能使用启普发生器原理制取 (4 NaBr (固 +H3PO 4 2PO 4+HBr (不能用浓硫酸代替浓磷酸19.实验室制 C 2H 4及主要副反应 CH 3CH 2OH浓硫酸 170CH 2=CH2 +H2O 2CH 3CH 2OH浓硫酸 140CH 3CH 2-O-CH 2CH 3+H2OCH 3CH

8、2OH+2H2SO4(浓2C+2SO2 +5H2OC+2H2SO 4CO 2 +2SO2 +2H2O20. 苯的取代反应(溴代 /硝化 (1 + Br2 +HBr (不用加热(2 +HNO3浓硫酸+H2O (水浴加热 21 R-CH 2CH 2X + H2OR-CH 2CH 2OH + HBr (取代反应R-CH 2CH 2XRCH 2=CH2 + HX (消去反应22. 乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O22CH 3COOH+2H2O23.乙醇与活泼金属(Na/Mg等反应2CH 3CH 2OH+2Na=2CH3CH 2ONa+H2(置换反应2CH 3CH 2OH+Mg=Mg(CH3CH

9、 2O 2+H2(置换反应 24. 苯酚的酸性(与 Na/NaOH/Na2CO 3等+2Na +H2NO 2OH BrFeNaOH 的 水 溶液NaOH 的 醇溶液 Cu/Ag第 4 页 , 共 4页 +NaOH +H2 O+Na2CO 3+NaHCO 325.酚醛缩聚反应+ n HCHO 2 n + nH2O26.2CH 3CHO+O2催化剂 2CH 3COOH27.乙醛的铜淀反应CH 3CHO+2Cu(OH2CH 3COOH+Cu2O+2H2O28. 实验室制乙酸乙酯 (反应条件 CH 3COOH+CH3CH 2OH 浓 硫 酸 加 热CH 3COOCH 2CH 3+H2O29.硫粉与 NaOH 溶液共热3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO 3+3H2O30.金属钠长期暴露在空气中的变化过程(1Na+O2=Na2O (2Na2O+H2O=2NaOH (32NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (4Na2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3(52NaHCO3=Na2CO 3+CO2+H2O (风化 (6Na2CO 3+xH2O=Na2CO 3·xH 2O31. 用硫粉除去洒落的 Hg 珠S+2Hg=HgS 2Ag+S=Ag2S (两个反