萧县中学第三次月考试题

1、高三化学月考试题一，选择题：（3X20=60）1一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B该物质既有氧化性又有还原性 C C、N、O的第一电离能：O>N>C D C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低2、下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A电负性：NOC B酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4 D原子半径大小顺序：r (Mg)r (Al)r (N)3对下列化学用语的理解和描述均正确的是A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型

2、可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子CNa的轨道表示式D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子4工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A它是第五周期元素 B原子核内一定有82个中子C铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 DCe2+离子中有56个质子5 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWBY的两种同素异形体相互转

3、化属于氧化还原反应CX、Y两元素的氢化物分子间均可以形成氢键D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZW6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液D、若R2和M+的电子层结构相同，则原子半径RM7下列关于物质结构、元素性质的说法正确的是AC2H6分子中既有键又有键还有非极性键 BC、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C和两种核素的核外电子数之差为1 DK、Al分别与不足量的稀盐酸反应所得溶

4、液均呈中性8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液置换铜9催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NOxOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是A该反应为置换反应 B每生成1mol

5、 N2，反应转移5mole-Cx=2 D反应过程中溶液pH减小10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含键数目为0.1 NAB常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD 0.1mol·L1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA11、下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入C

6、aCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+12下列微粒能够大量共存的是( )A在pH=14的溶液中：HCO、Cl、SO、K+ B在无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl一C在苯酚溶液中：Br、Fe3+、NO、ClD在新制Cu(OH)2悬浊液中： CH3CHO、C2H5OH、SO、Na+13 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是 ( ) A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不

7、一定是碱性氧化物14下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色15.有一种新型的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D

8、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 16. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图装置能收集CO2和H2C. 用图装置电解精炼铝 D. 用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀N

9、aOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH418某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是A反应的热化学方程式为+SO3（g）H>0B一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大19.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃         

10、;  B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应D迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应20.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)B1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl)D醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

11、 班级 姓名 考试座位号 高三化学月考试题一选择题：(3x20=60)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（2x20=40）21（10分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期。A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素；A和C的原子核外P能级中都有两个未成对电子，其中A的P能级有一个空轨道；E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数是E的1/13倍。请回答问题：（1）A元素在周期表中的位置 ；写出B的电子排布式 。（2）C和E简单离子半径大小 B和C第一电离能大小 (用元素符号表示)。（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈酸性，其

12、原因是（用离子方程式表示）： 。（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。丙的电子式为 。若化合物甲的电子数与C元素的单质C2相同，则甲的结构式为 ； 乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。22、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一

13、种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称分别是_ _写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。a.

14、称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值20.00mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。23硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂。（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500时隔绝空气加热完全分解，固体

15、产物可能有FeO和Fe2O3，则气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。（2）为检验产物的成分，设计如下实验装置。隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是 。装置B的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为 。甲同学设计实验验证A中残留物是否含有FeO，请帮他完成下表中内容。限选试剂：KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO4溶液、稀硝酸、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论高三化学月考试题一选择题：(3X20=60)题号12345678910答案BAACCCBCCB题号11121314151617181920答案CDDABBABDA二填空题(2X20=40)21、【答案】(1)第二周期 A族, 1s22s22p3 (2) O2-Al3+ , NO (3) Al3+3H2OAl(OH)3+3H3+ (4) N2H4(