2020-2021学年人教版选修4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡作业

1、第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1 .下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Kp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Kp表示C.溶度积常数Kp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小 答案D解析 不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A错误；任何难 溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度 大小才可以用Kp表示，B错误；溶度积常数Kp与温度有关,温度升高,溶度积 常数可能增大也可能减小，C错误；升高温度,沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它 的溶解度

2、减小，所以Kp也变小，D正确。2 .某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe27aq) + R2-(aq)， 其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由点变到。点B. 点对应的Ksp等于点对应的KpC."点可能有沉淀生成D.该温度下 Ksp=4X10- 18答案B解析大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该 物质溶解,则c(F，+)和c(R2 -)均增大，不能由a点变到c点，A错误；温度不变, Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱和溶液，有沉淀生成,曲线左下 方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错误；

3、该温度下Ksp=2义10, D错误。3 . 25 时，CaCCh在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 时，CaCO3 的Ksp(CaCO3)= 2.8X10-9。据图分析，下列说法不正确的是()01.4 x 10 (coiXmol L*1)1 . x的数值为2X10-58 . C点时有碳酸钙沉淀生成C.8点与"点对应的溶度积相等D.加入蒸储水可使溶液由d点变到4点答案D解析 在d点c(COj-)=1.4X10-4 mol-L-1 ,因室温时，CaCCh的溶度积4 = 2.8X10-9，所以 c(Ca2+) = 2X10-5molL，故 x 的数值为 2X10-5，故 A 正确； 在

4、c点c(Ca2 + )>2X10-5 molL-i ,即相当于增大&Ca? +),平衡左移，有CaCCh 生成，故B正确；点与d点在相同的温度下,溶度积相等，故C正确；d点为饱 和溶液,加入蒸憎水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2 + )、c(CO*)都不变，如为不饱 和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成“点，故D错误。9 .下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A.由 MgCb溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2： Mg2" + 2OH =Mg(OH)2 IB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCb溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(

5、OH)2+ 2Fe3 =2Fe(OH)3 + 3Mg2+C.向Mg(OH”悬浊液中滴加浓NH4cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2+2NH4=2NH3 H2O + Mg2+D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2+2H+=Mg2+ + 2H2O答案D解析 Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2 + (aq) + 2OH - (aq),滴加浓FeCh溶液时，Fe3+与OH -结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH”的溶解 平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4cl 溶液，NH了与OH-结合生成NHtH©

6、; , Mg(OH”的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2 逐渐溶解而使浊液变澄清，C正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CHsCOOH 与OH -反应生成CH3coO -和H2O , Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐 渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)2 + 2CH3COOH=Mg2 + + 2cH3coO + 2H2O , D 错误。10 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不 正确的是()2 ml, 0.004 nu>l - l. ! K?Cr(L溶液2 mLO.Ol mol , I. 1AgXO.溶液2 mnlL：氨水现象：

7、产生红色沉淀7 ml. 2 mol KCI溶液现象：产生 白色沉淀Y取上层余下浊液 清淤现象：溶液先浑 浊.后来澄清A.浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag (aq) + CrOr(aq)B.中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH.vH2O=Ag(NH3)2OH + 2H2OC.中颜色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶答案D解析 AgNCh溶液过量，故余下浊液中含有Ag+ ,加入KC1溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比AgzCrCU更难溶,D项错误。11 25 ,向 100 mL0.09 moi1一】BaCb溶液中加入 lOOmLO.l mo

8、l-L-1 H2SO4 溶液生成BaSCU沉淀。已知：Ksp(BaSO4)=LlX10。，且溶液的温度和体积的变 化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2+)和pH分别为()A. 1.1 X109 moI L- 1B. 1.1 X 10-9 mol L" 2C. 2.2X10-8 mol-L- 1D. 2.2X10-8 mol L- 2答案C解析 BaCb 与 H2so4 溶液发生反应：BaCb + H2SO4=BaSO4 I + 2HC1 , M(BaCh) = 0.09 mol-L-1X 0.1 L = 0.009 mol f 7i(H2SO4) = 0.1 LXO.l mo

9、b L-* = 0.01KEBaSCh) 1.1 X 10'10mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2so4此时Ba")、/;=mol-L- '=2.2X IO - molL I 溶液中 H +未参与离子反应，则有c(H +) = 0.1 mol-L X2X；= 0.1 mol-L-1 ,故溶液的 pH=-lg c(H + )= - lg 0.1 = lo7 .在AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag*(aq) + Cr(aq)o已知常温下，Ksp(AgCl) =1.6X10-q下列叙述中正确的是()A.常温下，AgCl 悬浊液中 c(C)=4Xl(

10、)f 5 moi.I8 .温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl) 减小C.向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)<K$p(AgBr)D.常温下，将0.001 mol-L-1 AgNCh溶液与0.001 mol-L-1的KC1溶液等体积 混合，无沉淀析出答案A解析 AgCl 的溶度积为 Ksp(AgCl) = c(Ag+)- c(Cl -)= 1.6 义 10 -1° ,则 AgCl 悬 浊液中 c(Cl -)= c(Ag +) = 4 X 10 - 5.5 mo. L - ' A

11、 正确；K$p(AgCl)只与温度有关,温 度不变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉 淀转化为淡黄色,说明AgBr的溶解度小于AgCl ,则有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) , C 错误；0.001 mol-L-1 AgNCh溶液与0.001 mol-L-1的KC1溶液等体积混合,此时 浓度商 Qc = c(Ag + )-c(Cl-)= O.OOO52 = 2.5X10-7>/rsp(AgCl),故生成 AgCl 沉淀，D 错误。8 .已知:PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 9.0><10-29、1.3X10-

12、36> 6.4X10 -53o下列说法正确的是()A.硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂9 .在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C.在含Pb?+、Cu2 Hg2+的溶液中滴加Na2s溶液，当溶液中cS一)=0.001 molL-1时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2+、Ci+Hg2+均为0.010 molir的溶液中通入H2s气体，产生沉 淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS答案A解析 由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用 Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于/Csp(PbS)>/CsP(

13、CuS),则 PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,不 能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2 + )完全沉淀时，c(R2 + )<1 X10-5 mol-L- 1 ,此时浓度商为 ft = t(R2 + )-c(S2 -)= 1X10 - 5X0.001 = 1X10 8>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度 积：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>KSp(HgS),则溶解度：PbS>CuS>HgS ,故向含等浓度 Pb2 Cu2 Hg

14、2 +的溶液中通入H2s气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS , D 错误。10 25 c时,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS 小，1g 2=0.3),图中 p(S2-)=-lgc(S2)、p(M2+)=-lgc(M2+), M 表示 Ni 或 Fe, 下列说法不正确的是()A.曲线表示的是NiSB. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C. 25 c时 FeS+Ni2+NiS + Fe?+的平衡常数 K=4000D.向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液答案D解析 曲线溶液中心=c(M2十) c(S2 -)=10-105 X 10-

15、105 = LO X 10 - 2同理曲线溶液中 KsP = c(M2 + )-c(S2 - )= 10 -8/7X 10 -87 = 4.0X 10-18 z 根据 NiS 的溶解 度比FeS小，可知曲线代表的是NiS , A正确；d点对应的金属离子浓度更小,故FeS和NiS均为不饱和溶液，属于均一稳定的分散系，B正确；根据平衡常数KK、p(FeS)Ksp(NiS)二4000 f C正确；温度不变，平衡常数不变,c(Fe2 + ) c(Fe2 + ) c(S2') c(Ni2 + )-c(Ni2 + ) c(S2 )加入硫化钠，硫离子浓度增大，金属离子浓度减小，平衡点沿曲线向纵坐标滑

16、 动，D错误。10.常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为0.01 mol L的KC1、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2CT的水解)。下列叙述正确的 是()-7.75-5.75-3.75 -2.46Igr(X")4 3 2A. Ksp(Ag2c2O4)的数量级等于IO-7B. N点表示Ag。的不饱和溶液C.向c(C)=c(C2Or)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀D. Ag2c2O4+2CT2AgCl + C2O/的平衡常数为 1O904答案D解析 从题图看出，当CQO卜)=10 - 246 1011-1时簿心8 + )=10-

17、4111011, Ksp( Ag2c2。4)= 1。- 2 46 X ( 10 - 4)2 = 10 - 10-46 , A 错误；分析题图可知，当以。一)相同 时,N点表示溶液中c(Ag + )大于平衡时溶液中c(Ag + ),则N点表示AgCl的过饱 和溶液,B错误通题图可以看出c(Ag + )一定时，c(C2Op)>c(Cl-),故先生成AgCl 沉淀，C错误；根据题意可知c(Ag+) =10-4 molL-时，c(Cl -) = 10 -555 molL一 所以 Ksp(AgCl) =10-4X10- 5.75 =10- 9.75 , Ag2c2O4 + 2C1-2AgCl +

18、C2O4 -的平公一知不«C2O孑.) c(C2Oi - ). c2(Ag 十)10 . w#衡常数为1二；=-二109 04 , D 正确。C2(C1 - ) C2(Ag 十) C2(C1 - ) (IO- 9 75)2二、非选择题11.碱式氧化镇(NiOOH)可用作银氢电池的正极材料，可用废银催化剂(主要 含Ni、AL少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：溶液、必)mXmOH 洛液上 落滤液招化 *|»H* 1 I过逾2 1M回答下列问题：(1) “浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为“溶解”时放出的气体为(填化学式)。(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全

19、沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe?-7.69.1Fe3-2.33.3Crv<4.55.6“调pH 1 ”时，溶液pH范围为 o(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式:答案(1 )2Al + 2OH- + 2H2O=2A1O£ + 3H2 t(2)H2、H2S (3)5.66.2 (4)4Ni(OH)2+O2=4NiOOH + 2H2O解析(2)浸泡除铝后进行过滤，滤渣为Ni、Cr、FeS ,加入稀硫酸溶解,Ni 和Cr与稀硫酸反应生成H2 , FeS与稀硫酸反应生成H2s ,因此溶解过程中放出的 气体为H?

20、和H2S。(3)氧化1的目的是把Fe2 +氧化成Fe3 +然后调节pH使Fe3 +和Cr3 +全部沉淀, 镇离子不沉淀，根据整个流程图和表格数据，可知调节pH的范围是5.6 6.2。12.平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeCh、SiO2. Fe?O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铺，设计流程如图所示。爱装均将1过量让傲过博、扰详已知：CeO?具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。(1)步骤加入过量盐酸后，滤液A中的阳离子有 o(2)步骤中H2O2的作用与下列反应中H2O2的作用完全相同的是(填序号)。A. H2O2与MnCh混合制02B. H2O2 与 Ca(OH)2 混合制 CaO2C.用H2O2处理含K2CF2O7的酸性废水D.用稀硫酸和H2O2溶解金属Cu(3)为了使步骤所得悬浊液中的Ce"浓度小于1义10一6 mol1