首都医科大学附属中学教案

1、首都医科大学附属中学教案课题：钠 授课人：桂成伟 课时：1课时课型：新课 教 法：探究式（问题实验观察分析结论） 教具：黑板、实验仪器和药品学生实验用品：钠、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)盛有水的小烧杯、酚酞 教师演示用品：除学生实验用品外，小试管、铝箔教学目的(目标)：一、 知识方面:使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。二、 能力方面: 通过让学生参与钠的有关性质的实验和教师的演示实验结合，培养学生的实验能力，观察能力和分析问题的能力。三、 思想教育:科学思想： 通过对钠的结构对性质的推理，渗透结构决定性质渗透辩证唯物主义观点科学品质

2、：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。 科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导；通过钠学习，进行一般元素化合物的学习研究思路方法的指导。重点: 从钠的原子结构特征认识钠的性质难点: 从钠的原子结构结构特征认识钠的化学性质，分析钠与水反应的现象得出结论。板书设计：第二章 碱金属第一节 钠一、钠的性质1.钠的物理性质银白色金属光泽，固体，硬度较小，密度比水小，熔、沸点较低，导热、导电性良好2.钠的化学性质 常温：4Na + O2= 2Na2O (白色) 与O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 = Na2O

3、2 (淡黄色) 与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 其它（如Cl2等非金属单质）2.与水反应 现象：浮、气、球、游、叫、红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （化学方程式） 2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2（离子方程式） （该反应为放热反应）课后追记： 教学环节(导入、讲授新课、授课小结、反馈练习、布置作业)【导入】 【讲解】Li、Na、K是我们熟悉的几种金属，让我们来写一下它们的原子结构示意图 【板书】Li、Na、K的原子结构示意图 【讲解】从这三种原子的结构示意图中，我们可以发现，它们的最外层电子数都是1，除此以外，金属Rb、Cs的原子最

4、外层电子数也都是1，根据我们初中所学的知识，我们知道，当原子的最外层电子数为1个的时候，在反应中很容易失去这一个电子,因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的碱，所以又将它们统称为碱金属。 【板书】第二章 碱金属【讲授新课】【过渡】本节课我们就来讨论碱金属家族中有代表性的一员钠。【板书】第一节 钠【提问】大家都做了课前预习，请问：金属钠有哪些性质？【过渡】化学是以实验为基础的学科，带着这个问题，我们来进行几个实验。【讲解】大家在实验过程中要做到“胆大心细”，敢于动手， 勤于动手，同时也必须注意严格遵守实验操作规程，不违规操作。对于实验现象，要充分利用感官，从色、态、

5、味、声等方面认真仔细观察。并学会用我们所学的知识去解释各种现象。【实验2-1】请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。【提示】请大家作好记录。【实验2-2】请大家取出一小块钠，将其放在放在石棉网上加热。（先调好铁圈的位置，便于酒精灯加热）【讲解】请大家记录好你们所观察到的实验现象。【提问】刚才我们用的钠都是从哪里取出来的？能把钠放在水中吗？【提问】为什么不能呢？【过渡】下面再让我们来看看Na和水的反应。【实验2-3】向你们桌上盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要

6、用手接触金属钠)，迅速盖上玻片，观察发生的现象。【提问】在刚才实验中你们都看到了什么现象？【讲解】在钠的反应中，对于该反应的现象，我们可以归纳为：浮、气、球、游、叫、红。【板书】浮、气、球、游、叫、红【提问】为什么会有这些的现象呢？【讲解】1、浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度； 2、有气体生成； 3、熔成一个闪亮的小球，说明钠的熔点低，小于水的沸点， 且说明反应放热；4、小球四处游动，产生气体，反应剧烈；5、高温物体遇水发出响声；6、酚酞由无色变为红色，说明生成物溶液呈碱性。【讨论】通过以上实验，请大家讨论，从物理性质和化学性质两个方面归纳出钠的性质。【板书】一、钠的性质1.钠的物理性质银

7、白色金属光泽，固体，硬度较小，密度比水小，熔、沸点较低，导热、导电性良好2.钠的化学性质常温：4Na + O2= 2Na2O (白色) 与O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色) 与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 其它（如Cl2等非金属单质）2.与水反应 现象：浮、熔、游、红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （化学方程式） 2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2（离子方程式） （该反应为放热反应）【过渡】由刚才N与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，N与HO反应生成了碱，由方程式可以看出还生成了H2，到底是

8、不是有H2生成呢？让我们来做一个实验，检验Na和水反应是否有H2生成。【演示实验2-4】按教材P29操作。【讲解】从刚才的实验可以证明，Na和水反应的确有H2生成。从钠与非金属以及和水的反应，你们认为Na的化学活性怎么样？【小结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。【讲解】钠的性质决定了钠的存在和用途，请你们课后去预习课本第30页钠的存在和用途的内容。【授课小结】 本节课通过实验学习了钠的物理性质和化学性质，钠的结构决定了钠的性质，钠的性

9、质又决定了钠的存在和用途。 【布置作业】1、 思考题：钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？2、 课后习题：一、二题做在书上，三、四、五题做在作业本上3、丰台练习册P79习题。【随堂练习】1、钠在空气中缓慢氧化，得到的产物是 ，化学方程式为 ； 钠在空气里燃烧时，发出 色的火焰，得到的产物主要是 ，化学方程式为： 。2、金属钠通常保存在 中，其原因是 。3、钠加入水中发生反应的化学方程式为： ，离子方程式为： 。4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠有强还原性教师调控与学生活动 由学生熟悉的原子结构示意图入手，让学生认识碱金属。学生回忆课前预习内容，同时也带着疑问继续跟着老师的思路往下走。为学生在下面的随堂实验做好准备。学生亲自动手，能够感受钠比较软，也能较清楚看清钠的金属光泽以及光泽的变化。教师强调规范操作,注意安全。提示学生注意观察实验现象。学生分组实验，仔细观察发生的现象。教师提示学生观察，同时监督学生的