专地训练题目一物质地组成性质和分类含答案详解

1、物质的组成、性质和分类知识网络I金属r单质j非金属（包括稀有气体）酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 氧化物'两性氧化物 不成盐氧化物厶根据酸根分为含氧酸、无氧酸纯净物无机物酸.根据电离岀日+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸I根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 碱 根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离岀0H 数目可分为一元碱、二元碱等-根据阳离子可分为钠盐、钾盐等 有机砌化合物I-盐 姪 需物根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃要点扫描一、电解

2、质和非电解质概念理解的易错点1. 电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2. 有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质 HCI、H2SO4等，因为液态HCI、H2SO4不导电；离子型电解质，如 NaHCO 3、CaCO3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。3. 判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3、NH 4+、OH ,不是由SO2、NH 3本身电离出来，所以SO2、NH 3均为非电解质。4. 电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导

3、电性的强弱取决与溶液中自由移动 离子浓度的大小。5. 原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚 变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1. 胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在110 Onm 之间，而不是丁达尔效应。2. 烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3. 胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。热点题型【典例】下列说法正确的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B. Na 2O > Na 2O

4、2的组成元素相同，与 CO2反应的产物相同C. CO、NO、N2O都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色【典例】下列叙述正确的是（）A. 在乙酸钠溶液中通入 CO2可制备乙酸B. 钠在纯氧中燃烧生成 Na2O，在空气中生成 Na2O2C. 在沸水中滴入饱和 FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体D. 过量的CO 2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca（ HCO 3）2一瓶气体经检验得知其中只含有一种元素，则该气体A肯定是一种单质B 一定是化合物C是含单质，化合物的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的化合物下列说法：

5、只含一种元素的物质一定是纯净物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是（）A B C D 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（） 第一节Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐第二节HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸第三节Mg （ OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱第四节A12O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱; 豆浆和雾都是胶

6、体。上述说法正确的是第五节B. C.D .下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是第六节 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是第七节FeCI 3溶液有杀菌消毒作用第八节FeCI 3溶液能使血液聚集沉降第九节FeCl3溶液能产生Fe(OH) 3沉淀堵住伤口第十节FeCI 3能使血液发生化学反应F列化学式既能表示物质的组成，又能

7、表示物质的一个分子的是(A . NaOHB. SiO2 C. Fe D . C3H8离子反应离子方程式: 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式书写规则： 写：写出化学反应方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.书写离子方程式易出现的错误分析 1强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1 .氢氧化铁与盐酸反应0H +H +=H 2O（错）应为：Fe（OH） 3+3H +=Fe 3+3H 20（正确）例2 .石灰石与盐酸反应CO 32- +2H

8、+=C0 2T+H 2O （错）应为：CaCO3+2H +=Ca 2+C0 2 T+H2O（正确）例3 .纯碱与醋酸反应CO 32-+2H +=CO 2f+H 2O （错）应为：CO32 +2CH 3COOH=2CH 3COO +CO 2 1+H 2O （正确）2 没有注意反应事实例1 .铁和稀硫酸反应2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2 1错）应为：Fe+2H +=Fe2+H 2 1（正确）3 .没有遵守质量守恒和电荷守恒例1.金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2OH+H 2 1 （错）应为：2Na+2H 2O=2Na +2OH 一+H 2 1（正确）例2 .铁粉放入硫酸铁溶液中F

9、e+Fe 3+ =2Fe 2+（错）应为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+（正确）4 .系数化简时的错误（错）例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H + +SO 42-+OH +Ba2+=BaSO 4 J+H 2O应为：2H + +SO 42- +20H +Ba2+=BaSO4 >H 2O （正确）5 .漏写离子将上一题写成 Ba2+ +S0 42 =BaSO 4 J （错）6 没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+CI +Ag +N0 3 =AgCI昴Na +N0 3（错）应为：Cl+Ag +=AgCI J强热H +CI HCI f （错）该反应没有离子方程式7.不是溶液

10、中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨F列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是第一节用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe 2+第十二节Na 202与 H2O 反应制备 02 : Na2O2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O 2 f第十三节将氯气溶于水制备次氯酸：CI2 + H 20 = 2H+ + CI - + CIO -第十四节用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn 2+ + 50 2 f + 8H 20能正确表示下列反应

11、的离子方程式的是第十五节金属铝溶于稀硫酸中：AI+2H +=AI 3+H 2 f第十六节碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H +=H 2O+CO 2f第十七节醋酸钠水溶液中通入足量 CO 2 : 2CH 3COO -+C0 2+H 2O=2CH 3COOH+CO 32-第十八节少量CI2通入KI溶液中：CI2+2I -=2CI -+12能正确表示下列反应的离子方程式是第十九节向次氯酸钙溶液通入过量 CO 2 : Ca2+2CIO -+C0 2+H 20 =CaCO 3 J+2HCIO第二十节向次氯酸钙溶液通入 SO2: Ca2+2CIO -+SO 2+H 2O= CaSO 3昴2HCIO第二一

12、节氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2+ +OH - = CaCO 3 >H 2O第二十二节在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO 3-=3Fe 3+NO T+2H 2O物质的组成、性质和分类习题1下列变化过程属于化学变化的是（A. 激光法蒸发石墨得到C60B. 渗析法净化氢氧化铁胶体C紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D.用铂丝蘸取NaCI溶液进行焰色反应2. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的 FeS04 和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直

13、径为5.536nm 的磁流体。下列说法正确的是（）A. 所得的分散系属于溶液B. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D. 该分散系不稳定3. 下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列叙述错误的是（）A. 钢化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地沟油”危害健康，其主要成分是油脂C. 华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学

14、通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D. 合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）A. AI2O3是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应B. C02、SO2、NO 2都能与水化合生成酸XC. SiO2是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸D. Na 2O是碱性氧化物，Na 2O2不是碱性氧化物，是过氧化物6. 纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已略去）物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体，下列说法不正确的是（）A.P可能使带火星的木条复燃B. 若X为短周期元素的单质，则P

15、既可能为单质也可能为化合物C. 化合物Q只可能是碱D. X既可能为金属单质，也可能为非金属单质7. 用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为难溶微溶可溶易溶111”0.01110根据这一分类法请回答：（1 ）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上： 。（2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCI、Na2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH的性质，对于如何研 究，他们设计了两种研究方案：方案I:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案H：将它

16、们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 根据实验方案I进行分类时，经实验测得 KCI、NaCI溶液的PH等于7, H 2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na 2CO 3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 在方案I中，某同学发现盐类物质中的KCI、NaCI两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ 在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分，有关反应的化学方程式为。 该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠

17、元素将上述六种物质分为Na 2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH和H2SO4、KCI两类。在用 H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，W2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCI和NaOH时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题 吗？ 。8中学中常见的某反应的化学方程式为A+B -C+D+H 2O (未配平，反应条件略去)。请回答下列问题：(1 )若A是铁，B是稀硝酸(过量)且 A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为。(2 )若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。(3) 若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。(4 )当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。专题一PH=7呈中PH 7呈酸性性ph 7呈碱性1.A2.C3.B4.A5.D6.C7. (1 )7(2)不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物分类来看它们都应属于盐类。利用焰色反应，焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的为KCl，焰色反应呈黄色的是 NaCl。H2SO4 Na 2CO 3+H2SO4= Na 2S