《氧化还原反应》 导学案第一课时

1、本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质,氧化还原反 应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时【课标导学】1. 学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2. 记住氧化还原反应的本质是电子的转移3. 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】 -基础回顾1. 标出下列物质中各元素的化合价:CuO FeSO 4 Cl2Na2SO3H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl 2KClO 3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH 4 NO 32. 化合价口诀:一价钾钠氢氯银;二价

2、氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁来二四碳;二四六硫都 齐全;铜汞二价最常见。3. 根据初中学习的知识,判断以下两个化学反应属于什么反应?2CuO +C 2Cu +CO 2 ; H2O +C H 2+CO【趣味导学】 -思考理解1.将刚削好的苹果久置在空气中,切面的颜色有何变化?现象及原因:苹果由粉绿色变成黄褐色,因为苹果中的 Fe 2+被空气氧化成 Fe 3+2.铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化还原反应,氧化还原反应占生活生 产的所有反应的 60%,那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢?【基础速填】-自主梳理一、氧化还原反应1.回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化

3、铜的化学反应方程式 :CuO 氧,发生了 反应; H2氧,发生 反应 ,分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化?2.从化合价变化的角度分析氧化还原反应例:标出下面化学方程式中各个元素的化合价(1 H 2 +CuO =Cu +H 2 O在这个化学反应前后,氢元素的化合价由 价变化到 价,化合价 ,发生 反应;铜元素的化合价由 价变化到 价,化合价 ,发生 反应。(2 2H 2 O 2H2+O 2在这个化学反应前后,氢元素的化合价由 价变化到 价,化合价 ,发生 反应;氧 元素的化合价由 价变化到 价,化合价 ,发生 反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义:叫氧化还原反应。(3

4、H 2 +Cl2=2HCl在这个化学反应前后, 氢元素的化合价由 价变化到 价, 化合价 , 被 , 发生 反 应;氯元素的化合价由 价变化到 价,化合价 ,被 ,发生 反应。总结:化合价升高,发生 反应;化合价降低,发生 反应;结论:氧化还原反应的特征以及判断依据是:反应前后元素的化合价发生变化。3. 分析下表并推断初中学习的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中:思考:有人说有单质参加的化合反应或分解反应都属于氧化还原反应,你认为这种说法对吗?【我要练一练,精彩会无限】下列反应属于氧化还原反应的是(A.NH 4 HCO

5、3NH3+CO2+H2O B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl氧 化 还C.2Na+2H 2 O=2NaOH+H2 D.2Na+Cl22NaCl下列反应中,不属于氧化还原反应的是(A.3CuS+8HNO 3 (稀 =3Cu(NO32+2NO+3S+4H 2 OB.6KOH+3Cl 25KCl+KClO3+3H 2 OC.Ba(OH 2 +Na2SO4=BaSO4+2NaOHD.Fe 2 O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(A.2Fe +3Cl 22FeCl 3B.NH 4 HCO3NH3+H2O +CO 2C.CaO +CO 2 =CaC

6、O 3D.Cl 2 +H2O=HCl+HClO【答案】 CD C D【互动探究】思考:化学反应中的化合价的升降是什么原因引起的 , 结合课本找出答案。 (提示:从原子结构 角度分析3.从电子转移的角度分析氧化还原反应(1写出钠在氯气中燃烧的化学方程式分别画出钠元素和氯元素的原子结构示意图:钠与氯气形成 NaCl 时,钠原子最外层有 电子,在化学反应中易 一个电子成为钠离子,达到 8电子的稳定结构,钠元素化合价由 价到 价,化合价 , ,发生 反应;氯原子最外层有 7个 电子,在化学反应中易 一个电子成为氯离子,氯元素的化合价由 价到 价,化合价 ,发 生 反应,在这个反应中有电子的得失。即有电

7、子得失的反应是 反应。结论:钠元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应(被氧化 ;氯元素的化合价降低,得到电 子,发生还原反应(被还原 。(2写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式氢原子最外层有一个电子,在化学反应中易 一个电子达到稳定结构;氯原子最外层有 7个电子,在化学反应中易 一个电子达到稳定结构;但二者争夺电子能力相差不大,都未能将对 方的电子夺取过来,只好各拿出一个电子组成一对电子,这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯 原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强,电子对偏向氯原子,偏离氢 原子,从而使氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性。形成共价化合物 HCl

8、时,共用电子对 偏离氢元素,氢元素的化合价 ,氢元素被 ,发生 反应;共用电子对偏向氯元素, 氯元素的化合价 , 氯元素被 , 发生 反应。 即有电子对偏移的反应是 反应。 通过以上分析,得出氧化还原反应的本质是【思考】根据以上两个化学反应,总结出化合价升降、电子转移和氧化还原反应三者之间的关系? 总结:化合价升高失去电子 (或电子对偏离 发生氧化反应;化合价降低得到电子 (或电子对偏向 发生还原反应。【记忆】升失氧化、降得还原。二、氧化剂、还原剂1. 从化合价的角度分析:氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物称

9、为还原剂。2. 从电子转移的角度分析:氧化剂:在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏向的反应物称为氧化剂。还原剂:在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离的反应物称为还原剂。3.氧化产物:还原剂被氧化后的产物,即反应中元素化合价升高后被氧化得到的生成物。 还原产物:氧化剂被还原后的产物,即反应中元素化合价降低后被还原得到的生成物。 总结:在氧化还原反应中,反应物中所含元素的化合价升高失去电子 (或电子对偏离 发生 氧化反应该反应物叫还原剂;反应物中所含元素的化合价降低得到电子 (或电子对偏向 发生 还原反应该反应物叫氧化剂。【口诀记忆】升失氧化叫还原、降得还原叫氧化【典例导悟】例题 1.下列反应属

10、于非氧化还原反应的是(A . Fe 2 O3+3CO 2Fe +3CO2B. NH4NO3N2O 十 2H 2 OC . 2NaHCO 3Na2CO3+CO2十 H2O D. Cu2(OH 2CO32CuO +CO2+H 2 O【解析】首先标出每个反应中反应前后元素的化合价,凡是同种元素的化合价发生变化的,属于氧化 还原反应, A 选项 Fe 、 C 元素的化合价发生变化; B 选项 N 元素的化合价分别由 -3、 +5到 +1价,该反 应属于氧化还原反应; C 、 D 选项各元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应。答案:C D.例题 2. 下列氧化还原反应的分析中合理的是(A .镁条在

11、空气中燃烧时, Mg 变为 MgO ,化合价升高,因此 Mg 在该反应中作还原剂B .在 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 反应中, KMnO 4中的 Mn 元素化合价一方面升高一方面降低,因此,在该反应中 Mn 元素既被氧化又被还原C .在反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中,因 Cl 元素的化合价降低,所以 Cl 2只作氧化剂。D .在反应 2H 2 O 2H 2 +O2中, O 2是氧化剂, H 2是还原剂。【解析】选项 A 中 Mg 变为 MgO 时, Mg 化合价升高作还原剂,正确;选项 B 中 KMnO 4受热分解后, Mn 元素化合价分别

12、由 +7降到 +6价和 +4价,在该反应中 Mn 元素只被还原;选项 C 中 Cl 元素的 化合价由 0价升高到 +1价,又由 0价降到到 -1价,故 Cl2既是氧化剂又是还原剂;氧化剂和还原 剂是对反应物而言,所以电解水的反应中水既是氧化剂也是还原剂。答案:A例题 3.判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物,并找出被氧化、被还原的元素。被 氧 化或 发 生 氧 化 反 应 被 还 原或 发 生 还 原 反 应 “ 升 失 氧化 叫 还原、降 得 还原 叫 氧化”失 去 电 子化合 价 升 高叫 还 原 剂化 合 价 降 低得 到 电 子叫 氧 化 剂 2KClO 32KCl +3O

13、 2 MnO 2+4HCl (浓 MnCl 2十 2H 2O +Cl 2【解析】 分析 KClO 3中的 Cl 元素化合价由 +5降低到 -1价, 则 Cl 元素被还原生成含 -1价氯元素的 KCl , 所以 KClO 3是氧化剂, KCl 是还原产物; KClO 3中的 O 元素化合价由 -2升高到零价, O 元素被氧化生成 O 2,所以 KClO 3是还原剂, O 2是氧化产物。分析 MnO 2中的 Mn 元素的化合价由 +4降低到 +2价,则 Mn 元素被还原生成 MnCl 2,所以 MnO 2是 氧化剂, MnCl 2是还原产物; HCl 中的 Cl 元素化合价由 -1升高到零价, C

14、l 元素被氧化生成 Cl 2,所以 HCl 是还原剂, Cl 2是氧化产物。 【核心归纳】1.记定义-快判断氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移 ,其特征是反应前后元素的化合价发生改变, 所以要判断一个化学反应是否为氧化还原反应,只需根据化学反应前后元素的化合价是否发生变化即 可。2.用口诀-巧记忆氧化还原反应中的概念较多,可以借助口诀记忆,例如记住下列 14个字“升失氧化叫还原、降得 还原叫氧化”中的 7个字即可。即在氧化还原反应中,反应物中的某元素化合价升高,本身失电子发生了氧化反应,该物质叫还原剂;反应物中的某元素化合价降低,本身得电子发生了还原反应,该物质叫氧化剂。3.【检测反

15、馈】1. 下列反应中属于氧化还原反应的是 C+O2=CO2 BaCl 2+K2SO 4=BaSO4+2KCl CaCO 3=CaO+CO2 2KClO 3=2KCl+3O2 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O必修一 第一章 导学精炼 FeCuSO4 =FeSO4 Cu 2.氧化还原反应的实质是（ A氧元素的得失 ） C电子的转移 CCOCO2 DFe3 Fe2 D原子的重新组合 B化合价的升降 3.下列变化过程一定是属于还原反应的是( AHClMgCl2 BNa Na 4.下列说法完全正确的是( A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C有单质生成的分解反应一定是氧