元素周期表及周期律试题答案及解析

1、高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析选择题（共6小题）1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（A. 第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期 VA族2. Q W X Y、Z都是短周期元素.X Y、Q在周期表中的位置关系如图.W Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍?则下列说法不正确的是（）I An a川AIV AQ :XYA. 非金属性：W ZB. 原子半径：X Y ZC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD. 氢化物稳定性：Q W3. 下列叙述正确的有（）A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B. 第二周期主族元素的原子半径

2、随核电荷数增大依次减小C. 卤素氢化物中，HCI的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对 数4?四种短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子 层结构，X的原子半径是短周期主族兀素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W XV ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WV YD.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ5.根据兀素周期表和兀素周期律分析下面的推断，其中错误的是（)A.酸性由强到弱的顺序：HCIQ

3、 fSQfPQB. 氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C. 气态氢化物的稳定性 X Y,说明X的非金属性比 Y强D. 最外层电子数 X Y,说明X的非金属性比 Y强6.已知 Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HCI HS PUB. 非金属活泼性：SV Cl V PC. 原子半径：Cl S PD. 原子序数：SV PV Cl填空题（共3小题）7.针对下面10种元素，完成以下各小题.回答下列间题1壮I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1 ）非金属性最强的元素是（填名称）？化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）

4、（2）S原子结构示意图为 _ ；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是 ；（4） N的氢化物的分子式 _，该物质中N元素与H元素的质量比为 ，（相对原子质量：N- 14 H - 1）,其水溶液呈性.（5） 元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （填化学式），呈两性的是 _ （填化 学式）；两者反应的化学方程式 _.&X、Y、Z、M G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY、MY两种分子.请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为 .（2）

5、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （写化学式），非金属气态氢 化物 还原性最强的是_ （写化学式）.（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的 化学式）.（4） ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 .9.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为？的元素回答下列问题.族周期IAn a川AV AV AW Avn a0-三（1 ）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2） 第三周期元素除外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），

6、具有两性的是 .（3） 单质的活泼性顺序为 _ （填元素符号），判断的实验依据是（写出一种） 三.多选题（共1小题）元素原子核10. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示外K层与M层电子数相等.下列说法正确的是（）XYZWA. 原子半径由小到大的顺序为Yv Xv W ZB. Y的单质和Z的单质能够发生反应C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质D. 工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质 四?推断题（共1小题）11 ?如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题（1）元素在周期表中的位置为（2）表中序号元素中半径

7、最大的常见离子是 _?（3） 表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式是_，气态氢化物最稳定的物质的化学式是_ ?（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 （填序号）A. 比较两种氢化物的熔沸点高低B .比较氢化物的稳定性C.通过和铁反应，比较得电子能力D.通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式.（6） 与两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58C，写出该反应的热化学方程式 .精选资料，欢迎下载

8、高中化学组卷参考答案与试题解析一.选择题（共6小题）1. （ 2017?嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A. 第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期 VA族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为 8,核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置.【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为 8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A.【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，

9、试题侧重考查学生的灵活应用能力2. （ 2017?湛江校级模拟）Q W X、Y、Z都是短周期元素.X、Y Q在周期表中的位置关系如图.WZ的最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍.则下列说法不正确的是（）I An a川AIV AQXYA.非金属性：W ZB.原子半径：X Y ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD.氢化物稳定性：Q W【分析】Q W X、Y、Z都是短周期元素.由 X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是 W的2倍，令 W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a，解

10、得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答【解答】解：Q W X、Y、 为Na元素、Y为Al元素、 核电荷数是W的2倍，令 W为O元素、Z为S元素，A. 同主族自上而下非金属性减弱，B. 同周期自左而右原子半径减小，C. 同周期自左而右金属性减弱， 性：X Y,故C正确；Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知: Q为碳元素元素.W的核电荷数为故非金属性 故原子半径 金属性越弱，WZ的最外层电子数相同，二者处于同族，Za,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a ,解得a=8,O S,即W Z ,故A正确；NaAl S,即 XYZ,故 B 正确;最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故

11、碱D.故D错误；非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性 HO CH ,故选D.注意整体把握元素周期表【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，的结构，掌握元素周期律3. （ 2016? 海南）下列叙述正确的有（ ）A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C. 卤素氢化物中，HCI的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中，n键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A第四周期元素中，外围电子排布为ndxn sy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B同周期核电荷数越多半径

12、越小；C、HF分子间存在氢键；n不计入.D价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时，51含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d 4s，此元素为铬，故 A错误；B同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCI分子内没有氢键，故 C错误；D价层电子对相斥理论中，b键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而n不计入，故D正确；故选BD.【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难

13、度不大，注意选A 在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态4. （ 2016春?南宁校级期末）四种短周期主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：W XV ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WV YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z【分析】四种短周期主族元素 WX、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主 族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形成的离子

14、化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且的简单离子具有相同电子层结构，则Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W XW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与YWXY、Z的原子序数依次增大X的原子半径是短周同族,Y在X与Z之间，位置关系如图:【解答】解：四种短周期主族元期主族元素原子中最大的，则 X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯;WX的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧;与Y同族,FTArzZ肉产即氯离/电了层为XV W乙故

15、A错误；3层，电子层多半径大，电子层结Y在X与Z之间，位置关系如图A. X、W离子的电子层为 2层, 构相同时，序小半径反而大， 则简单离子半径大小顺序是：B. W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化 钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C. W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 则W Y,故C错误；D. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐 增强，则Z Y,故D错误；故选：B.【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键

16、，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5. （ 2016?淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A. 酸性由强到弱的顺序：HCIO4 HbSQ HPQB. 氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C. 气态氢化物的稳定性 X Y,说明X的非金属性比 Y强D. 最外层电子数 X Y,说明X的非金属性比 Y强【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B. 同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C. 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D. 元素的非金属性的大小取决于得电子能力

17、.【解答】解：A.非金属性Cl S P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B. 金属性Ca Mg元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；C. 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D. 元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误.故选D.【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大.6. （ 2016?吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连

18、的元素，则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HCI H2S PfB. 非金属活泼性： SV Cl V PC. 原子半径： Cl S PD.原子序数：Sv Pv Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答.【解答】解：A.非金属性Cl S P,气态氢化物的稳定性为 HCI HbSPH,故A正确；B. 非金属性Cl S P,非金属活泼性为 Cl S P,故B错误；C. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 PS Cl，故C错误；D. 同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为 PV SV Cl，故D错误；故选A.【

19、点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素 周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大.?填空题(共3小题)I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl(2) S原子结构示意图为7. (2016?晋江市校级模拟)针对下面10种元素，完成以下各小题.回答下列间题(1)非金属性最强的元素是氟(填名称).化学性质最不活泼的元素是N e (填元素符号).Mg和Al中，原子半径较小的是AI ；NH，该物质中NN的氢化物的分子式(5)兀素硅的氧化物常用于制造光导纤维(填一种高性能的现代通讯材料的

20、名称 )(6)兀素最咼价氧化物对应的水化物中，NaOH (填化学式)，呈两性的是碱性最强的是NaOH+AI(OH 3=NaAKO+2H2O .同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子Al ( 0H 3 (填化学式)；两者反应的化学方程式 【分析】(1)同周期自左而右非金属性增强， 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；元素与H元素的质量比为14: 3 ,(相对原子质量：N- 14 H - 1),其水溶液呈 碱性 性.(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层，各层电子数为2、8、6 ；(3) 同周期自左而右原子半径减小；(4) N的氢化物的分子式为 NH ,其水溶液呈碱性；(5

21、)二氧化硅可以制造光导纤维；(6)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne;(2) S原子质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层，各层电子数为2、& 6,原子结构示意图为同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg Al，故答案为：Al ;(4) N的氢化物的分子式为 NH,分子中N、H元素质量之比为14: 3其水溶液呈碱性，故 答案为： NH ；14 :3;碱

22、；(6)二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；(6)上述元素中Na的金属性最强，故 NaOH的碱性最强，Al (OH 3属于两性氢氧化物，二 者反应生 成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+AI(OH 3=NaAIQ+2H 2O,故答案为：NaOHAl( OH 3； NaOH+AI(OH 3=NaAIC 2+2fO.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础.& ( 2016春？龙海市校级期末)X、Y、Z、M G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ； Y M同主族，可形成 MY、MY3两种分子.请回答下列问题：(1) Y在元素周期表中的位置为第二周期第 WA族.(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HCIQ (写化学式)，非金属 气态氢化物还原性最强的是 _H?S_ (写化学式).(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Q、CIO?(写出其中两 种物