山东省泰安市新泰二中2012-2013高一化学阶段性检测试题

1、高一化学阶段性检测试题2012.12.30考试范围：第三章 自然界中的元素 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷 选择题( 54分)一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ） AFeS BFeCl2 CSO3 DNO22氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（ ）A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液 C加热法 D加入一种合适的酸3. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)通过碱石

2、灰时气体体积减少；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( ) A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B.一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种C.一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种D.一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一种4. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为Cl、Br、或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br、I Cl B. Br、Cl、 I D.I、 Br、Cl D. Cl、I

3、 、 Br5. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )ANaHSO4BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO36. 在NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:17. 中国古代四大发明之一的火药，其成分是硝酸钾、碳和硫，火药爆炸发生的化学反应为S2KNO33C = K2SN23CO2，下列有关叙述正确的是( )A.硫、硝酸钾、碳的质量比为1：2：3B.反应中S和KNO3做氧化剂C.反应中S和C做还原剂D.反应中只有KNO3做氧化剂8. 用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO

4、2，所得溶液中的CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是( )A1：3 B2：1C2：3 D3：29.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A. Mg2+2OH-Mg(OH)2 通电 B. Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C. MgCl2 Mg+Cl2 D. Mg(OH)2 MgO+H2O10下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD单质铜与浓硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NO2H2O11. 已知某溶液中

5、存在较多的H+、SO42- 、NO3- ，则溶液中还可能大量存在的离子组为（ ） ANa+、HCO3-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br- 12. 硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: H2S+H2SO4 S+ SO2+2H2O,下列说法正确的是( ) A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成硫 D. 硫化氢气体被氧化成二氧化硫13学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为

6、红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 （ ） ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸14、下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）ANa2O + CO2Na2CO3B2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 点燃C2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2D. 2Mg+CO2 2MgO +C15有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相同DNa2CO3和NaHCO

7、3均可与NaOH溶液反应16为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和生活中一些常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有（ ）自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）A B C D17向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A. NaCl Na2SO4 B. N

8、aCl NaBr Na2SO4C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO418. 有一瓶Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）ANa2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba（NO3）2 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3 是否部分被氧化班级 姓名 考号 密封线第卷 非选择题( 46分)19（共7分）某同学记录了有关硝酸、硫酸的事实，你知道这些事

9、实分别表现了硝酸、硫酸的哪些性质？请填下列空格：（1）久置的硝酸显黄色：性质 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硫酸 ： 性质 （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质 、 （4）红热的碳放入浓硝酸中产生红棕色气体：性质 H的浓溶液 （5）浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加：性质 （6）浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑：性质 20.（共10分）为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设了如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，（省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图）。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全

10、部被氧化吸收。据此回答下列问题。（1） 炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为： _；（2） 由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是_、_、_（填A、B、C）；气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）：气体发生装置导管口接_，然后_接_，_接_。（3）装置B的作用是_，实验过程中观察到的现象_（4）装置A中观察到的现象是_；得到的结论是_。21. （共10分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化

11、铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是：4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O写出该反应的离子方程式：_。( 3)实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，反应为：3C128NH3 = N26 NH4Cl，该反应中NH3表现的性质为_性和_性。22. （共11分）AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）

12、。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。（2）写出下列反应的化学方程式：EF ；GH ；B与H2S反应的化学方程式： 。（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是： 23. （共8分）向100ml 4mol/L的稀硝酸与1mol/L的稀硫酸的混合液中投入1.92 g铜，充分反应。（1）写出该反应的离子方程式： ；（2）生成的气体在标况下的体积为 L。（3）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ，NO3-的物质的量浓度为 。（设反应前后溶液的体积不变）高一化学阶段性检测试题参考答案1.A 2.C 3.D 4.A

13、 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.B 14.D 15.A 16.B 17.A 18.D19（共7分）（1）不稳定性 （2）强氧化性 （3）强氧化性 、 酸性（4）强氧化性 （5）吸水性 （6）脱水性20（共10分）（1）2H2SO4（浓）C2H2O2SO2CO2（2）C、B、A e f c d a (3)检验二氧化硫是否除尽 品红溶液不褪色（4）澄清石灰水变浑浊 反应有二氧化碳气体生成21. （共10分） (1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O h、e(2)MnO24H+2Cl MnO2Cl22H2O(3)还原性和碱性催化剂22. （共11分）（1）NH4HSO3；SO2；SO3（2）4NH3+