Ca-EDTA混合液中各组分的测定

1、.实验目的1. 了解终合设计与研究性实验得目的2. 学习怎样独立运用所学的知识来处理问题二实验要求1. 请给岀判别混合液中 Ca2 +与EDTA勺物质量的相对大小的方案2. 已知Ca2+与EDTA各自浓度约为 mol/L，请各自拟岀实验方案测出各自准确的浓度。3. 根据实验结果写出报告，并总结岀自拟实验方案的优缺点。三实验原理Ca 2+与EDTA能形成具有一定稳定性的配合物丄gK(CaY)=,可在PH>12的碱性介质中，以钙指示剂指示终点，或者在PH为10的氨性缓冲介质中，在少量MgY存在下，以铬黑T为指示剂， 用EDTA准定滴定Ca2+.在PH为46的微酸性介质中，由于酸效应，Ca2+

2、与EDTA的配合能力大 大降低丄gK' (CaY)=.此时，共存于EDTA中的Ca2+不干扰EDTA对一些能形成叫稳定 EDTA 配合物(LgK(MY)>=1618)的金属离子的测定像Pb ,Zn等.表一：物质的量的相对大小相对量溶液pH指示剂颜色nCa>nEDTApH=10铬黑T紫红nCa<nEDTApH=10铬黑T纯监nCa=nEDTApH=10铬黑T纯监表二：设计实验方案相对量介质指示剂滴定剂颜色终点变化滴定体积化学计量关系nCa>nEDTApH=12铬黑TEDTA紫红-纯蓝n Ca（过）=n EDTApH=5-6二甲酚橙r 2+Zn黄-紫红2+nCaY=

3、nZnn Ca<=nEDTApH=12铬黑Tr 2+Zn纯蓝-紫红nY（过）=nZn 2+pH=5-6二甲酚橙r 2+Zn黄-紫红2+n（ CaY+Y）= nZn在pH=10的NH NHCI缓冲溶液条件下，向Ca2+-EDTA混合液加入2滴铬黑T: 如果紫红色， nCa>nEDTA；如果蓝色，nCa<=nEDTA再加入一滴 Zn2+,若呈纯蓝色，则nCa<nEDTA若呈紫红色，贝UnCa=nEDTA当 nCa>nEDTA时：c(Ca)=c(CaY)+c(Ca)过当 nCa<=nEDTA时：c(Ca)=c(CaY+Y)-c(Y)过实验仪器；锥形瓶(3个) 烧杯

4、(100ml 250ml 500ml各一个) 表面皿 洗瓶 玻璃 棒 铁架台 酸式滴定管试管 白瓷砖 容量瓶 (250ml) 塑料瓶 滴管 移液管 洗耳 球三. 试剂配制1. 0.01mol/L EDTA 标准溶液配制和标定：称取2gEDTA二钠盐，加入200ml水，微热溶解后稀释至 500ml，摇匀后储存于聚乙烯塑料 瓶中备用。准确称取纯金属 Zn0 .20克于烧杯中，加入 10mL1:1HCI，盖上表面皿，用水吹洗表面皿 及烧杯内壁，将溶液转入到 250 mL 容量瓶中用水冲洗烧杯几次后稀释到刻度，摇匀。 移取 +标准溶液于锥形瓶中， 加入 1-2 滴二甲酚橙指示剂。 滴加 20%六次甲基

5、四胺溶液呈现稳 定的紫红色后，再多加 5ml，此时溶液的pH为5-6。用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰变 为亮黄色，即为滴定终点。平行地滴定三份，计算EDTA溶液的浓度。2. Mg -EDTA 配制：将 6fO及 2.22g EDTA 二钠盐溶解于 100mL水中，加入 10mLNH-NHCI缓冲溶液及适量铬黑 T指示剂，应呈紫红色，滴加L EDTA溶液至刚变为蓝色，然后用水稀释至 500mL四. 测定步骤1. 首先判断组分(即 Ca2+多或EDTA多)。其方法：取 2mL试液于试管中，加 NH NHCI缓 冲溶液约1mL,加12滴铬黑T指示剂，摇匀，此时若溶液呈现紫红色，说明混合液中Ca2

6、+多；若溶液呈现蓝色，则说明混合液中EDTA多.2. 当 nCa>nEDTA时:CaY测定：移取混合试液2份于锥形瓶中，加 1（1+1） HCI、1520mL六次甲基四胺（此时 PH=5-6） ,加入 2滴二甲酚橙指示剂 （此时溶液呈黄色 ），用 L Zn 2+标液滴定至溶液由黄色 变为紫红色即为终点。记下消耗的体积mL（V1） 。CaY + Zn 2+ =ZnY + Ca 2+2+分量Ca的测定：移取混合试液 2份于锥形瓶中，加 10mL（ PH= 10） NH-NHkCI缓冲液，及25mL水，加入3mLMg-EDTA溶液，加2滴铬黑T指示剂，用L EDTA标准溶液滴定至由纯紫红色变蓝

7、色即为终点。记下消耗的体积mL（ V2）。CaY + Zn2+=ZnY + Ca2+则 c(Ca)=c(Y)+c(Ca) 过3. 当 cCa<=cEDTA时：总量（CaY+Y测定：称取混合试液2份于锥形瓶中，加1（1+1） HCI、1520mL六次甲基 四胺（此时PH=5-6），加入2滴二甲酚橙指示剂（此时溶液呈黄色），用L Zn2+标液滴定至溶 液由黄色变为紫红色即为终点。记下消耗的体积mL（V3）。CaY + Zn 2+ =ZnY + Ca 2+2+ +H 2Y + Zn2+ =ZnY + 2H +分量（Y）测定：另称取试液2份于锥形瓶中，加10mL（ PH= 10） NH-NHCI

8、缓冲液，及25mL 水，加入3mLMg-EDTA溶液，加2滴铬黑T指示剂，用L Zn 2+标准溶液滴定至由纯蓝色变紫 红色即为终点。（此时Ca+与EDTA络合完全，形成 CaY不干扰丫的测定）。记下消耗的体积 mL( V4)。CaY + Zn2+=ZnY + Ca2+则 c（Ca）=c（CaY+Y）-c（Y） 过五常见问题分析1. 为什要加入 Mg - EDTA加入Mg - EDTA会不会影响滴定结果铬黑T与Mg+显色很灵敏，但与Ca2+显色的灵敏度较差，为此，在pH=10的溶液中用EDTAW定c£时,常于溶液中先加入少量MgY此匕时发生下列置换反应：MgY+ca=CaY+Mg（置换

9、出来）例M+铬黑Mg铬黑T（深红色） 置换出来的Mg+与铬黑T显很深的红色.用EDTA商定时，EDTA先与Ca2+络合,当达到滴定终点 时,EDTA夺取Mg-铬黑T络合物中的Mg+,形成MgY,游离出指示剂，显蓝色,颜色变化很明显 小结 ：滴定前加入的 MgY和最后生成的 MgY的物质的量是相等的，故加入的MgY不影响滴定结果， 所以其量无需严格控制 滴定至终点时，看到的是滴定 Mg+的终点，而消耗的EDTA却相当于Ca2+的含量铬黑 T 与钙离子络合现红色，所以滴定后解吸附呈现蓝色。2. 为什么通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液，而不用二胺四乙酸主要是为了增大溶解度。 乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大， 易溶于有机溶剂， 而乙二胺四 乙酸二钠由于阴阳离子的存在，在水中的溶解度较大，便于配制溶液。3. 金属指示剂的作用原理金属离子指示剂与被滴定金属离子反应，形成一种与指示剂本身颜色不同的络合物，M+I n tMIn滴入EDTA时,金属离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子 被EDTA夺出,释放出指示剂，这样就引起溶液的颜色变化.MIn+Yt MY+In 指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色变化 .