化学键与能量变化

1、第2章化学键化学反响与能量第1节化学键与化学反响第一课时 化学键与化学反响中的物质变化殷培海董梅王庆峰【目标要求】1、通过了解化学键的含义及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养想象力和分析推理的能力。【课前预习】1、在化学反响中，不仅有 的变化，还伴随着 的变化。人们利用化学反响，有时是为了，有时那么是为了。2、称为化学键。研究证实，化学反响中物质变化的实质是03、原子间通过形成的化学键，叫做。含有共价键的分子有：、,金刚石是碳原子键通过形成直接形成的。4、电子式是种由的式子。例如：氯化氢分子的形成可以用电子式表示为。5、?叫做离子键。用电子

2、式表示氯化钠的形成过程：6、和是化学键的两种主要类型。一般情况下，原子间易形成离子键，而原子间形成的是。7、柯赛尔于1916年提出，指出原子中的电子处于最稳定状态；原子获得或失去电子变成阴、阳离子时，与具有相同的核外电子排布；原子就是元素的负原子价数或正原子价数；阴、阳离子间以形成化合物。路易斯于1916年提出共价键理论，指出两元素的原子间的价键可由 形成。也可由 形成；两个或多个原子可以共用 到达的电子层结构，形成稳定的分子。8、构成物质的微粒 、间的相互作用包括 和，前者包括、和，- 属于后者，如中之间的。9、人们根据化合物中 ，把含有的化合物称为离子化合物，女口 等；把只含有的化合物称为

3、共价化合物，如 等。10、研究物质中的化学键，可以帮助人们 。例如，氯化钠熔化时要破坏其中的 ，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点 。氮气分子内部存在 很难被破坏，所以在通常状况下氮气的 很稳定。【课堂难点突破】、分析水通电能生 H2、02的过程中化学键的变化的情况。水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分了变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到 H2。O原子和O原子形成化学键，得到 02。由以上分析可得到如下结论：化学反响只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。从化学键角度分析，是旧化学键的断裂和新化学键

4、的形成。二、 HCl和NaCI中都存在化学键，HCI为两种非金属元素原子形成的化学键，NaCI为金属元素原子与非金属元素原子形成的化学键，这两种物质中的化学键应有所不同。(1) 共价键H原子的核外有1个电子，原子结构示意图为二者结合时，都需HCI分子中的化学键为 H原子与CI原子形成的,电子式为。CI原子核外有17个电子，原子结构示意图为 要得1个电子到达稳定结构。双方各提供一个电子组成一对共用电子对，从而使双方的最外电子层都到达稳定结构，通过共用电子对产生了强烈的相互作用，把双方结合在一起，这种化学键为共价键。 用电子式可表示 H原子、CI原子形成化学键，结合为 HCI分子的过程。共价键的构

5、成要素是双方都需要得电子，这样才能形成共用电子对。需要得电子的元素为非金属元素。H2O的形成:CO2的形成:3：+抡汁：O0：C：0* * * # * * « +离子键：Na原子最外层1个电子，电子式为- -, CI原子最外层7个电子，电子式为"o Na原子失去1个电子，次外层变为最外层，到达8个电子结构，CI原子得到1个电子，最外层到达 8个电子结构。双方不用形成共用电子对，而是1个失电子形成阳离子，1个得电子形成阴离子，阴阳离子间通过静电作用结合在一起，这种化学键叫离子键。十云N尹:NaCI的形成过程可用如下电子式表示：L +比照NaCI和HCI的写法，可知二者的形成实

6、质有很大不同，二者形成化合物的电子式书写也有很大不同，通过共用电子对结合的，应写出共用电子对。通过离子键形成的应写出阴阳离子的电子式，阳离子的 电子式一般就在其元素符号右上角写出所带电荷，阴离子写出得到电子后的最外层电子，并用表示， 右上角写上所带负电荷数。离子键的构成要素：典型的金属元素与典型非金属元素，可分别通过失电子和得电子形成阳离子和阴离子，从而形成离子键。Na?。的形成:+后：一 :Cl Mgi+r：ci*lMgCL的形成：I1匚化学键与物质构成1离子键与离子化合物含有离子键的化合物称为离子化合物，如NaCl、KOH、CaOH2、MgSO4、CuNO32等。离子化合物中一定含有离子键

7、，有的离子化合物中还含有共价键，如KOH中的OH-内，O与H形成共价键,KOH的电子式为2共价键与非金属单质和共价化合物H?、Cl2' O2、N2,电子式分别为： H : H、同种元素通过共价键结合在一起得到的为非金属单质，如:Ty、二 ：，共价键可以是单键，也可以是双键或叁键。只含有共价键的化合物称为共价化合物，如H2O、HCl、CO2、CH4、H2SO4等。3稀有气体单质中只含有分子间作用力，不含有化学键，即物质中不一定都含有化学键。【例题分析】例1、以下说法中不正确的选项是A、两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键C、离子化合物中不

8、可能含有共价键D、共价化合物中不可能含有离子键解析：两种非金属元素原子间一定形成共价键，只有三种以上非金属元素原子间才可能形成离子键，成为离子化合物，女口： NH4CI。一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，但也有形成共价键的， 如AICI 3。离子化合物中可含有共价键，如NaOH , Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键。共价化合物中只含共价键。答案：Co【课后练习】1、以下关于化学键的表达正确的选项是 A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。D、阴阳离子之间有强烈的吸引作

9、用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。2、以下变化不需要破坏化学键的是 A、加热氯化铵B、干冰气化C、石油裂化D、氯化氢溶于水3、 以下各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9 和 11B、35 和 1C、6 和 17D、12 和 164、以下表达正确的选项是A、两个非金属原子间不可能形成离子键B、共价化合物中可能有离子键C、 在单、双和叁键中，原子被共用的电子数分别为2, 4, 6D、H2分子和Cl2分子中的键都是共价键，所以同种元素的原子间形成的化学键都是共价键5、 以下对离子化合物的表达不正确的选项是A、离子化合物一定是含有离子键的化合物。B、离子化合物不一定是盐类C、离子化合物熔点高，加热一定难分解D、离子化合物在水中的离子浓度一定大于共价化合物在水中的离子浓度6、 以下物质中属离子化合物是A、苛性钾B、碘化氢C、硫酸D、醋酸7、 以下关于非金属元素的表达正确的选项是A、 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B、非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C、只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D、每一主族所