初中化学加热碱式碳酸铜实验

1、初中化学加热碱式碳酸铜实验一、实验目的1、掌握用碘法测定铜的原理和方法.2、进一步熟悉滴定操作；掌握移液管的使用.3、进一步掌握分析天平的使用.二、实验原理二价铜盐与碘化物发生下列反应：2Cu2+4I-=2Cul，+l2I2+I-=I3-析由的I2再用Na2s2O3标准溶液滴定，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-由此可以计算由铜的含量.nCu2+=nS2O32-mCu2+=(CNa2S203VNa2S203)X10-3XMCu2+WCu2+=mCu2+/懒酸铜试样MCu2+=64.0上述反应是可逆的，为了促使反应实际上能趋于完全，必须加入过量的KI；但是KI浓度太大，会妨碍终点的观察.

2、同时由于CuI沉淀强烈地吸附I3-离子，使测定结果偏低.如果加入KSCN使CuI(Ksp9=5.05X10-12转化为溶解度更小的CuSCN(Ksp=4.8X10-15)CuI+SCN-=CuSCN+I-这样不但可以释放由被吸附的I3-离子，而且反应时再生由来的I-离子与未反应的Cu2福子发生作用.在这种情况下，可以使用较小的KI而能使反应进行得更完全.但是KSCNR能在接近终点时加入，否则SCN看子可能直接还原Cu2福子而使结果偏低：6Cu2+7SCN-+4H2O=6CuSCN+SO42-+HCN+7H+为了防止铜盐水解，反应必须在酸溶液中进行.酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子不完全，结果

3、偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-离子被空气氧化为I2的反应为Cu2+离子催化，使结果偏高.大量Cl-离子能与Cu2+离子形成配离子,i-离子不能从Cu（n）的氯配合物中将Cu（n）定量地还原，因此最好用硫酸而不用盐酸（少量盐酸不干扰）.矿石或合金中的铜也可以用碘法测定.但必须设法防止其它能氧化I-离子的物质（如NO3fFe3+离子等）的干扰.防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（例如使Fe3+离子生成FeF63-配离子而掩蔽），或在测定前将它们分离除去.若有As（V）、Sb（V）存在，应将pH调至4,以免它们氧化I-离子|三、试剂及仪器0.02mol.L-1Na2s2O3标准溶

4、液；2.0mol.L-1H2SO4溶液;1%HCl溶液;10%KSCN容液;10%KI溶液;1%淀粉溶液；硫酸铜试样.酸式滴定管，锥形瓶（250mL）,FA/JA1004型电子天平，称量瓶.四、实验步骤1、精确称取硫酸铜试样0.0.2（每份重量相当于2030mL0.02mol.L-1Na2s2O3标准?§液）于250毫升锥形瓶中;第2页2、加2.0mol.L-1H2SO4溶液3毫升和水30毫升溶解.加入10%KI溶液78毫升，立即用0.02mol.L-1Na2s2O33标准溶液滴定至呈浅黄色;3、然后加入1%淀粉1毫升,继续滴定到呈浅蓝色.再加入5毫升10%KSC溶液，摇匀后溶液蓝色转深.再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCNt浮液，即为终点.五、实验数据记录及计算：WCu2+=（CNa2s2O3VNa2s2O30-3XMCu2+/m硫酸铜试样测定次数第一次第二次第三次m硫酸铜试样/g2.0mol.L-1H2sO4/mL10%KI/mL10%KsCN/mL1%淀粉/mLVNa2s2O3终读数/mLV