2018年4月浙江选考考前特训加试30分特训加试特训1铝家族与其他元素的综合版含答案

1、第二部分加试30分特训第二部分加试30分特训加试题(32题 > 专题特训加试特训1铝“家族”与其他元素的综合1 有一无色溶液，可能含有Fe3"、Al3"、Fe2"、Mg2"、Cu2"、NH4、KSCO2、SO4-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示:显紫色描色反应tis过蓝色誹肢理)mreh濬液和溶液TT白色沉淀逐滴加九过堆旳0H搐液J&IINmO嗣体白色沉淀在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:(1) 在原溶液中一定不存在的离子有(写化学式)

2、.(2) 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为 和 (3)写出第个实验中发生反应的离子方程式:2 .某混合物A，含有KAl(SO 4)2、Al 2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间 的变化：NuDII淀淀¥制瀋液I过轼熬水迪人泉飛反应据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为 固体E所含物质的化学式为(3) 反应的离子方程式为3 .下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为一諾-4，和反应的化学方程式为实验室由制取的离子方程式为,转变为的化学方程式为由转变为的反应现象为4 甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物

3、质，转化关系如下图:NaOH稀溶液H2SO 4稀溶液(1)若甲是CO2O常用于泡沫灭火器的是(填“乙”或“丙”，下同)。浓度均为0.01 mol L-1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是若甲是Al OAl的原子结构示意图为当 n(Al) : n(NaOH) ： n(H2SO4)= 1 : 1 : 2 时，丙的化学式是若甲是C12O甲转化为乙的离子方程式是O常温下，将a mol l"乙溶液和0.01 mol "hzSOa溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka =(用含a的代数式表示)OC、D是由X、Y、Z中两种元素组成5.各物质之间的转化关系如下图，部

4、分生成物省略。的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，丫、Z原子最外 层电子数之和为10O D为无色非可燃性气体， G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白 作用，反应常用于制作印刷线路板。Nion饼液请回答下列问题:(1)G元素在周期表中的位置比较丫与Z的原子半径大小:叵一-0,C的电子式(填写元素符号)。(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：反应类型:(4) 写出实验室制备 G的离子反应方程式:气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐 P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为实验室中检验L溶液中的阳离子常选用.(填化学式)溶液，现象

5、是(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N及其1种同素异形体的名称 、 6.(2017温州中学高二下学期期末)物质X是某新型净水剂的中间体， 它可以看成由氯化铝(在180 C升华)和一种盐A按物质的量之比1 : 2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分 解，冷却后可得到 3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E O B溶于稀盐酸后，滴加 KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪 色。请回答下列问题: (1)X的化学式

6、为B、D和另一种化合物，则 A将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的 分解的化学方程式为(3)将E混合晶体溶于水配成溶液， 逐滴加入过量稀 NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程 式为E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式:高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是。请设计实验方案验证之7 .铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)0 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 丫,将丫溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ; X与过量浓硝酸反应后溶液

7、中含有的盐的化学式是，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为大量减少的阳离子是A. Mg2*C. Al3*落液 稀f酸铁扁咔4删 < 允井反田丽7滤液丙I斗嗣存漏一丽11口 Feed沉測一I溶液某溶液中有 Mg2*、Fe2十、Al3*、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中（填字母）o2+B. FeD. Cu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题: 操作I的名称是，操作n的名称是；操作n的方法 Na2CO3溶液可以除油污，原因是+ H2OO(用离子方程式表示 )o

8、请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + 2HCO 3 =FeCO3 J +8.氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理咼温为Al 2O3+ N2+ 3C=2AlN + 3COo制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造 成产品中含有碳或 Al 2O3等杂质。为测定产品中 AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。关实验。可选用的化学试剂：m g氮化铝片状固体、回答下列问题:C(1)简述检查该套装置气密性的方法:（填序号）。（2）上图B中试剂最好选用：水煤油医用酒精已知A中有NaAIO2生成，并放出有刺激性气味的气体，写出A中发生反应的化学方程式:（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意（填字母）。a. C中液面不再上升时立即读数 b 上下移动C,使之液面与 B中液面相平 c. A中不再有气泡逸出 d .视线与凹液面最低处相平（4）m g氮化铝与足量 NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为V L（已折A、B两个算成标准状况），则AIN样品的纯度