《氧化还原反应》学案

1、氧化还原反应学案课型：新授课（高一）授课时间：2008年10月30日学习目标知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦；3、通过网上查询，调动参与化学科技

2、活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。重点难点氧化还原反应的本质学习方法比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是： 、 、 、 。完成下表中的基本反应类型一栏。化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物S + O2 点燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式基本反应类型是否是氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl

3、 = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂，具有 性。 还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂，具有 性。氧化反应：在氧化还

4、原反应中， 称为氧化反应。即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。即 剂被还原，化合价降低，发生还原反应。氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？ 3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间

5、有什么关系？【规律总结】1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。2、氧化还原反应与化合价升降的关系3、 反应一定是氧化还原反应， 反应一定是非氧化还原反应， 反应和 反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。根据上述规律把照片中的名称填好非氧化还原反应氧化还原反应【巩固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题（注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）CuO + H2 Cu + H2O2、对Cl2 + H2O = HClO + HCl反应说法正确的是（ ）。A. Cl2既是氧化剂又是还原剂B. H2O既是氧化剂又是还原剂C. Cl2是氧化剂, H2O是还原剂D. Cl2是

6、还原剂, H2O是氧化剂二、氧化还原反应的实质【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化还原反应的实质1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢？写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。【实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反应的化学方程式，判断该反应是否是氧化还原反应。2、根据投影所示连接装置进行实验，

7、猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反应的实质有什么启发？【规律总结】氧化还原反应的实质： 。氧化剂 电子化合价降低还原剂 电子化合价升高【思考】判断下列说法的正误，错误的指明原因。金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂失电子多的金属还原性强在氧化还原反应中一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原三、氧化还原反应电子转移的表示方法【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥”上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结

8、】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。【巩固练习】1、练习双线桥法、单线桥法表示该反应的电子转移。MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2、上述反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。四、知识梳理【知识运用导练】【基础巩固】1、（氧化还原反应与基本反应类型的关系）下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、（氧

9、化还原反应的特征）下列说法中，完全正确的是A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、复分解反应不一定是氧化还原反应3、（氧化还原反应的特征）元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A、一定被氧化了B、一定被还原了C、即可能被氧化，也可能被还原D、即不可能被氧化，也不可能被还原4、（氧化性和还原性）下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2D、MnO2 + 4

10、HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、（氧化产物和还原产物）在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO46、（氧化还原反应的实质）氧化还原反应的实质是：( )A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新的物质7、（氧化还原反应的基本概念）在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 ，还原产物是 。此反应中，HCl表现的性质有 性和 性。8

11、、（氧化还原反应电子转移的表示方法）用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO32H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al2、在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 ( )A、该反应中还原剂为KClO3B、I2发生氧化反应C、Cl2是氧化产物D、该反应属于置换反应3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ）A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是还原产物 D、氧化产物和还原产物的质量比是1：14、下列过程中，需加入氧化剂的是