第二章第三节第二课时课下30分钟演练

1、一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 )1下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (2AF2、K 、HClB Cl2、Al、H2CNO 2、Na、Br 2DO2、SO2、H 2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在1HCl 中 H 处于最高价，有氧化性，1Cl 处于最低价，有还原性，故HCl 既有氧化性又有还原性。答案：2在含有 Cu(NO 3)2、 Mg(NO 3)2、 AgNO 3的溶液中加入适量锌粉， 首先置换出的是 ()A MgBCuCAgDH2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2 +、Mg2 +、Ag

2、 +、H +的氧化性由强到弱的顺序为Ag + > Cu2+ > H + > Mg 2+，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。答案： C3已知如下反应：2BrO 3 + Cl2=Br2 + 2CIO 3， CIO 3 + 5C+ 6H + =3Cl2 + 3H2O， 2FeCI 3 +2KI=2FeCl 22KCl I 2 ， 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()A 3ClO 3 >BrO 3 >Cl 2>Fe3 >| 2B 3BrO 3>Cl 2>ClO 3 >| 2>Fe3

3、CBrO 3>ClO 3 >Cl 2>Fe3>| 2D 3BrO3>ClO3>Fe3 >Cl2>|2解析：反应中氧化剂是BrO 3-、氧化产物是ClOj，则氧化性BrOj >CIO才；同理,由反应知，氧化性CIO 3->Cl2；由反应知，氧化性Fe3+ >|2 ,由反应知，氧化性Cl2>Fe3；综上可知，氧化性为：BrO 3>ClO 3>Cl 2>Fe3>| 2。答案： C4 PbO 2、 KMnO 4、Cl2、 FeCl 3、 CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A

4、Cu2Fe3=Cu22Fe B. 10CI + 2MnO4 + 16H =2Mn2 + 5CI2 ? + 8H2OC 2Fe2CI 2=2Fe32CID5Pb22MnO 4Y2H2O=5PbO 22Mn 24H解析： 氧化性： PbO 2>KMnO 4>CI 2>FeCI 3>CuCI 2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A 项中氧化性 Fe3+ >Cu2 +,与条件相符；B项中，氧化性MnOY>CI2，与条件相符；C项中，氧化性CI2>Fe3+ ,与条件相符；D项中，氧化性MnOzr>

5、PbO2,与条件不相符，所以D项反应不可能发生。答案： D5.工业上制取 CIO 2 的化学反应：2NaCIO 3+ SO2 + H2SO4=2CIO 2 + 2NaHSO 4，下列说法正确的是 ()A . SO2在反应中被氧化B NaClO 3 在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D1 moI 还原剂在反应中失去 1 moI 电子解析：在反应中，NaCIOs中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原;SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时 1 moI SO 2转移2 moI电子，综上所述，正确的是 A 。答案： A二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30分)

6、6. (10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、c、H +中，具有氧化性的是，其中氧化性强的是(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应， 请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn + 2HCI=ZnCI 2+ H2f NaOH + HCI=NaCI + HbO电解 2HCI=H2t + Cl2f(3)找出第 (2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的 方向和数目。解析： (1)CI 中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H 中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，

7、CI2中氯元素处于中间价态，且CI2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是CI2和H + ,又由于铁在氯气中反应得FeCl3, Fe3 +的价态为+ 3,而铁与盐酸反应生成FeCI 2,Fe2+的价态为+ 2价，则CI2的氧化性大于 H +的氧化性。+ 1 0(2)Zn与HCI反应，HCI表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H CIHzf , HCl又表现为氧化性，NaOH与HCI反应生成盐和水，发生中和反应，HCI表现为酸性，电解稀+1 010盐酸，发生氧化还原反应，H +7H2f , Cl 7Cl2f , HCI既表现氧化性又表现为还原性。答案：(1)Cl2、H + Cl2(2)酸性、氧化性

8、酸性既表现氧化性又表现为还原性t1- 15®'Zn+Z2 H ? I址件柿降at圧ft扫钊产X2化合怖闻ft »还顶7. (10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:02、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2o已知该反应中 H202只发生如下过程： H2027 02(1)该反应中的还原剂是(2)该反应中，发生还原反应的过程是写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过 H2O27O2知，氧

9、元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据 Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2Cr0 4T Cr(0H) 3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)H2O2 (2)H 2CrO 4Cr(OH) 3(3) 兀(4) 3.36 L8. (10 分)已知 Rx02 + Mn04+ H +> RO2 + Mn2 + + H2O 变化过程中，0.2 mol R x02参加反应，共转移 0.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为x=(3)参加反应的氢离子的物质的量为O解析：0.2 mol R xO4-反应时转移了 0.4 mol电子，即1 mol R xO4 反应时转移了 2 mol 电子。因为Mn元素化合价降低，所以 R化合价升高。+ 4RxO2 xRO2t 2e只有x= 2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO4) X 2= n(MnO 4 )x 5n(RxO4) :