2020年中考化学复习训练试题课时训练04溶液的浓度溶液的配制

1、课时训练(四)第4课时溶液的浓度溶液的配制|夯实基础|溶质质量分数的计算1. 2018 襄阳10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。CaCl 2中Ca、Cl元素的质量比为 。(2)要配制200 g 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 go2. 2018 益阳下表是NaCl、NHCl在不同温度时的溶解度。温度/ C02040608038.465.6NaCl35.7 36.036.637.3溶解度/gNHCl29.4 37.245.855.2(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 。(2)40 C时，将40.6 g NaCl 加入到100 g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 g

2、。20 C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (精确到小数点后1位)。类型2|关于溶液稀释的计算3. 2017 临沂工业上常用红锌矿(主要含nO)和18%25%J稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。(2)将100 g溶质质量分数为98%勺浓硫酸配制成溶质质量分数为20%勺稀硫酸，需要水的质量是多少？类型3配制一定溶质质量分数的溶液4. 2018 陕西规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是图4-15. 2017 邵阳某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图 4-2所示，回答下列问题。图4-2配制溶液的正确

3、操作顺序为 ( 填序号,下同)，其中操作错误的是 。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 go(3)量水时选用量筒的量程应该为 (填序号工读数时视线要与量筒内 保持水平。A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈祛码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠H吟溶质质量分数与化学方程式相结合的计算6. 2018 西宁为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算这一

4、废水中氢氧化钠的质量分数。|能力提升|1. 2017 沈阳按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%勺是()A.称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D.称取5.0 g二氧化镒，放入95 mL水中，充分搅拌2.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 go(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。选项实验操作目的分析称量时，将取出的过量氯化钠节

5、约药品放回原瓶B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度称取氯化钠时，在天平两边托C整洁美观盘上各放一张质量相等的纸量取所需水量时，视线与量筒D内液体凹液面的最低处保持水准确读数平,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒,其过程如图4-3所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数(3)实验室若用15%勺氯化钠溶液加水稀释成5%勺氯化钠溶液(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%勺氯化钠溶液变成饱和溶液定相同的是3. 2018 河北小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图4-4所示的实验。请计算050 通一始 T'搅拌，一日搅拌充.三耳3 r分反应 分反应 与712g样品盯反止溶液59工g溶

6、液10工6 ,图4-4(1)生成二氧化碳的总质量为 go(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。4. 2018 咸宁为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数 ，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16%勺 氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图4-5所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH+CuSO N&SO+Cu(OH)2 J 2545NaOH溶液质量也图4-5参考答案|夯实基础|1 . (

7、1)40 : 71(2)180解析本题考查关于化学式和溶液配制的计算。(1)氯化钙中钙、氯元素的质量比为40： (35.5 X 2)=40 : 71。 (2)配制200 g 10%的氯化钙溶液，需要水的质量为 200 gx (1 -10%)=200 gX90%=180g。2 .(1)NH 4Cl (2)136.6(3)26.5%解析(1)从表中提供的数据可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化钱，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(2)40 C时，氯化钠的溶解度为 36.6 g,100 g水中最多溶解 36.6 g氯化钠，将40.6 g NaCl 加入到100 g 水中， . 、一 溶解唐

8、.充分搅拌能溶解 36.6 g NaCl,溶放的质量为136.6 g。(3)饱和溶椒的溶质质量分数 =© +溶解产X 100%故20 C时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 -36：工x 100险26.5%。100 g+36 . 6 g3.(1)1 ： 2(2)解设需要水的质量为。100 gX98%=(100 g+)X20% =390 g答需要水的质量为 390 g。4.B 解析配制20 g 10%勺氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 gX10%=2g。将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2 g的祛码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，A正确；量取18 mL的水，应

9、选用20 mL的量筒进行量取，B错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，C正确；装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配制好的 氯化钠溶液注入试剂瓶中，D正确。5 .(1)(2)广口瓶 3(3)C 凹液面最低处 (4)AD6 .解设100 g该废水中氢氧化钠的质量为。2NaOH+CuSOaSQ+Cu(OH)2 J80 984.9 g80)=4 g 98废水中氢氧化钠的质量分数为g-x 100%=4%100 g答废水中氢氧化钠的质量分数为4%|能力提升|1 .A 解析95 mL的水质量为95 g,5.0 g 氯化钾溶解在95 mL水中，其溶质质量分数为5 g X100%=5%5 g+95 g2 .(1)4.5(2)D (3)胶头滴管(4) 丁3 .(1)4.4(2)解50 g稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为12 g+50 g-59.8 g=2.2 g 。设50 g稀盐酸中溶质的质量为。NaCO+2HCl2NaCl+HO+COT73 442.2 g7344= =3.65 g所用稀盐酸的溶质质量分数为3-5-g X 100%=7.3%50 g答所