人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应导学案(3)

1、离子反应3一、离子方程式的正误判断1 . 一查反应是否符合客观事实如铁片放入稀盐酸中2Fe+6H+ = 2Fe 3+ +3H 2 T()Fe+2H + = Fe 2+ +H2 T()电荷是否守恒、得失电子是否守恒2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ()使用是否正确。HCQ-+l4=HO+COT()+SO2-+Ba2+2OH =Cu(OH)2 J +BaSOj()2H+SQ2-+2OH+Bs2+= BaSO J +2HzO()2 .二查质量是否守恒、如 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl()3 .三查化学符号(T、J、化学式、离子形式 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HC 2+2H+ = Ca2+2

2、H2O+2COT ()4 .四查是否忽略隐离子反应如CuSO溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO2 =BaSOj ( )Cu +5 .五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO和Ba(OH)2溶液反应：H +SO2-+OH+BS2+ = BaSO J +H2O()练习题：判断正误。铁与盐酸反应 2Fe+ 6H+ =2Fe3+ 3H2 T硝酸银溶液与 NaCl溶液混合 AgNO+C=AgCl J +NO3CO2- +2H+ =HO+ COTCu2+ +SO2 = CuSO4CO2+2HI = Ba 2+ +H2O +COT氧化镁溶于盐酸：O2- +2H+ =H2O碳酸氢钠与盐酸反应:氧化铜与硫

3、酸混合碳酸钢放入稀盐酸中二、离子共存：离子之间不能发生化学反应(一)与H+能共存的：所有阳离子和阴离子SO2，NO, C等。与H+不共存的：OH; CO2-、HCO、CHCO。S=等弱酸阴离子1、在酸性(pH=1)的溶液中能大量共存的离子组是()A、Ns+、K+、S2、ClB、Ca2+、Na+、Cl、NQC、Na+、K+、CO2、NOD、NH+、Na+、 Cl 、SO2B、Na+、Cl 、SQ2、2、在酸性溶液中不能大量共存的离子组是()A、Zn2+、Na> Cl、NO+NHC Na+、K+、OHI、NOD、K+、M广、CO3 > SO23、在酸性溶液中，能大量共存的离子是：（）A

4、 、SO2-B 、CO2-C 、Cl- D 、CHCOO（二）与OH能共存的：阴离子：除酸式酸根外均可，阳离子：Na+、K> Ba2+等与OHT不能大量共存：H+、弱碱的阳离子（如NH+、Cu2+等）、HCQ-等酸式酸根离子。1、下列各组离子 ，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I、Cl 、S2、CO2B、Na+、K>NH+、Ba2+C、Br、Cl、S2、NQD、HCOT、SO2、NO 、SO22、下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）A、Na+、Cl-、K+、SO2-B、Na+、Ba2+、SO2-、NO-C、NH+、K+、Cl-、NO-D 、K、Mg2+、CIO-、S2-

5、（三）生成难溶物不能大量共存。如Ag+与C、Ba2+与SO2，Fe3+与O1等；1、下列各组离子不能同时大量共存的是：（）A K+、AI3+、OH、SO2B、Cu2+、Fe3+、Cl、NOC Ba2+、Na+、SO2、NOD、Fe3+、Na+、Cl、SO22、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是：（）A、H+、SO2-、SO32-、CO2-B 、Cu2+、Cl-、CO2-、NO-C、M小、H+、SO2-、Cl-D、Mg+、OH、CO2-、H+3、滴入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）A . CO2-B , Mg2+C. SO42-D. HC（3）（四）此外应注意溶液是否有颜色，如无色溶液不能含有的离子是：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO一（紫色）。还要考虑题中是否以 pH隐含溶液的酸碱性。练习：下列无色透明溶液能够大量共存的是（）A.H+、K+、SO2-、Cl-B .Na+、Fe3+、Cl-、NO-C. M/、BaT、OH、NO-D . CaT、Ag+、N。、Cl-（五）判断离子共存的隐含条件有H+酸T溶液，石蕊变红，与金属产生气体有OH碱性溶液，石蕊变蓝，酚酬:变红无色溶液一一有颜色的离子不能存在Fe3+：黄色，Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色，MnO：紫红色答案：1