硫及其重要化合物作业

1、核心素养提升练H硫及其重要化合物N 基础巩固绿基础巩固绿 425 分钟 50 分）一、选择题（本题包括 5 小题，每题 6 分，共 30 分）1.（2019河源模拟）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S点燃 S 泮 H2SOB.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少 SO 排放，发生的反应为2CaCG2SO+Q 三 2co2CaSOD.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明 CuS 很稳定，不具有还原性【解析】【解析】选 C。S 和氧气点燃条件下只能生成 SO,A 项错;硫元素

2、以硫酸盐的形式进入土壤,B 项错;CuS 中 S 的化合价为-2 价,具有还原性,D 项错。2.（2019连云港模拟）光谱研究表明，易溶于水的 SO 形成的溶液中存在着下列平衡：rHT下列判断中正确的是（）A.该溶液中存在着 SO 分子n2-B.该溶液中 N 浓度是 S3浓度的 2 倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO 气体D.向该溶液中加入过量 NaOK 得到 NaSO、NaHSG 口 NaOH 勺混合溶液【解析】【解析】选 A 题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在,A 项正确；溶液中还有水的电离 HO-H+OH 依据电荷守恒0Q2c(H+)=c(OH)+c(HS3)+2c(

3、S3),可知 B 项错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成 SO,C 项错误;NaHSOWNaOHfc 溶液中不能共存,D 项错误。【加固训练】下列溶液中，不能鉴别 CO、SO 气体的是()石灰水稀硝酸KMnO容液澳水酸化的 Ba(NO)2溶液品红溶液AB.C.D.【解析【解析】选 GSO 和 CO 都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但 SO 气体具有漂白性、还原性和氧化性，中通入 SO 有遇空气变红棕色的气体生成，且中还有白色沉淀生成，只有不能鉴别二者。3.(2019郑州检测)下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加

4、热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为 SO浓硫酸具有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SQ 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 SQAB.C.D.【解析】选 R随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出 H,错误，正确；浓硫酸使蔗糖碳化，表现其脱水性；浓硫酸中的硫为+6 价，二氧化硫中的硫为+4 价,无中间价态，二

5、者不反应，可以干燥 SO。【加固训练】（2019大连模拟） 以下每个选项中的两组物质都能反应， 且能放出同一种气体的是（）A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B,铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸【解析】选 DCu 与稀硫酸不反应,A 项错误;Fe 与稀硫酸反应生成的气体为 H2,Fe 与浓硫酸在加热的条件下反应生成的气体为 SO,B 项错误;Na2S 与稀硫酸反应生成的气体为 HS,Na2SO 与稀硫酸反应生成的气体为 SO,C 项错误。4 .某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是（）ABCD实验吸水性脱水性 溶解放强

6、氧化【解析】选 QA 项中由于分子不断运动，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B 项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U 形管内液面出现左低右高的现象；D 项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。5 .（2019抚州模拟）下列各组物质反应产生的气体分别通入 NaSQ 溶液中，与NaS。不发生反应的是（）NazQ 和 COAl 和 NaOH液Mn 讲口浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A.只有B.只有C.只有

7、D.只有【解析】选 A、分别生成 02、H2、Cl2、NO、SOQ2、CMNO 均具有氧化性，与 NaSO 均发生氧化还原反应，SO2与 NaSO 反应生成 NaHSO 只有 H 不与 NaSO 发生反应。二、非选择题（本题包括 2 小题，共 20 分）6 .（10 分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是(填化学式)，反

8、应的化学方程式为(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母序号)。A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有寸 i；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式:O(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？(填“能”或“不能”),若不能，请填写两种能鉴别的试剂：【解析】【解析】(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成

9、C8SG 和 HO,其反应的化学方程式为 C+2HSO(浓)CGT+2SOT+2HO。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO 通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将$0 通入水中,SQ 可以和水发生化合反应： SO2+HO-HSO。 (5)因为 CO 和 SO 都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验，如二氧化硫可以使品红溶液、澳水等褪色。答案：（1）C（2）SO2C+2HSO（浓COT+2SO

10、T+2HO（3）BCD（4）褪色漂白 SG+HO-HSO（5）不能品红溶液、澳水（其他合理答案均可）7.（10 分）（2019杭州模拟）工业上常通过高温分解 FeSO 的方法制备 FeQ,其化学方程式为 2FeS*FeQ+SOT+SOT,为检验 FeSO 高温分解的产物，进行如下实验：（1） 取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解， 为检验溶液中是否有 Fe3+,下列试剂或药品中最合适的是（填序号），加入该试剂后可观察的现象为OA.稀盐酸 B.氯气C.KSCN 容液 D.氯化铜溶液（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。卜拈口:溶液晶红溶液NaOH溶漉ABC请回答下列问

11、题：若在装置 A 中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为，表明有气体存在。装置 C 中 NaO 解液的作用是【解析【解析】（1）Fe3+遇 KSCN液显红色，所以检验 Fe3+最合适的试剂是 KSCN液，答案选 C,现象为溶液显红色。 （2） 在装置 A 中， 观察到有白色沉淀生成， 因为 SO 与 BaCl2不反应，只能是 SO,发生的反应为 SO+HOHSHSO+BaCbBaSOj+2HC1,所以该沉淀为 BaSQ 表明有 SO 气体。装置 C 中 NaO 鳍液的作用是吸收 SO 气体，防止逸出造成环境污染。答案：（1）C 溶液显红色BaSOSO吸收 SO 气体，防止逸出造成环境污染N 提能

12、地分维提能地分维 U30 分钟 50 分）一、选择题（本题包括 5 小题，每题 6 分，共 30 分）1 .（2019孝感模拟）红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、氨基酸、维生素 C 等），常添加微量的二氧化硫，浓度一般小于 40mgL-1,其目的是（）A.二氧化硫有还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化B.二氧化硫有氧化性，使红葡萄酒中维生素 C 还原C.二氧化硫有酸性，是红葡萄酒的酸味添加剂D.二氧化硫有漂白性，漂白红葡萄酒中其他颜色【解析【解析】选 A。红葡萄酒中添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫的还原性，防止红酒中的某些营养成分被氧化。2 .（2019晋城模拟）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的

13、是（）A.浓硫酸可以干燥 Cl2,但不能干燥 SQB.SQ 具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.向 Na&Q 溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D.SQ 和 Cl2分别与双氧水反应均产生 O【解【解析】选 GA 项，浓硫酸既可以干燥 Cl2,也能干燥 SO,错误;B 项,SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色是因为把碘单质还原为碘离子，而不是具有漂白性，错误;C 项,Na2&Q+2HCl2NaCl+S(+SOT+HO,正确;D项,Cl2+H2O2HCl+O,SQ 具有还原性能把 HbO 还原为水，不能生成氧气，错误。3 .(2019宁德模拟)下列各种溶液中通入足量的 SO

14、 后，期间既无沉淀又无气体产生的有()Ba(OH)2Ba(NQ)2Na2sBadCa(ClO)2Fe(NQ)3H2ONaClOA.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种【解析【解析】 选 A中有 BaS 的淀， 中有 Ng 体和 BaSO 沉淀， 有 S 沉淀， 中有 CaSOM淀，中有 Ng 体。【加固训练】过量 SO 分别通入下列溶液中，最终能出现白色沉淀的是()Ca(OH)2BaCl2NaAlQNaSQBa(NO)2NaCOA.B.C.D.【解析】选口过量 SO 分别通入 Ca(OH、BaCl2、NaCO 溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入 NaAlO、NaSiO3、Ba(NO)2溶

15、液中，有白色沉淀产生。4.(2019上饶模拟)某硫酸厂废气中 SO 的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()广|气体f 凡一)4&.氨水?过量碗限度气一*区L网电一凡)工号0电A.X 可能含有 2 种盐B.Y 可能含有(NH4)2SOC.a 是 SQD.（NH4）2S2。中 S 的化合价不可能为+7【解析】选CA 项,X 可能含有亚硫酸镂、亚硫酸氢镂，正确;B 项,X 与过量硫酸反应生成硫酸镂和硫酸氢镂或硫酸氢镂,正确;C项,a应该是SQ,错误;D项,硫的最高价为+6价,不可能出现+7 价,事实上的结构式为ooIIIH0-S0H。,含有过氧键（一 Q-Q-）,过氧键中。的化合价为

16、-1 价；根据化合物中各元素的正、 负化合价的代数和为 0,可知 （NH）2s2Q 中 S 的化合价为+6 价,D正确。5.（2019宣城模拟）已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑,A 和 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）H3DA.X 能使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B 转化为 D 的反应需使用催化剂【解【解析】选 Do 根据题意可知 X 是浓硫酸,B 是 SQD 是 SQ。A

17、 项,浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，错误;B 项，若 A 为铁，常温下铁遇浓硫酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应，错误;C 项，若 A 为碳单质，则 C 是 CQ 将二氧化碳通入少量的澄清石灰水，由于 CO 过量，得到的是可溶性的 Ca（HCO2,最终没有白色沉淀产生，错误;D 项，根据反应:2SO2+OF2SO 知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂，正确。【加固训练】（2019岳阳模拟）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）MMX-0-?乙选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNaCON

18、aHCOCOCNHNONOQDSSOSQQ【解析】【解析】选 AFe 与 CI2反应只生成 FeCl3,A 项错误;NaOHf 少量 CO 反应生成NaCQNazCO 与 CO 和 H2O 反应可生成 NaHC3 项正确;NH3催化氧化生成 NO,NO与 O 反应生成 NO,C 项正确;S 与 Q 反应生成 SO,SQ 在催化剂作用下能被 Q 氧化成 SQD项正确。二、非选择题（本题包括 2 小题，共 20 分）6.（10 分）（2019龙岩模拟）根据要求完成下列实验过程（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、加药品后，

19、打开 a、关闭 b,然后滴入浓硫酸，加热装置 A 中试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是?(2)验证 SO 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b,关闭 a。H2s 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO 显示还原性生成沉淀的离子方程式：【解析【解析】 (1)Cu 与浓硫酸反应生成 SO,SQ 与 NaHCOS 和溶液反应生成 CO,气体通过酸性KMnO 容液，除去 CO 中的 SO 后，再通入 NaSQ 溶液，若产生白色沉淀，则

20、说明 H2CO 的酸性强于 H2SQ,即 C 的非金属性强于 Si。(2)利用反应：2HS+SO3SJ+2HO 可说明 SO 具有氧化性，SQ 与 BaCl2溶液不反应，滴入氯水后,SQ 发生反应:Cl2+SO+2HO 屋 SO+2HC1,故产生的沉淀为 BaSO 若滴加氨水,2+,则 SO 与氨水反应生成(NH4)2SQ,SU3 与 Ba 结合生成 BaSM 淀。答案：(1)检验装置气密性酸性 KMn 的液A 中酸性 KMn 的液没有完全褪色，盛有 NaSiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2S+SO3SJ+2HO滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSOBaSOBa2+SO+C12+2HO

21、BaSOj+4HI+2C1【加固训练】实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO 的性质，设计如图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。其原因是(2)装置 B 中酸性 KMnO液逐 1ft 褪色，则装置 B 中发生反应的离子方程式是；装置 C 中发生反应的化学方程式是 o(3)装置 D 的作用是;实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是(4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有 Fe3+,则装置 A 中发生反应的化学方程式是【解析【解析】(1)当装置 A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管 a 进入装置 A,导管 a起平衡气压的作用，所以可使装置 B 中的溶液不发生倒吸。(2)SO2具有还原性，能使酸性 KMnO液褪色，发生反应的离子方程式为 5SO+2M9+2HO5S4+2Mn+4H;SQ 还具有氧化性，能氧化 HS 生成单质硫，发生反应的化学方程式为2HS+SO2HO+3S；。(3)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置 D 的作用是验证 SO 的漂白性和生成物的不稳定性； 由于装置中还残留 SO 气体，所以实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是使装置中残留的 SO 气体完全被装置 E 中的 NaO 解液吸收，以防止污染环境。答案：(1)