化学必修教案第课时

1、e北亦齐华悴“鬥申举课题严P已音 第络课时兀素周期律傅全安'亠亠教学目标知识与技能掌握兀素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变 化规律。过程与方法1归纳法、比拟法。2培养学生抽象思维能力。情感态度价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点兀素化合价随原子序数的递增的变化规律教学难点兀素化合价随原子序数的递增的变化规律的应用授课类型新授课教具实物投影仪、多媒体教学过程教师活动学生活动及设计意图板书一、元素周期律一元素周期律板书1、电子层排列的周期性科学探究1写出1 18号元素的名称、原子结构示意图。 根据 原子结构示意图总结并找出规律。导入新课由学生归纳： 如下规律：1、随着

2、原子序数的不断增 结加元素原子最外层电子排布呈现规律性的变化。原子序数10 8种 元素最外层电子数 18原子序数：11 18 8 种元素最外层电子数也是 从 18。2、随着原子序数的递增， 元素化合价呈现周期性变 化3、随着原子序数的递增， 元素原子半径呈现周期性 变化这种规律，是经过一定 数目的元素种类之后，重复 出现的，可以把它称作周期性变化的规律。原子序数电子层数最外层电子数到达稳定1211 2310«1118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究2标出1 18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+13

3、10+ 1+4 +5-41 >1118+ 1+4. +5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，兀素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习 了冋周期兀素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规 律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设冋】1、标出以下有下划线兀素的化合价：NaCl MgCl 2ACl 3 H2SO3 H3PO4 H2SO4 HCL042、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】4、 1主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子 数=价电子数【知识拓展】1、价

4、电子数：耳"®上述规律只对主族兀素成立，不适用于副族兀素、零族兀素。【过渡】 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HCIO 4分析最高正化 合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】5、(2)非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝 对值之和等于8。【反响练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式 为HXO 4,那么其气态氢化物的化学式为：；假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO 3溶液反响生成白色沉淀，那么它在兀素周期表中的位置是：。【分析】板书6、原子半径的递变规律元素周期律：随着原子序数的递增，元素

5、 性质呈现周期性变化O0.0S0.1 最高正价=最外层的电子数 =价电子数最咼正化合价与最低负化 合价绝对值之和等于 &同一周期随着原子序数的 递增，元素原子半径逐渐减 小呈现周期性变化。元素符号H原子半径nm0.037元素符号LiBeBCN原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.075元素符号NaMgAlSiP原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.110总结：冋一周期，随着原子序数的递增，兀素原子半径逐渐减 小,呈现周期性变化。练习1、比拟Na、S原子半径的大小。2、比拟Na、O原子半径的大小。过渡以上我们学习了原子半径大小的比拟，那么离子半径的 大

6、小怎么比拟呢？(二)、微粒半径大小的比拟1、原子半径大小的比拟同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比拟(1 )具有相冋电子层结构的离子半径大小的比拟电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸 引能力增强，半径减小。(2)冋主族离子半径大小的比拟元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增 大。(3 )冋一兀素的不冋离子的半径大小比拟同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离 子半径小于低价离子半径。【反响练习】学生独立完成反响练习1以下元素的原子半径为：根据以上数据判断磷原子的半径可是原子NSOSi半径

7、/10-10m0.751.020.741.17-10A . 0.80 10 10 m-10B. 1.10 10 m-10C. 1.20 10 10 m-10D . 0.70 10 m2元素性质呈现周期性变化的根本原因是B 元素原子的核外电子排布呈周期性变化A元素的相对原子质量递增量变引起质变C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3对于第三周期从左到右的主族元素，以下说法中不正确的选项是()A 原子半径逐渐减小C.最高正化合价逐渐增大4以下物质中，酸性最强的是A . H4SQ4B . H3PO45以下不能用于比拟非金属元素的非金属性强弱的是A .单质间的置换反响C .单质在水中的

8、溶解度的大小6. 以下各组性质的比拟中正确的选项是A .酸性：HCIO4V HBrO 4< HIO4C.稳定性：HCI >PH3>H2SB. 电子层数逐渐增多D. 元素的非金属性逐渐增强()C. H2SO4D . HCIO4()B .气态氢化物的稳定性D .最高价氧化物对应水化物的酸性强弱( )B .碱性:Ba(OH)2> Ca(OH)2> Mg(OH) 2D .复原性:CI-> Br-> I-7. X元素的简单阳离子和 Y元素的简单阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是()A . X的原子序数比Y的小B . X原子的电子层数比 Y的

9、小C . X的原子半径比 Y的小D . X元素的最高正价比 Y的小&以下各组物质的性质比拟中，正确的选项是()A .微粒半径：Na+>K+>CI->S2-B .酸性：HCIO4 > H2SO4 > H3PO4C.碱性：KOH > NaOH > Mg(OH) 2D .氧化性：F2 < CI2 < Br29.同一主族的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3X。4<H3Y。4< H3ZO4,以下推断正确的选项是()A .原子序数：X<Y< ZB .气态氢化物稳定性： XH3<Y H3< ZH3C.元素的非金属性强弱：X >Y> Z D .电子层数：X >Y&g