第二章第三节第一课时课下30分钟演练

1、一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.双选题下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （）A .碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀B .铜粉在空气中加热变为黑色粉末C .石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D .氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰CaCO 3解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3 + CaCI 2=CaCO 3 J + 2NaCI , 属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应: + 2HCI=CaCI 2 + H20 + CO2f，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加点燃热，发生反应2Cu + O2=2Cu0,氢

2、气在空气中完全燃烧发生反应：2H2 + 02=2出0,属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。答案：BD2下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是得到朕IAI扎 2KC1O32KC1+3O2 fIt尖去fi fi-失去2X2厂I 2 Mg+Oa2得到2 X 3e-失去2X2*C, 2CuO+C2Cu+CQa tD C42解析：A项中应转移12e-； C项中得失电子标反了； D项中得失电子数不相等。答案：B3下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A . H2还原CuO的反应只属于还原反应高温B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3C0 + Fe2O3=2Fe + 3CO2既是置换反

3、应又是氧化还原反应电火花C 3O2=2O3 是氧化还原反应D .复分解反应一定不是氧化还原反应解析： 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在 H2CuOCuH2O 过程中，对 CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2 而言，则是得到氧被氧化， 发生了氧化反应。 置换反应都是氧化还原反应， 但 CO 与 Fe2O3的反应不是置换反应，所以B 错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。答案： D4在反应中， X 元素的原子将电子转移

4、给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是 （）元素 X 被氧化元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A .B.C .D.解析： 根据题意知，X 元素的原子失去电子， X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。答案： D5.反应 3NO 2 H 2O=2HNO 3NO 中，当有 6 mol e 发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()BD3: 1解析： 在反应中 3 mol NO2 参与反应，其中 2 mol NO 2 被氧化， 1 mol 被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO 2的物质

5、的量之比均为 2: 1。故选 C。答案： C二、非选择题 （本题包括 3 小题，共 30 分）6（10分）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：高温 Cu 2(OH) 2CO3=2CuO + H2O + CO2f CO 2 + C=2CO 2NaOH + Cl2=NaCI + NaClO + H2O 2CO + O2=2CO2 3Fe + 4H 2O(g)= Fe3O4+ 4H2 CuO + CO_Cu + co 2仆八“，, 点燃 4NH 3+ 302(纯)=2N 2+ 6H 2O电解 2H2O=2

6、H2f + 02 f2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2f CO2 + H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有，属于置换反应的有(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是A .分子中的原子重新组合B .氧元素的得失C .电子的得失或共用电子对的偏移D .化合价的改变解析：化学反应的基本类型中， 复分解反应不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应,若无变

7、化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判答案：(1)(2)(3) (5)C7. (10分)阅读下列材料后回答问题。一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予 含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3转化成Fe2,有利于人体吸收。(1)在人体中进行 Fe2J 4 Fe3的转化时，反应中的Fe2发生反应,反应中的Fe3+被(2) “服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe”这句话说明，维生素C在这一

8、反应中被(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (主要成分是盐酸 )的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为离子方程式为解析：(1)Fe2Fe3 +时，Fe2 +失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe3Fe2 +时,Fe3 +得到电子，化合价降低，被还原。维生素C使Fe3 +还原成Fe2+，说明维生素 C 失去电子，化合价升高，被氧化。(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe2HCl=FeCl 2H2 f ，离子方程式：Fe2H=Fe2 + H2 f答案： (1) 氧化还原 (2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl 2H2fFe2H=Fe2H2f& (10 分)在反应 2KMnO 4+ 16HCI(浓)=2MnCI 2 + 2KCI + 5C12 f + 8H2O 中,(1)被还原的物质是，氧化产物是(填化学式 )。若生成71 g Cl2，则被氧化的 HCI是moI ，转移的电子的物质的量是解析： 在反应中元素化合价升降情况为： 712 102KMn O4+ 16HCI =2Mn CI2 + 2KCI + 5Cl