高三化学《元素周期表与周期律》复习课件

1、元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表重点知识梳理重点知识梳理典型题型训练典型题型训练一、重点知识梳理：一、重点知识梳理：（一）原子核外电子排布：（一）原子核外电子排布：1 1、遵循能量最、遵循能量最 原理；原理；2 2、各电子层最多容纳的电子数为、各电子层最多容纳的电子数为 ；3 3、最外层电子不超过、最外层电子不超过 个（个（ 层为最层为最外层时不超过外层时不超过 个）；个）；4 4、次外层电子不超过、次外层电子不超过 个，倒数第三层电个，倒数第三层电子不超过子不超过 个。个。低低2n28k21832 （二）元素周期表的结构周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数短周期：短周期：长周

2、期：长周期：不完全周期：不完全周期： 周期周期（7个）个）第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期每周期所含元素种类：每周期所含元素种类：2、8、8、18、18、32、26 族（族（18个纵行个纵行16个族）个族）最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数稀有气体元素稀有气体元素1）7个个主族主族：2）7个副族：个副族：3）第第V族族：4）0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）（三）元素周期律：（三）元素周期律：元素的性质元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。性变化的规律叫元素

3、周期律。元素性质包括元素性质包括：元素的性质递变规则元素的性质递变规则v元素主要化合价元素主要化合价 主族元素主族元素: :最高正化合价最高正化合价=最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数2. 非金属元素非金属元素: :最低负价最低负价= = （8最外层电子数）最外层电子数）最高正价最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=8原子半径的递变规律原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSn

4、SbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的金属性和非金属性递变元素的金属性和非金属性递变HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐渐减金属性逐渐减弱弱，非金属性逐渐增，非金属性逐渐增强强金属性逐渐增金属性逐渐增强强非金属性逐渐减非金属性逐渐减弱弱同周期元素同周期元素（从左到右）：（从左到右）：金属单质的还原性逐渐减弱；金属单质的还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。碱性逐渐减弱。非金属单质的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强；元素的非金属性逐渐增强；元素的

5、非金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐增强；酸性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强。气态氢化物的稳定性逐渐增强。元素金属性逐渐减弱元素金属性逐渐减弱同主族元素（从上到下）：同主族元素（从上到下）：非金属单质的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的 酸性逐渐减弱；酸性逐渐减弱；气态氢化物的稳定性逐渐减弱。气态氢化物的稳定性逐渐减弱。金属单质的还原性逐渐增强；金属单质的还原性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。碱性逐渐增强。元素金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强元素的非金

6、属性逐渐减弱；元素的非金属性逐渐减弱；题型一：原子核外电子排布规律及应用1 1、已知粒子、已知粒子aX m 与与 bY n的核外电子的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是排布相同，则下列关系式中正确的是 a = bm + n a = b + mn a = b + m + n A. a = bmn二、典型题型二、典型题型C2、A、B、C三种元素，已知：三种元素，已知： A原子最外层电子数是次外层电子数的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。倍。 B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 C的的L层电子数是层电子数是M层电子数的层电子数的2倍。倍。写出各元

7、素的元素符号：写出各元素的元素符号：A B C CMgSi1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是，则乙的原子序数不可能是Ax+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18题型二：元素周期表及应用题型二：元素周期表及应用同主族相邻周期同主族相邻周期原子序数相差：原子序数相差：2、8、8、18、18、32B2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大是短周期中原子序数依次增大的相邻的三种元素，其中的相邻的三种元素，其中A、B同周期，同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之同主族。此三种元素原子

8、最外层电子数之和为和为17，则：，则：A、B、C分别是分别是 、 、 元素元素NOS1、下列各组物质的性质比较，正确的是、下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：酸性： H3PO4 H2SO4 B. 氢化物稳定性：氢化物稳定性：H2S H2OC. 碱性：碱性： Mg(OH)2 Ca(OH)2 D. 氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2题型三：元素周期律及应用题型三：元素周期律及应用D2、如图所示是元素周期表的一部分。、如图所示是元素周期表的一部分。若若X原子最外层电子数比次外层电子数少原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法不正确的是下列说法不正确的是AX、Y、Z的最高价氧化物对应水

9、化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强逐渐增强 B. Z的氢化物比的氢化物比X的氢化物稳定的氢化物稳定C. X、Y、Z、W各元素的最高正价与最低负价各元素的最高正价与最低负价 的的 绝对值之和均为绝对值之和均为8D.原子半径的大小顺序为原子半径的大小顺序为XYWWX Y ZCP S ClOWX Y Z3、现在含有元素硒（、现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始）的保健品已经开始进入市场，已知它与硫元素同族，关于硒的说进入市场，已知它与硫元素同族，关于硒的说法中不正确的是法中不正确的是A单质硒的熔点比硫单质的高单质硒的熔点比硫单质的高 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物

10、的水化物的分子式为H2SeO4 C. Se的非金属性比的非金属性比S强强 D. 气态氢化物的稳定性比气态氢化物的稳定性比H2S弱弱C位置位置性质性质结构结构最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（周期）横（周期）横原子序数原子序数位、构、性三者关系位、构、性三者关系题型四：综合应用1、X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有元素的阴离子具有 与氩原子相同的电子层结构，下列判断与氩原子相同的电子层结构，下列判断不正确的是不正确的是A原子序数：原子序数：XY B. 原子的最外层电子数：原子的最外层电子数：XY C. 原子半径：原子半径：XY D. 元素的最高正价：元素的最

11、高正价：XYB题型四：综合应用2、同周期的三种元素、同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述不正确的是，则下列叙述不正确的是AX、Y、Z 的最外层电子数逐渐增大的最外层电子数逐渐增大 B. 非金属性非金属性 XYZ；C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的气态氢化物的稳定性由强到弱 D. 原子半径原子半径 XYZ A+7+6+53 3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAV

12、IAVIIA02（1）3（2）（3）（4） （5） （6）（1 1）在这些元素中，最活泼的金属元素是）在这些元素中，最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是最不活泼的元素是 。（2 2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的（填化学式，下同），碱性最强的是是 ，呈两性的氢氧化物是，呈两性的氢氧化物是 。（3 3）在这些主族元素中，原子半径最小的是）在这些主族元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是原子半径最大的是 。FClsAlNaArNaFArHClO4NaOHAl(OH)3FNa4、现有、现有A、B、C、D、E五种元素，元素五种元素，元素A的一种原子的一种原子无中子，元素无中子，元素 B 和和 C 都有都有2个电子层，它们能生成无色个电子层，它们能生成无色无味的气体无味的气体 BC2 ；元素；元素D有三个电子层，它和元素有三个电子层，它和元素C属属于同一主族，于同一主族，D和和C生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体DC2 ；元素；元素E的阳离子的阳离子E+ 的电子层结构与的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试的电子层结构相同，试回答：回答：（1）它们的元素