内蒙古东联现代中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)

1、内蒙古东联现代中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）考试时间：90 分钟；满分 100 分I 卷、单选题（共 18 小题,每小题 3.0 分,共 54 分）1.常温下，向浓度为 0.1 molL-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）1向 0.1 mol L-、pH=1 的 NaHA 溶液中加入B.标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 molL-1的 NaAIQ 溶液 CO+2H2O+A1O =A1(OH)3J+HCO+ 12 1 +2+c.

2、由水电离出的c（H ）=1X10-molL-的溶液中可能大量存在 K、I-、Mg、NOD. 向 NHAI（SO4）2溶液中滴加 Ba（OH）2溶液使 SO,完全沉淀:NH +Al3+2SO +2Bf+4OH=NHH2O+AIQH）3J+2BaSQJ3.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高 20C后，两溶液的 pH 均不变C.加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小A.c(H+)f(NH齐比0)WOc(OH)c(NH:H.O)C . - -D.c(H) c(NHrH;O)NaOH

3、 溶液：曰人+0乐=彳+”0A.-2 -D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快4.室温下，用 0.100 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）o102() )3 V/ml.A.n表示的是滴定醋酸的曲线B.pH = 7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20.00 mLC.V(NaOH) = 20.00 mL 时，两份溶液中c(CI)=c(CHCOO)D.V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na+) c(CHCOO) c(H+) c(OH)5. 下列关于物质分类的说法正确

4、的是()1稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、 次氯酸都属于弱电解质Na2O MgO AI2Q均属于碱性氧化物 明矶、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物5电解熔融的 AI2Q、12c 转化为14C 都属于化学变化 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A.B . C . D .6. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个()1明矶能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性2氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜3浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性4光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性5MgO AI2Q的熔点很高，可制作耐高温材料6NaHCO 能与碱反应，

5、因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂7Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2 个 B . 3 个 C . 4 个 D . 5 个7. 已知 HF、CHCOOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCHCOOH 下列说法不正确的是()A. 浓度均为 0.1 molL-1的 NaF CHCOON 溶液相比较， CHCOON 溶液碱性较强B. 0.1 molL-1CHJCOOh 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小-3 -C. NaF 溶液中含有 Naf、F-、H+、OH、HO HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中c( F-)变大8. 某酸性溶液中只有 N

6、a+、CHCOQ H+、OH 四种离子。下列描述正确的是()A.该溶液可能由等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液和CHCOO!溶液混合而成B. 该溶液可能由 pH=3 的 CHCOOHf pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成C.加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为C(CH3COO c(Na+) c(OH) c(H+)D.加入适量氨水，c(CHsCOO 定大于C(Na+)、C(NH)之和49. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.浓度均为 0.1 mol的氨水和盐酸等体积混合后：C(H+) =C(OH)+C(NH3H2O)B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：C(CO

7、)vC(HCO)C.在 NaHB 溶液中一定有：c(Na+) =c(HB)+ 2c(B2)D. N&CO 溶液中：2c(Na+) =C(CO ) +C(HCO ) +c(H2CO)12 11 _10. 已知 25C时，Mg(OH)2 的Ksp= 5.6X10-, MgF 的Ksp= 7.4X10-。下列说法正确的是()A.25C时，在 Mg( OH2的悬浊液中加入少量的 NHCI 固体，C( M)增大B.25C时，饱和 Mg( OH2溶液与饱和 MgF 溶液相比，前者C( Mg+)大C.25C时，Mg(OH固体在同体积同浓度的氨水和NHCI 溶液中的 心比较，前者小D.25C时，在 M

8、g(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成 MgF11.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S)，下列说法正确的是()-4 -A.pH= 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B.若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C.若要分离溶液中的 Fe3+和 Cu2：可调节溶液的 pH 为 4D.若向含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀12.在tC时，A0CrQ(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl 的Kp=1.8X10一10。下列说法不正确的是()Ixloiit

9、oiiiCo(OH);CKIOHI.I迪正确iW-5 -A.tC时，Ag2CrO4的Ksp为 1X10一8B.饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.tc时，Y点和Z点时 Ag2CrO4的Ksp相等D.tC时，将 0.01 molL一1AgNO 溶液滴入 20 mL 0.01 mo lL1KCl 和 0.01 molL一1KzCrC4的混合溶液中，C先沉淀13.下列叙述正确的是（）A. 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成C.基于绿色化学理念设计的制取C

10、U2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+=CiJ+2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以 是铜14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是B. a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C.a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等15.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是（）A 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+46=4OHFcj SO.J

11、mhFErEr-浓的强ittt峡硕我I祀150朋锻KUIIW30Mr*战FMIL解歩茂卷轉催化利的饵L电楼-6 -A.C(金刚石，s) + Q(g)=C02(g)H=akJ mo|T(a0)C.C+ C2=C(2(g)Hi=ckJ mol-1(c0)16.下列热化学方程式正确的是()A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol -则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(g) H=- 890.3 kJ mol “B.500C、30MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH(g),放热 19.3 kJ

12、，其热化学方程式为N2(g) + 3f(g)廿乜 2NH(g) H=-38.6 kJ mol1C.已知在 120C、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g) + C2(g)=H20(g) H=-242 kJ mol-1D.25C、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为HSO(aq) + 2K0H(aq)=KSQ(aq) + 2fO(l)H=57.3 kJ mol-117.在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化

13、学平衡:aA (g) +bB( g)xC ( g),符合如图所示的关系(量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指(itC%!示平衡混合气中产物 C 的百分含反鹽理-7 -18.下列关于化学反应速率的说法正确的是()1恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B 的百分含量C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量A.反应物 A 的百分含量B.平衡混合气体中物质-8 -2其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快1使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量23 mol?L1?s1的反应速率一定比 1 mol?L1?s1的反应速率大5升高温度能使化学反应速率增大，主要

14、原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数6有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大7增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多8催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A.B . C.D .II 卷二、填空题19.现有反应aA(g) +bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则：(1)_ 该反应的逆反应是 _热反应，且a+ bp(填“”v”或=”)。(2)_ 减压时，A 的质量分数(填“增大” “减小”

15、或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。(3)_ 若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率, B 的转化率 _ 。(4)若升高温度，则平衡时，_ B、C 的浓度之比 船将。20.已知：25C时，CHCOOI 和 NH H20 的电离常数相等。(1)25C时，取 10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其 pH= 3。-9 -2_ 25C时， 0.1 molL-1氨水(NHH20 溶液)的 pH=_。用 pH 试纸测定该氨水pH 的操作方法为_3_ 氨水(NHH2O 溶液)电离平衡常数表达式Kb=_, 25C时，氨水电离平衡常数约为 _。(2)25C时，现向 10 mL 0.1 mo

16、lL-1氨水中滴加相同浓度的 CHCOO!溶液，在滴加过程中将上述(1 )溶液加水稀释至1 000 mL，溶液 pH 数值范围为_ ，溶液中CHOCT)dCHOOH)(OH)(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。-10 -a.始终减小 b .始终增大 c .先减小再增大 d .先增大后减小(3)某温度下，向V1mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH 与pH 的变化关系如图。已知：pOH= - lgc(OH)。图中 M Q N 三点所示溶液呈中性的点是 _ (填字母，下同)。21.如图 X 是直流电源。Y 池中 c、d 为石墨棒，Z 池中 e、

17、f 是质量相同的铜棒。接通电路后,(1)_电源上 b 为 极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。Z池中 e 为_极。(2)_ 写出 c 极上反应的 电极反应式： _写出 Y 池中总反应的化学方程式： _3_写出 Z池中 e 极上反应的电极反应式： _22.在某温度时按n(N2) ：n(H2) = 1：3的比例将混合气体投入密闭容器中发生反应:YNH：)c(NH： H:0)(填序号)。发现 d 附近显红色。Wjri械化羯济戒-11 -Nb(g) + 3f(g) =2NH(g)H”“ Q2Q23.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：电披 叫.叫 哪！哄 厂WH） 一妬沉淀物Fe(OH)jFe(OH)；CU(OH)2开始沉淀的pH237.64.4完全沉淀的pH3.29,76.4(1)_ 酸浸后加入 H2Q 的目的是 _，调 pH 的最适宜范围为_。(2)_ 调 pH 过程中加入的试剂最好是。A. NaOH B CuO C. NH2。D. Cu2(OH)2CO(3)_ 煮沸 CuSO 溶液的原因是。向 CuSO 溶液中加入一定量的NaCI、NstSO，可以生成白色的