化学选修3期末考试题

1、化学选修3期末考试题化学选修3期末试题1箪、题2分，共111 .化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有 关化学用语正确的是A. CO2的电子式 0coB. C的结构示意图C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子137C12 .下面的排序不正确的是A .晶体熔 点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4 B.熔点由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D.晶 格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI3 .向下例配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液， 不能生成AgCl沉淀的是（）B.A. Co(NH

2、 3)3C13 Co(NH 3)6C13D.C. Co(NH 3)4C12C1CO(NH 3)5C1C1 24 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 ; 1s22322P63323P3 ;lS22S22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：下B.原子半径：C.电负性：>>D.最高正化合价：>>5 .下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （）A. H2OB. CH4C. SiH4D. NH4+6 .在氯化钠晶体晶胞中，与每个 Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为（）A.正四面体形B.正八面体形C. 1六面体形D.三

3、角锥形7 .下列说法正确的是（）A. H H键无方向性B.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH 分子，是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向， 因此 所有的共价键都具有方向性8 .已知X. Y. Z三种元素组成的 化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A. ZXY 3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y129 .下列共价键H K H F、H。N KP H中，键的极性由小到大的顺序正确的是A.CQD.10 .下列各组物质熔点高低的比较，正确的是()A .晶体硅 &

4、gt;金刚石 >碳化硅B. CsCl>KCl>NaClC. SiO2>CO2>HeD . Br2>l2>He11.下面的排序不正确的是（）A .晶体熔点由 低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低 ：Na>Mg>AlD.晶格能由大至ij小：NaF> NaCl> NaBr>NaI12.下列化合物中含有手性碳原子的是（）qH2OHA. CCI2F2B. ChOHCH2OHO Hc. CH3CH2OHd. CH3Chcooh13 .在下列化学反应中，既有离

5、子键、极性键、 非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是 （）A. 2NaQ+2Ho4NaOI+ QiB. MgN+6H2O3Mg(OH)(+2NH 1C. Cl2+H2O= HClA HClD. NHCl+NaOH2NaCl+NHl + H2O14 .下列各元素，最易形成离子化合物的是 ()第3周期第一电离能最小的元素 外围电子 构型为2s2p6的原子2P亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D.15 .关于氢键，下列说法中，正确的是(A,氢键比范德华力强，所以它属于化学键B ,分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D. H 2O是一

6、种非常稳定的化合物，在用这是由于氢键所致归沙16.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构， 晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位 于此晶胞的中心，阴离子位于 8个顶点，该离子 化合物中，阴、阳离子个数比是A、1 ： 8 B、1 ： 4 C、1 ： 2D、1: 117、下列各项所述的数字不是 6的是相A的窗髀费体中与一个Na+最近的且距离 物B .在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个用C .在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个D .在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的 碳原子个数18、下列说法正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A . 124 g P4含有P P键的个数为4NAB. 12 g石墨

7、中含有C C键的个数为3NC . 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NAD. 60gsi02中含SiO键的个数为2N19、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl 白磷A.B.C.D.20、有下列两组命题:1 .H I键键能大于H-Cl键键能n . h I键键能小于HC1键键能田.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力W. HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI比HCI稳定HCl比HI稳HI沸点比HCl高HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用 A组命题进行解释的是()A. I B. n C.田 D. IV二、

8、填空题21、(16分)按要求回答下列问题(1)石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。(2)金刚石晶体中含有共价键形成的 C原子环, 其中最小的C环上有 个C原子。(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。(4)白磷分子中的键角为,分子的空间结构为,每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 (填分子式)。(5)二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子 周围有 个氧原子。(6)晶体硼的基本

9、结构单元都是由硼原子组成 的正二十面体的原子晶体。其中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角， 每个顶角各有一个原子，试观察图形回 答。这个基本结构单元由个硼原子组成，共含有个B-B键。22. (8分)在下列物质中：NaCl、NaOH NaS、H2Q、Na&、(NH) 2S、CO、CC、GH、SQ2SiC、晶体硅、金刚石。 其中只含有离子键的离子晶体 是; 其中既含有离子键又含有极性共价键的 离子晶体是; 其中既含有离子键，又含有极性共价键 和配位键的离子晶体是; 其中既含有离子键又含有非极性共价键 的离子晶体是; 其中含有极性共价键的非极性分子是;其中含有极性共价键和极性共价键的非

10、极性分子是;其中含有极性共价键和极性共价键的极 性分子是; 其中含有极性共价键的原子晶体23.下图是元素周期表中的前四周期，为相(1)根据元素原子的外围电子排布特征， 元 素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表 的 区Q(2)、两元素形成的化合物的空间构型 为，其中心原子的杂化轨道类型为 。(3)写出元素基态原子的电子排布 式。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的 水化物作用的离子方程式为： 。(5)元素与CO可形成的X (CQ 5型化合 物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 C, 沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断 该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型),(6)元素的离子的氢氧

11、化物不溶于水， 但 可溶于氨水中，该离子与NH间结合的作用力为。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶 示。则面心 立方晶胞中胞分别如右图所 合立方晶胞和体心 /叩实际含有的原子 个数之比体心立方为24、四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四 周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电 荷数之和为51; Y原子的L层p轨道中有2个 电子；Z与Y原子的价层电子数相同； W原子的L层电子数与最外层电子数之比为 4： 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：(1) Y、Z可分别与X形成只含一个中心原 子的共价化合物a、b,它们的分子式分另 是、;杂化轨道分别是 、 ;a分子的立体结构

12、是 。(2) Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、晶体(3) X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性 较小的是(填分子式)。(4) Y与Z比较，电负性较大的 ,(5) W阮素的化学式为 ，其+2价离 子的核外电子排布式是 。25,下表是元素周期表的一部分。表中所列的字(1)请写出元素o的基态原子电子排布式(2) d的氢化物的分子构型为 , 中心原子的杂化形式为; k在空气中燃 烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂 化形式为,该分子是 (填“极 性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺 序如下图，其中序号“ 8”代表(填元素符 号)；其中电负性最大的是 (

13、填下图中的 序号)。序号(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替 结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者 相比熔点更高的是 (填化学式)，试 从结构角度加以解释： (5) i单质晶体中原子的堆积方式如下图 甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲乙丙若已知i的原子半径为d, NA代表阿伏加德罗常 数，i的相对原子质量为M,请回答：晶胞中i原子的配位数为 , 一个 晶胞中i原子的数目为。该晶体的密 度为 (用字母表示)。26、有A、B、C D四种元素，其中A元素和B元 素的原子都有1个未成对电子，A*比B-少一个电 子层，B原子得一个电子填入3P轨道后，3P轨道 已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子， 其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成 的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价 的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分 数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由 A D两元素形成的离子化合物，其中 A+与CT离 子数之比为2：