（推荐）厦门市2010-2011学年(下)高一质量检测

1、厦门市20102011学年（下）高一质量检测化学试题说明：1、本试卷分A,B两卷。A卷满分100分B卷满分50分 考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-65A卷（100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是A. 尽可能减少塑料袋 B用家用汽车代替公交车C推广使用节能灯 D利用太阳能，潮汐能发电2. 2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机

2、组爆炸放出具有反射性 13153I,从而对人体产生伤害。该元素原子的中子数是 A.53 B.78 C.131 D.253. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量4. 元素的化学性质主要决定于A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数5.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C. 化学键 D.原子核6.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B. 笨的分子式为C6H6 C. Cl的结构示意图为： D. NaC

3、l的电子式： 7.元素的原子结构决定其化学性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素的原子最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多原子电子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.下列说法错误的是A.蛋白质水解可以得到氨基酸B.向豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D. 与互为同分异构体9.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A.石英玻璃可以用于制造光学仪器 B.二氧化硅可以用于制造光导纤维C.石墨可以做绝缘材

4、料 D.硅可以用做制造变压器的铁芯材料10.下列现象中，因发生加成反应而产生的是A.乙烯使酸性高锰酸钾褪色 B.将笨滴入溴水中，震荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷和氯水混合，光照一段时间后黄色色消失11.下列物质性质变化的比较，正确的是A.原子半径大小：Al>Mg>Na B.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHC.气态氢化物稳定性:HBr>HCl>HF D.还原性强弱:F->Cl->Br->I-12.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术，经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或

5、硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是：A. 制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB.制CuSO4：2Cu + O2 2CuO， CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD.制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O13. Al ，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3

6、,FeCl2，CuCl2均可用单质直接化合的方法D.三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到14.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C.铝与氢氧化钠溶液反应:Al+4OH- =2Al（OH）4-D.铝与稀硝酸反应:Al + 6H+ = Al3+ + 3H215.下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

7、16.对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO,下列说法正确的是A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B.硅元素被还原，碳元素被氧化C.在反应中碳只做还原剂D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2二、填空题（本题包括2个小题，共19分）17.（9分）写出下列有关反应的化学方程式（1）甲烷与氧气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢 （2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 18.（10分）回答下列问题：（1）在下列各组中的微粒中：H2O、H2O2、D2O；H、D、T；12C、13C；金刚石、石墨；正丁烷、异丁烷，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异

8、构体的是 。（填序号）（2）化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H4O的化合物B,该化合物具有如下性质：B + Na Na沉于底部，慢慢产生气泡B + CH3COOH有香味的产物写出A的结构式 含B的体积分数为75%的水溶液可以用作 化合物B与Na反应的化学方程式为 三、实验题（本题包括1个小题，共11分） 19.(11分)在实验室我们可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是 （填序号）向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体向

9、a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是： （3）装置中透蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用右图装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行 （填“是”或“否”）。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （5）a试管中发生反应的化学方程式是 四、推断题（本题包括1个小题，共14分）20.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA23 （1）写出下列元素符号： ； （2）画出原子的结构示意图： 和元素形成的化合物中含 键。（写化学键类型）（3）在-的元素中，金属性最强

10、的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。(均用元素符号表示)（4）的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。（5）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实 五、计算题(本题包括1题，共8分)21、（8分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。请回答下列问题：（1）下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:2的是 （填序号）CH4 C2H6 C3H6 C6H6（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为4.48L（STP），生成的水为5.4g。试通过计算（写出计算过程）推导烃B的分子式。B卷（满分50分）

11、六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）22.下列装置或操作能达到实验目的的是从碘水中分离 用铜和稀硝酸 证明铁生锈空气 检验装置气密性碘单质 制取少量NO 参与反应 A. B. C. D.23.已知：像KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实试验生成的气体不能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝 D实试验证明Fe2+既有氧化性又有还原性24. 1体积某气态烃

12、只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A .CH2=CH2 B .CH3CH=CH2 C .CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH225.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA B. 2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA C .标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA D. 1.8gNH4+所含的电子数为NA 26.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物

13、依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是 A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6O2 D. C3H6O3七、推断题（本题包括2个小题，共18分）27.（10分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_周期第_族。（2）J元素是_（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子

14、化合物的化学式为_。（3）M和T形成的化合物属于_ （填“离子化合物”、或“共价化合物”）（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_。 28.（8分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1） A的化学名称是 ；E的化学式 。 （2）知A与1反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。现有A 与Al的混合物共304g用于干焊接，恰好反应，则应放出 KJ热量。 （3）写出E和石灰石反应的化学方程式： 。（4）向D的稀溶液中，加入过量的X粉末，假

15、设生成的气体只有一种，写出有关反应的化学方程式 。八、实验题（本题包括1个小题，共12分）29.（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。d （1）B是一种可以随开随制，随关随停的制备气体的装置。检验装置B的气密性方法 是 。（2） 上述 （填写序号）相连后的装置可用于制取和收集氯气。写出实验室制取氯气的化学方程式 。 （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 试管丁中的N

16、O2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满溶液，则NO2与通入O2的物质的量比为 。厦门市20102011学年（下）高一质量检测化学试题参考答案及评分标准说明：化学方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分；化学方程式用“”标明不扣分；气体或沉淀符号未标不扣分。A卷(满分100分)一、选题题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BBADCBCD题号910111213141516答案CCBBDBDD二、填空题（本题包括2个小题，共19分）光照17（9分）（1）CH4 Cl2 CH3Cl HCl（2）SiO2 2NaOH Na2SiO3

17、 H2O （3）CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br（每一化学方程式3分）18（10分）CC HHHH（1） ； ； （每项1分，共4分）（2）. （2分）医疗用的消毒剂 （1分）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 （3分）三、实验题（本题包括1个小题，共11分）19（11分）（1）（每项1分共3分）（2）吸水剂 （2分） （3） 是 （1分） （4）分液 （2分）（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O （3分）四推断题（本题包括1个小题，共14分）20（14分）（1） N Si （各1分共2分）+17872（2） （2分） 离子键

18、 （1分）（3）Na 、F 、Ar （各1分共3分） （4） HClO4 （2分） （5） Cl （1分） Na 2S Cl2 2NaCl S （3分）五计算题（本题包括1题，共8分）21（8分）（1） （3分）（2）n(C)=n(CO2) =4.48L/22.4Lmol-1= 0.2mol (1分)n(H)=2n(H2O) =2(5.4g/18gmol-1)= 0.6mol (1分)n（烃）: n(C): n(H) =0.1:0.2:0.6 = 1:2:6 (1分)烃B的分子式为：C2H6 (2分)B卷(满分50分)六选择题(每小题4分，共20分)题号2223242526答案BABDB七推断题 （本题包括2个小题，共18 分）27（ 10分） +1382（1） 三 A （ 各1分，共3分） （2） C (1分) CH4 （2分） （3）离子化合物 （2分）（4）Al3+3 NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2分）28(8分)（1）四氧化三铁 (1分) ；SiO2 (1分)（2） 8/3 a (2分)高温 （3）SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2