中考化学酸碱盐与复分解反应复习专题

1、课题：酸碱盐及复分解反应教学 目标：1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。教学容：1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。重点难点：1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。笔记:教学过程设计:第一部分酸碱盐一、酸、碱、盐的组成酸是由 元素和 根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）V碱是由 元素和 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3 H2。）、盐是由 元素（或俊根）和 根组成的化

2、合物 如：氯化钠、碳酸钠、氯化俊酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成 ）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸 的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性性（敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）性 性性 性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 ,使无色酚配试液 （2）金属+酸一盐+氢气如，铁与盐酸：（3）碱性氧化物 +酸一盐+水如，氧化钙与盐酸：（4）碱+酸一盐+水如，氢氧化钠与硫酸：（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 如，

3、氯化钢与硫酸：1、氢氧化钠、氢氧化钙 的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名、火碱(具有强腐蚀性)、制法Ca(QH)2+NaCQ=用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：砌墙2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是)(1)碱溶液与酸碱指小剂的反应：使紫色石糕试液受 ,使无色酚血:试液变 (2)酸性氧化物+碱一盐+水如，二氧化硫与氢氧化钠： (3)酸+碱一盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)如，硫酸

4、铜与氢氧化钠：3、难溶性碱受热易分解如 Cu(OH)2 工2Fe(OH)3 工四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与反应生成盐和水的氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与反应生成盐和水的氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质(1)可与水反应生成酸CG+HO=SO+HO=SO+HO=(1)可与水反应生成碱Ns2Q +H2Q=K2Q +H2Q = = BaQ +HQ=CaQ +HQ=(2)酸性氧化物+碱一盐+水CQ + Ca(OH) 2=(2)碱性氧化物+酸一盐+水FezQ+ HCl= 五、中和反应1、定义：酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱

5、性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医约3-溶液酸碱度的表示法一一pH(1) 07141 L1 酸性增强中性碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)。(3)酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 (因为溶后CO)pH<5.6的雨水为酸雨【考点透视】1.常见酸、碱的俗名、特征性质的记忆。2.3.4.和盐及废液 酸碱度甲乙丙丁例1.下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是(A CaO 熟石灰氧化钙C HCl 盐酸 氢氯酸、Ca(OH)2、NaOH生石灰纯碱)氢氧化钙氢氧化钠利用指示

6、剂的变况进行酸、碱的判断。以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的。 理反 的溶 碱度的表布方法一 pH,并了解中和反应在实际中的应用。5 .以常见酸碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸碱的化学性质进行实验探究。6 .能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。【典例精析】例2:厨房有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶两个杯子中均产生气泡，进一步证明性质来作判断。液少量倒在两个杯子中， 分别加入纯碱和一枚铁钉, 其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：(1)与分别根据物质的 (2)你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？(3)产生的气体

7、物质从分类看，它们分别属于 、例3:氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子 (H2O、h+、SO42 )能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。(1)你提出的假设是;(2)通过实验可以证明 ;(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验H和实验出，在实验出中应该加(4)实验结果为。例4:甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1 , 5, 14。下列图形合理的是()A .图(1)表小甲中滴入丙B.图(2)表不乙中滴入丙C.图(3)表示丙中滴入乙D.图(4)表示甲中滴入乙例5:我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验

8、室的甲、乙、丙、丁四种 废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：pH6.511.37.02.0(1)各取溶液少许，分别滴入 12滴无色酚酗:试液，能使酚酬:试液变红的废液是 。(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中， 刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“V”、">"、“ = ”)。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料庙一”请问，该肥料属于(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复”)。例6:如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢

9、氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。 为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酗:试液， 振荡，观察到 酚酬:试液不变色。于是她得出 两种物质已恰好完全中和 ”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确 理由是 (2)写出该中和反应的化学方程式 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表:实验方法可能观察到的现象结论例7:胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：(1 )该药物的主要作用是 ,这种药物在胃中发生反应的化学方程式是(2)胃痛时吃几

10、块打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：第二部分复分解反应【酸碱盐溶解性记忆】(初中阶段)钾钠钱盐硝酸盐全都溶；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钱和银；碳酸盐可溶只有钾 钠钱；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有银；微溶有氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳 酸镁。一、什么是复分解反应呢？1 .定义由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为 AB + CD=AD + CB。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质 沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。思考:反应前后各元素的化合价都没有变化

11、。化学反应的基本类型 有哪些？酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。2 .复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水（有水、沉淀、气体生成，满足一者或一者以上）二、复分解反应的类型1 .碱性氧化物+酸-盐+水如：CaO+2HCl=2 .碱+酸-盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的。如：NaOH+HCl= Cu（OH） 2+HCl=3 .盐（溶于水或溶于酸）+酸-新盐+新酸反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物

12、质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：BaCl 2+H2SO4=4 .盐（可溶）+碱（可溶）-新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有镂盐跟碱反应才能生成气体）。如：Na2SO4+Ba （OH） 2=5 .盐（可溶）+盐（可溶）-两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4+BaCl2=【实战演练】1 .两种互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做 2 .石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为3 .硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为方程式为4 .氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成一色，方程式为 5 .氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为

13、,方程式为6 .如果把NaCl溶液和KNO 3溶液混合在一起，既没有 ,也没有 或,实际上并没有发生复分解反应。7 .下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A.氯化钢和碳酸钾B。盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠D.氢氧化铁和硝酸8 .下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 K2CO3 + H2SO4 NaOH +FeCl 3 KCl +Cu（OH） 2 AgNO3+BaCl2CaCO3 +Ba（OH）2 BaSO4 + HNO39.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钢溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：生成酸的化合反应：生

14、成两种氧化物的分解反应：生成气体的置换反应：生成两种沉淀的复分解反应：、利用复分解反应解决离子共存、物质除杂与鉴别问题1.离子共存有关离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气 体、沉淀或微溶于水的物质。例1 .下列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H +C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag +、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例2.在强碱性溶液中，下列各组离子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H +、Fe2+、Cl-C. K+、

15、Al3+、Ba、NO3-D. Na +、Ba2+、Cl-、NO3-例3.下列每一组各物质两两间均不能共存的是（）A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液【实战演练】1 .下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是（）A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Ba2+、CO32-、K+、OH-C. Ca2+、 NO3-、SO42-、Al3+D. K +、NO3-、Na+、SO42-2 .在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是（）A. CO 32-B. HS-C. NH 4+D. NO 3-3 .在检验某

16、种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）A. NaOH、BaCl2、NaClB. Na2SO4、CuCl2、AgNO 3C. Na2SO4、CuCl2、HNO3D. Cu（NO3）2、BaCM NaOH4.已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag +、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液量存在的离子可能是 O不能大量共存的离子有：（依据部分酸、碱、 盐溶解性表）H+ OH-NH4 OHH+CO32-、HCO 3->S2-、HS-Ag -ClBa2+、Ca2+、Ag+

17、 SO42-HCO3-、HS- OH-Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ OH-Ba2+、C32+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Ag+ CO32-、PO43-5、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。（1）甲车间的废水含有 3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是一。（2）乙车间的废水中含有另外 3种离子，其中阴离子是 。如果加足量的铁粉。可以回收 的金属（填写元素符号）。2、物质分离提纯和除杂（1）物质分离和提纯的原则：不变，

18、即不能改变被提纯的物质；不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不难分，即分离操作简便易行易分离；易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；最好,即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。（2）物质分离和提纯方法吸收法例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 溶液。若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过 。沉淀法例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是A.氯化钠溶液 B.氢氧化钢溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液气化法例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸

19、钠，应选用适量的试剂是（）A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D,稀盐酸互变法例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 溶液，有关反应的化学方程式为 物理方法：吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。【实战演练】1 .除去KCl溶液中混有的少量 K2CO3,选用的试剂是 （）A.H2SO4 溶液B.稀盐酸C.K2SO4 溶液D. AgNO32 .有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是 （）A.过滤后加入适量稀硝酸B先过滤，然后小心蒸发C.加入适量盐酸，过滤 D.加入适量氢氧化钢溶液，过滤3 .下列实验方案中，

20、可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的 pH试纸上，测定其 pHC.用氢氧化钠溶液除去 CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的 K2SO44 .下列除杂方确的是()A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去 CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去 NaCl中混有的Na2CO35 .下列除杂质的方法不正确的是()选项物质(括号为杂质)除杂方法AN2 (O2)通过灼热的铜网BCaO (CaCO3)高温煨烧CCO2(水蒸气)通过浓硫酸DCaCl2溶液(盐酸)加入适量的

21、Na2CO36.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()嗔目物质杂质(少量)试齐操作方法AKNO 3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气CCOCO2足量氧化铁加热D硝酸盐酸适量的硝酸银溶液过滤7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末(Na2c03); H2(C02) ; NaCl(BaCl 2)。(2)写出有关反应的化学方程式： 17.选择恰当的试剂或方法除去括号的杂质。(1)CaO(CaCO 3)(2)Cu(Fe)

22、 NaCl(CuCl 2)(4)02(水蒸气)(5)CuO(C)_3.物质鉴别抓住主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象(如颜色、气味、气体、沉 淀等)鉴别物质。【典例精析】(1)组鉴别问题：例1下列各组稀溶液中，利用组物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是()A. NaOH、CuS04、HCl、KN0 3B. HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD. NaNO3、MgCl 2、KCl、Ba(OH)2例2下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是()A、CuSOa BaCl2、HNO 3、NaOH B、NazSO* B

23、aCl 2、NaCO3. HClC、AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D、 FeC、NaOH、HNO 3、NaSO4例3下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组物质鉴别出来的是()A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3B.CuSO4 NaOH BaCl 2 HClC.K2CO3 HCl NaOH BaCl2D.NaOH KOH Mg(OH) 2 H2SO4（2） 一次鉴别问题：例1有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次性 鉴别，应选用的试剂为（）A. HClB. BaCl 2C. NaOHD. Ba（OH） 2例2下列各组物质，

24、只用一种试剂（括号物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是（）A.固体：食盐、硝酸俊、烧碱（水）B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚Mt试液）D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）例3利用无色酚酗:可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl（3）鉴别顺序问题例1按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（）A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3B、BaCl2溶液、酚酗:试液、 AgNO 3溶液C、石蕊试液、BaCl 2溶液D、酚儆试液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液例2下列溶液，不用外加试剂（可组结合）鉴别出来的先后顺序是（）氯化镁硝酸钾氯化铜氢氧化钠A、B、C、C、例3现有NaOHAl2（SO4）3Ba（NO3）2FeCl3NaCl五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来