高考化学易错题专题训练-镁及其化合物练习题含答案(1)

1、高考化学易错题专题训练-镁及其化合物练习题含答案(1)一、镁及其化合物1 .某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物 )进行了如下实验:实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200molNaOH;另取一定量的溶液丙，加入少量&Fe。固体，产生黄绿色气体。请回答：(1) X的化学式是 ,步骤的化学方程式是 O(2)溶液丙与 &Fe。固体反应的化学方程式是【答案】MgC2 6H2O MgC2 6H2OJ MgO+2HC1+5H 20T2K2FeO+16HC1=4KCl+ 2FeCl3+ 3c

2、I2 T +8H2O【解析】【分析】据题意知，含结晶水的正盐 X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸 气，混合气甲经步骤 、得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈 无色并被蒸储水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量 K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐 X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、0、Cl和一种金属元素。依题意经计算可知?!合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ,2.03 -0.40 -0.02 x 36.5n(H2O)=mol=0.05mol。又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴

3、离子为氯离子，阳离子可能为 Na+、Mg2+或Al3+。若是钠离子，则 X灼烧时无法产生 HCl气体，不符合题意，而氯化镁 晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离 子为Mg2+,固体乙为 MgO, n(MgO)-0.01mol ,故X为MgC12 6H2。，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐 X共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸 气，混合气甲经步骤 、得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈 无色并被蒸储水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH溶液中和、与少量 K2FeO4反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体

4、。结合正盐 X灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X含有H、0、Cl和一种金属元素。依题意经计算可知?!合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ,2.03 -0.40 -0.02 x 36.5n(H2O)=*mol=0.05mol。又因盐X为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、Mg2+或Al 3+。若是钠离子，则 X灼烧时无法产生 HCl气体，不符合题意，而氯化镁 晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离 子为 Mg2+,固体乙为 MgO, n(MgO)-0.01mol ,故 X 为 MgC12 6H2。，(1)由分析

5、可知 X的化学式为 MgC12 6H2O,其灼烧时分解生成MgO、HCl和H2O,发生反应的化学方程式为：MgC12 6H2。 MgO+2HC1f +5H 2OL(2)溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeQ固体，产生黄绿色气体为Cl2,可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3,根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为：2K2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3cI2T+8HO。2 .下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知 A分解得到等物质的量的 B、C、D,图 中有部分生成物未标出。-A*CDNci门Cf催化剂催足 hi请填写以下空白:(1) A的化学式为

6、 , B的电子式为 。(2)写出下列反应的化学方程式： 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)写出J与F反应的化学方程式： 。(5)在反应中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为 mol。*三.【答案】NH4HCO3 () ： : C： : 0 4NH3+5O2. 丁. 4NO+6H2。NH4+HCQ-+2OH-NH3 T +CQ2-+2H2O C+HNQ(浓)CQ T +4NQ T +2H2O 0.2【解析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或钱盐，C能和过氧化钠反应，则 C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气

7、，因为 A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化 钠反应生成NaOH和O2, D能在催化剂条件下反应生成 H,则D是NH3, G是O2, H是 NO, I是NO2, J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则 E是MgO, F是C,通过以上分析知，A为NH4HCQ,(1)根据上面的分析可知， A为NH4HCQ, B为CO2,其电子式为i i ：(；八；(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O;&在加热条件下，碳酸氢钱和氢氧化钠反应的离子方程式为：NH4

8、+HCC3-+2OHT八 NH3 f +CQ2-+2H2O;(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程 q式为：C+4HNO3(浓)CQT +4NQT +2H2O;(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O4 ,当生成标况下2.24L氧气时转移电子的物质的量 =一224一=0.2mol。22.4L/mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依

9、物质的特性或转移特征来确 定突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将 结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。3 . X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(均不是在溶液中进行的反应)以下每空中填入一种即可)。(1)当X、Y均为金属时，X的化学式为 , Z为 (填名称)。(2)当X为非金属且为气体，丫为金属且为紫红色时，X的化学式为 ,A的化学式为。(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 O(4X、YX A反应的化学方程式为【答案

10、】Al 氧气 H2 CuO 2Mg+CO ' 2MgO+C SiQ+2c ，S Si+2CO【解析】【分析】Z为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O2, X+Af Y+B的反应为置换反应， X、Y为单质，A、B为氧化物，据此答题。【详解】(1)当X、Y均为金属时，此反应应为铝热反应，则 X为Al, Z为氧气，答案应为： Al、 氧气；(2)当X为非金属且为气体，丫为金属且为紫红色时，丫为Cu,则X应为 叱，答案应 为：H2、CuO;(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时，X应为Mg, Y应为C,该反应应是 Mg和CC2的反应，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C;(4)当X、Y均为

11、非金属固体时，X应为C, Y应为Si,该反应应是 C和SiO2的反应，反应的方程式为SiC2+2C ,，上Si+2CQ4 .已知A B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图:(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则 E的化学式为,写出A+ED的化学反应方程式。(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则 E的电子式为 ,写出A+E-D的化学反应方程式 。Cu+HC H H 3Fe+4H2o5邂(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属 A的原子结构示意图为 ,写出A+E-D的化学反应方程式Fe3C4+4H2 ，:【答案】CuC CuC+2M

12、g+CC 2MgC+C【解析】【详解】(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则 A-E分别为氢气、氧 气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则 A-E分别为铁、氧气、氢 气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则 A-E分别为Mg氧气、C、MgC二氧化碳，镁 与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；5.现有48.4 g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3 yMg OH 2 zH2O , x、正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析

13、，结果如图所示。另份投入200 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CC2 4.48 L（已换算成标准状况下）,测得溶液的c H 0.100 mol L 1。（忽略溶液前后体积变化）营±1至loo田炉罩小51河柏 温度足按要求回答下列问题：（1） x:y=。（2）盐酸的物质的量浓度 c HCl =mol L 1。【答案】4: 1 2. 6【解析】【详解】(1) xMgCO3?yMg ( OH) 2?zH2O充分灼烧至恒重得到的10. 0g固体为MgO, n( MgO)=10.0g40g / mol=0. 25mol;另一份投入150mL某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化碳，标况下

14、4. 48LCO2的物质的量为： 4.48L=0. 2mol; 48. 4g碱式碳酸镁样品中22.4L/moln(MgCO3)+nMg(OH)2 =2n(MgO) = 0. 25mol x2=0.5mol , n( MgCO3) = 2n( CC2)=0. 2mol x 2 = 0. 4mol,则 n Mg( CH) 2 = 0. 5mol 0. 4mol = 0. 1mol, n( H2C)= 0.5mol,则 xMgCC3?yMg(CH)2?zH2C18g / mol48.4g 84g / mol 0.4mol 58g / mol 0.1mol 中 x： y ： z= 0. 4mol ：

15、0. 1mol ： 0. 5mol = 4： 1： 5；(2)反应后剩余n(HCl) = n(H+)=0. 100mol/LX 0. 2L= 0. 02mol,生成氯化镁消耗 HCl的物质 的量为：n(HCl) = 2n(MgCl2) = 0. 25mol X2= 0. 5mol,所以 200mL 某浓度的盐酸中 n( HC)=0. 5mol +0. 02mol = 0. 52mol ,则盐酸的物质的量浓度c( HC) = "52." = 2. 6mol /L。0.2L6 .实验装置如下图所示。先关闭 K,使A中的反应进行，加热玻璃管 C,可观察到C管中 发出耀眼白光，产生

16、白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：多孔球泡一(2)本实验先使 A中反应进行，再加热 C装置，其目的是 。(3)停止实验时，先打开 K,再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是。(4)若无装置B、K,使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置(填写序号，多选扣分)。(5) C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是 【答案】S MgO MgS排净空气(防止Mg和氧气、氮气反应)防止倒吸 F、G H防止Mg和玻璃中的SiQ反应。【解析】【详解】(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫

17、气体，二氧化硫与Mg反应，生成淡黄色固体S,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS.根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；(2)利用A装置生成的气体 SC2,排除装置C中的空气，防止 Mg与空气中的氧气、氮气 反应；(3)停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开K,将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；(4)若无装置B、K, E、F、G、H中有防倒吸作用的装置是 F、G、H;(5)玻璃中含有 SiC2,高温下 Mg能与SiC2反应。7 .现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)o已知实验中可能会发生下列反应： 2

18、Mg+C2-«-2MgC ; 3Mg+N2KMg3N2；2Mg+CC2*S2MgO+C Mg+H2C MgC+H2 T Mg3N2+6H2C =3Mg(CH)2+2NH3 T 可供选择的装置和药品如下页图所示 (镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完 全的，整套装置的末端与干燥管相连 )。回答下列问题;(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)装置目的(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号);(3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点

19、燃 处的酒精灯；如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？;(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论： 。【答案】B目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的 CQ,避免反应发生F目的是除去空气中的氧气，避免反应发生j-h-g- d-c-k一联l -k) 一a-b(b-a) F A制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物 是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的

20、纯度， 需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】根据题中信息可知 Mg在空气中点/可以和 O2、CQ、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的。2、CQ、H2O除去制得干燥纯净的 N2,浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时， 除装置A、E外，还应选择的装置 B,目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D,目的是除去空气中的 CQ,避免反应发生；F,目的是除去空气中的氧气，避免反应发 生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺

21、序是：制备气体一除杂一干燥一制备一尾气处理；需除去空气中的 。2、CO2、H2O制备氮化镁，浓硫酸 B的作用是除去水蒸气，浓 氢氧化钠D是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是，j-h除二氧化碳)-g-d除水蒸气)-c-k除氧气)一 l域l k) 一 a-b或b-a);(3)通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F,再点燃F,因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为Mg3N2+6H2O=3

22、Mg(OH)2+2NH3 T ,将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红 色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。8 .镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成 H2Zn (OH) 2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2OZn2+易形成配合物如Zn (NH3) 42+,该配合物遇强酸分解生成 Zn2+、NH4+ (1) (1)甲 同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据(所有气体体积均 已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

23、编P粉末质里量气管第 一次读数量气管第 二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL(2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：(可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)dt* * 孤以试剂I是;沉淀B是.过程I是：在滤液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 , 过滤. 沉淀C与氨水反应的离子方程式为 .【答案】 NaOH溶液；Al (OH) 3； 稀硫酸；稀氨水；Zn (OH) 2+4NH3=Zn (NH3) 42+2OH ;或 Zn (OH) 2+4NH3?H2O=Zn ( NH3

24、) 42+2OH+4H2O.【解析】【分析】【详解】(2) Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A为Mg (OH) 2,滤液为Na2ZnO2, NaAlO2溶液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B为Al (OH) 3,滤液为Z吊+易形成配合物如Zn (NH3) 42+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+,力口入适量氢氧化钠溶液得到 C为氢氧化锌沉淀；上述分析可知，试剂I为氢氧化钠溶液，沉淀 B为Al (OH) 3；操作I是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨

25、水 溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀.Zn (OH) 2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O,沉淀C与氨水反应的离子方程式为 Zn (OH) 2+4NH3=Zn (NH3)q2+2OH；或Zn ( OH) 2+4NH3?H2O=Zn ( NH3) 42+2OH+4H2O;【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主 要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等.9. I .某化合物M (仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究 M的组成和性质，设 计并完成如下实验：牝合物4化合物M岛温酿绝中气HiO揄热气体融

26、(标现.L14L)气体B(标况,44L)已知：化合物 A仅含两种元素；气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)化合物M的组成元素是 (用元素符号表示)。(2)化合物A与水反应的化学方程式是 。(3)镁带在足量气体 B中燃烧可生成化合物 M和一种单质气体，该反应的化学方程式是II.无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238,原子个数比为1 ： 1 ： 4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液 B, B的焰色反应呈黄色，在溶液 B中加入足量的BaC2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：(4)单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮

27、用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为。(5) X的化学式。(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式(7) X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式 O(8) X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 CuSO4溶液，再加入 X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明CUT起了催化作用，反之 CuT不起作用。写出 X与铜反应的化学方程式,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。【答

28、案】Mg、N、H Mg3N2+ 6H20 = 3Mg ( OH) 2J+ 2NH4点燃Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2 TN 电 Ns2SO8 2NaHS04Na2s2O8+H2 T 3QO82-+2N0+80H=6SQ2-+2NO3-+4H2O Na2s2O8+Cu=Na2SO4+CuSQ 该同学的验证方法不合理，因为加入CuSQ溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用【解析】【分析】I.气体B (4.48L)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3,其物质的量为4.48L + 22.4L/mol=0.2mol某物质M (仅含三种元素)是一种储氢材料， M隔绝空气高温 分解生成固体 A

29、和氨气，镁带在足量气体 B中燃烧可生成化合物 M,证明M中含有N、H、Mg元素，A只含两种元素，A和水反应生成氨气和白色沉淀C,固体A和水反应生成氨气物质的量为 0.1mol,白色沉淀C为氢氧化镁沉淀，则 A为Mg3N2,物质的量为0.05mol,由元素守恒可知 Mg元素物质的量 0.15mol, M中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol ,所含氢元素物质的量为 (8.4g-0.3mol x 14g/mol-0.15mol x 24g/mol) + 1g/mol=0.6mM 中元素物质的量之比为n (Mg) : n (N) ： n (H)=0.15： 0.3： 0.6=1： 2：

30、 4,可知M化学式为 Mg (NH2) 2,以此来解答。II.无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238, 23.8gX的物质的量为0.1mol, X与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液 B, B的焰色反应呈黄色，B中含有Na元素，则X含有Na元素，在溶液 B中加入足量的BaC2溶液， 产生46.6g白色沉淀，白色沉淀为 BaSQ,其物质的量为0.2mol ,根据S原子守恒可知X 中含有2个S原子，B为NaHSQ, X中三种元素原子个数比为1: 1: 4,该无机盐X可以表示为(NaSX) 2,则X元素相对原子质量为16, X为O元素，故A为。3, X为Na2s

31、2O8.【详解】I . (1)由上述分析可知，M中含元素为 Mg、N、H,故答案为：Mg、N、H;(2)化合物A与水反应的化学方程式是Mg3N2 +6H2-3Mg(OH)2 J +2NH3 T ,故答案为：Mg3N2 +6H2 - 3Mg(OH”J +2NH4 ;(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物 M和一种单质气体，气体为氢气，则该反应的化学 方程式是 Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2f ,故答案为：Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2 T。11. (4)单质A为O3,组成元素的简单离子结构示意图为：丽.2 8,故答案为：Jrft 2 E； aaFJiir(5) X的化学式为：Na

32、2*O8,故答案为：Na2s2。8；(6)实验室可通过低温电解NaHSQ溶液制备Na2S2O8,电解方程式为：2NaHSQ叁=Na2&O8+H2 T ;(7) X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫.在碱性条件下，Na2&O8氧化NO的离子方程式为：3s2O82-+2NO+80H=6SQ2-+2NO3-+4H2O,故答案为：3s2O82-+2NO+8OH-=6SQ2-+2NO3-+4H2O;(8) Na2&O8与铜反应的化学方程式：Na2s2O8+Cu=NmSO4+CuSQ,该同学的验证方法不合理，因为加入 CuSQ溶液，反应速率快也可能是S。2-起催化作用，故答案

33、为：Na2s2O8+Cu=Ns2SO4+CuSOi；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSQ溶液，反应速率快也可能是 SO42-起催化作用。10. A.将一定质量的 Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH§液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH§液的体积关系如图所示。计算：(1) Mg和Al的总质量为 g;(2)硫酸的物质的量浓度为 ;(3)生成H2的物质的量为。i »< 31 V / nuJ"* 4000 顺 w)1 b /mLB.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300

34、mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH§液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOHtH体积(mD之间的关系如图所示：(1) OA对应反应的离子方程式为 , BC对应反应的离子方程式为 (2) c (KOH =mol/L ,混合物中氧化铝的物质的量为 mol;(3) A点对应的数值为;(4)在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO所发生反应的离子方程式为 。【答案】18 g 2.5 mol/l 0.9mol H +OH-=HO Al(OH) 3 +O

35、H-=AlO2-+2H2O 4 0.1 200 透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色CO +AlO 2- +2H2O=Al(OH)3 J +HC。【解析】 【分析】A.由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40 mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SC4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH)=400 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为 0.7 mol,溶液中溶质为Na2SQ,根据钠元素守恒可知此时n(Na2SQ)等于400 mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的 0.5 倍。从 400mL 开

36、始，NaOH 溶解 Al(OH)3,发生反应 NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O,当沉淀不再减少时只有Mg(OH)2,物质的量为0.3 mol,所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为 0.3 mol, Al(OH)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ,所以该阶段消耗 n(NaOH)= nAl(OH)3 = 0.4 mol,氢氧化钠的浓度为 一04mo- = 5 mol/L。0.48L 0.4L(1)由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH)3, n(Mg) = nMg(OH)2,在根据 m =n M计算各自的 质量，进而计算金属的总质量；沉淀量最大，此时

37、为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为 NazSQ,根据钠元素守恒可 知此时n(NaOH尸2 n(Na2SQ),根据硫酸根守恒 n(H2SQ) = n(Na2SQ),再根据c=1来计 算；(3)根据电子转移守恒可知2n(H2) = 3n(Al) + 2n(Mg),据此计算n(H2)；B.由图可知，从开始至加入 KOH溶液到A,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO+2KOH=&SO+2H2。；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为硫酸钾溶液.再继续滴加 KOH溶液

38、，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应Al(OH)3+KOH=KAlC2+2H2O,故反应后的溶液溶质为KA1O2,通入足量的CO2后又生成了氢氧化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干 扰，需要透过蓝色钻玻璃观察。【详解】A.由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SC4+2NaOH = N32SC4+2H2O.当V(NaOH)=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者物质的量之和为 0.7 mol,溶液中溶质为Na2SQ,根据钠元

39、素守恒可知此时n(Na2SQ)等于400 mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍。从400 mL开始，NaOH溶解Al(OH)3,发生反应 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,物质的量为 0.3mol,所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为 0.3 mol, Al(OH)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ,所以该阶段消耗n(NaOH) = nAl(OH)3 = 0.4mol ,氢氧化钠的浓度为 0、4mol =5 mol/L。0.48L 0.4L(1)由元素守恒可知 n(Al) = nAl(OH) 3 = 0.4 mol, n(Mg) = nMg(OH) 2 = 0.3 mol，故 Mg 和 Al 的总质量为 0.4mol x 27g/mol+0.3molx 24g/mol = ,18?案为 18 g；(2)沉淀量最大，此时为 Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为 Na2S。，根据钠元素守恒可 知此时 n(NaOH)=2n(Na2SQ)=0.4L x 5mol/L = 2 mol,所以 n(Na2SO4) = 1 mol,所以硫酸的浓 度为 c = 1m9 = 2.5 mol/L ,故答案为 2.5 mol/L ;0.4L(3)由(1)中可知n(Al)