第二节有机化合物的结构特点

1、第二节 有机化合物的结构特点（教学设计）第一课时一. 有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分 子组成相同，但性质却有很大差异， 为什么？结构决定性质， 结构不同，性质 不同。明确研究有机 物的思路：组成 结构一性质。有机分子的 结构是三维 的设置 情景多媒体播放化学史话：有机化合物的 三维结构。思考：为什么范特霍夫和 勒贝尔提出的立体化学理论能解决 困扰19世纪化学家的难题？思考、回答激发学生兴趣， 同时让学生认 识到人们对事 物的认识是逐 渐深入的。有机物中碳 原子的成键 特点交流 与讨 论扌曰导学

2、生拾建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流 与讨论。讨论：碳原子最 外层中子数是 多少？怎样才 能达到8电子 稳定结构？碳 原子的成键方 式有哪些？碳 原子的价键总 数是多少？什 么叫单键、双 键、叁键？什么 叫不饱和碳原 子？通过观察讨论， 让学生在探究 中认识有机物 中碳原子的成 键特点。有机物中碳 原子的成键特点归纳 板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子 形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、 碳环等多种复杂结构单兀。3、碳原子价键总数为 4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键 或在苯环上的碳原子（所连原子的数 目少于4）。师生共同小结。

3、通过归纳，帮助 学生理清思路。简单有机分 子的空间结 构及碳原子的成 键方式与分 子空间构型 的关系观察 与思 考观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方 式与分子的空间构型、键角有什么关 系？分别用一个甲基取代以上模型中的 一个氢原子，甲基中的碳原子与原结 构有什么关系？分组、动手搭建 球棍模型。填P19表2-1并思 考：碳原子的成 键方式与键角、 分子的空间构 型间有什么关 系？从二维到三维， 切身体会有机 分子的立体结 构。归纳碳原子 成键方式与空 间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系C=默记理清思路分子空间构型杂化轨道与有机化合物空间形状碳原子的成键

4、特征与有机分子的空间构型学业评价归纳分析四面体型 平面型=C= C 三直线型 直线型平面型观察以下有机物结构:/ CH 3Ch2CH3迁移应用观看动画整理与归纳迁移应用作业(2) H-C三 C-CH2Ch3C= C CH=C2、轨道播放杂化的动画过程，碳原子成 键过程及分子的空间构型。C-C、C=C、C 三 C、C-H、C-O、C-X、 C=O、C 三 N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为 4 （单键、双键 和叁键的价键数分别为1、2和1、有机物中常见的共价键:3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连 原子的数目少于4

5、 ）。5、分子的空间构型：（1 ）四面体：CH4、CH3CI、CCI（2 ）平面型：CH2=CH2、苯（3 ）直线型：CH三CH展示幻灯片：课堂练习习题 P28, 1、2思考：（1 ）最 多有几个碳原 子共面？（ 2） 最多有几个碳 原子共线？ （ 3） 有几个不饱和 碳原子？观看、思考师生共同整理归纳学生练习学生课后完成第二课时思考回忆同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义应用巩固激发兴趣，帮助 学生自学，有助 于认识立体异 构。整理归纳巩固检查学生课堂 掌握情况同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做

6、同分异构体现 象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）知识导航1弓I导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解:(1)“同分”相同分子式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似 一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团 学生自主学习，完成自我检测 1分子式不同«自我检测1下列五种有机物中,C出互

7、为同分异构体;互为同一物质;CH厂C呼CH?互为同系物。CH 弓£HCH7H2CHiCH3CH；-C=CH-CH3 CH2=CH CH3 CH2=CH CH=CH 2知识导航2(1)由和是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；和互为同一物质，巩固烯烃的命名法；由和是同系物，但与不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含 官能团相同，且官能团的数目也要相同。）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原 因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方 式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之

8、一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法1. 同分异构体的类型:a. 碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b. 官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结抓“同分”一一先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其 它原子的数目）看是否“异构”一一 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不 能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生 很容易就能类比得出）板书并复

9、习巩固“四同”2. 同分异构体的判断方法 课堂练习投影巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？CH4与CH3CH3正丁烷与异丁烷金刚石与石墨O2与O31H与2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构?1- CH3COOH 和 HCOOCH 3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3CH3CH2CHO 和丙醇和2-丙醇1 1HCH3COCH3CH3CH3-CH2-CH2-CH3知识导航3投影戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后 老师投影戊烷的三种同分异构体实验

10、测得的沸点。）2tM f E板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。 学生自主学习，完成以下练习 自我检测3课本P12 2、3、5题 第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出 己烷（C6H4）的结构简式吗？（课本P10学与问）学生活动书写C6H4的同分异构。教师评价学生书写同分异构的情况。板书 四、如何书写同分异构体1. 书写规则四句话:排布对、邻、间。1和2号碳原子上，依主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；（注：支链

11、是甲基则不能放 1号碳原子上；若支链是乙基则不能放 次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2. 几种常见烷烃的同分异构体数目:丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种堂上练习投影下列碳链中双键的位置可能有种。C-C-bCC知识拓展1 .你能写出C3耳的同分异构体吗?2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）3. 若题目让你写出 C4HoO的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗?（提示：还需按官能团异构书写。） 知识导航5<71ClH = d H dHH上工（1 ）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质?（是，培养学生的空间想象能力）（2 ）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。指导学生阅读课文 P11的科学史话注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化?知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式” 的含义。板书 五、键线式的含义（课本 P10资料卡片） 自我检测3写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。OH小结本节课知识要点